Convierte entre moles y número de partículas (átomos, moléculas o iones) usando el número de Avogadro (6.022 × 10²³), o comienza a partir de una masa y una masa molar. Para conocer el flujo de trabajo más amplio de moles/masa/masa molar, consulte Calculadora de moles.
Convertir moles ↔ partículas
Avogadro's número: 6.02214076 × 10²³ particles por mole. Scientific notation (e.g. 6.022e23) es accepted.
Resultado
—
Ingrese una cantidad molar o un recuento de partículas para convertir.
Ingrese una masa y una masa molar para calcular el recuento de partículas.
lunares—
Partículas—
El número de Avogadro, precisamente
El número de Avogadro (NA) es el número de entidades elementales (átomos, moléculas, iones o cualquier otra partícula especificada) en exactamente un mol de una sustancia.
Libro de texto (redondeado)6.022 × 10²³
SI-exacto (redefinición de 2019)6.02214076 × 10²³
Desde la redefinición de 2019 de las unidades básicas del SI, el mol se define fijando NA a este valor exacto; ya no está ligado a la masa del carbono-12. Esta calculadora utiliza internamente el valor exacto del SI.
Átomos, moléculas e iones: misma conversión
El número de Avogadro convierte los moles en un recuento de "entidades elementales", y ese término cubre los tres:
Tipo de entidad
Ejemplo
1 mol contiene
Átomos
Hierro (Fe)
6.022 × 10²³ Fe atoms
Moléculas
Agua (H₂O)
6.022 × 10²³ H₂O molecules
Iones
Ion de sodio (Na⁺)
6.022 × 10²³ Na⁺ ions
Recuento de partículas para cantidades familiares
Cantidad
lunares
Recuento de partículas
1 mol de cualquier sustancia
1 mol
6.022 × 10²³
12 g de carbono-12 (define el mol)
1 mol
6.022 × 10²³ atoms
1 mol de gas a temperatura ambiente (22,4 L)
1 mol
6.022 × 10²³ molecules
Un grano de sal de mesa (≈1 mg NaCl)
≈1.7 × 10⁻⁵ mol
≈1.0 × 10¹⁹ ion pairs
Una gota de agua (≈0,05 mL)
≈0,0028 mol
≈1.7 × 10²¹ molecules
Átomos estimados en el cuerpo humano
—
≈7 × 10²⁷
Las cifras son estimaciones de orden de magnitud para la intuición; utilice las pestañas Moles ↔ Partículas o Masa ↔ Partículas anteriores para una conversión precisa de sus propios números.
5 min de lectura3 pasos6 términos3 ejemplos6 preguntas frecuentesN = n × N_A
El número de Avogadro conecta el mundo microscópico de átomos y moléculas con las cantidades macroscópicas que los químicos realmente pesan en una balanza.
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Paso a paso
Cómo usar esta calculadora
3 pasos▸
1
Elige una dirección
Elige la pestaña Moles ↔ Partículas para convertir directamente de una cantidad de moles a un número de partículas (o viceversa), o la pestaña Masa ↔ Partículas si en cambio partes de una masa y una masa molar.
2
Ingresa tu valor
Escribe una cantidad de moles, un número de partículas, o una masa — se acepta notación científica como 6.022e23. La calculadora multiplica (o divide) por el número de Avogadro, 6.02214076 × 10²³, y actualiza el resultado al instante.
3
Lee el número de partículas
La tarjeta de resultado muestra tanto la cantidad de moles como el número de partículas lado a lado, más una línea en lenguaje sencillo explicando la conversión. Usa la pestaña Referencia si quieres contexto sobre qué tan grande es realmente ese número.
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Referencia
Fórmula y metodología
2 fórmulas▸
Moles a partículas
N = n × N_A
N es el número de partículas (átomos, moléculas o iones), n es la cantidad en moles, y N_A es el número de Avogadro, 6.02214076 × 10²³ partículas por mol (el valor exacto del SI de 2019).
Masa a partículas
n = mass ÷ M, then N = n × N_A
Cuando partes de una masa, primero divide entre la masa molar M (en g/mol) para obtener los moles n, luego multiplica por el número de Avogadro para obtener el número de partículas N.
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Glosario
Términos clave explicados
6 términos▸
Número de AvogadroEl número de entidades elementales (átomos, moléculas, iones o unidades fórmula) en exactamente un mol de una sustancia: 6.02214076 × 10²³, fijado exactamente por la redefinición del SI de 2019.
MolLa unidad base del SI para cantidad de sustancia. Un mol siempre contiene el número de Avogadro de entidades elementales, sin importar cuáles sean esas entidades.
PartículaUn término general para la entidad elemental que se cuenta — un átomo, molécula, ion o unidad fórmula, dependiendo de la sustancia.
ÁtomoLa unidad más pequeña de un elemento químico que conserva sus propiedades, p. ej., un solo átomo de hierro (Fe).
MoléculaDos o más átomos unidos entre sí, p. ej., una molécula de agua (H₂O) formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.
Masa molarLa masa de un mol de una sustancia, en gramos por mol (g/mol). Se usa para convertir entre masa y moles antes de aplicar el número de Avogadro.
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Escenarios
Ejemplos del mundo real
3 ejemplos▸
🧪
Estudiante de química
1 mol de cualquier sustancia
lunares 1Dirección Moles → Partículas
1 mol × 6.02214076 × 10²³ = 6.022 × 10²³ partículas. Esto es cierto sin importar cuál sea la sustancia — 1 mol de átomos de hierro, 1 mol de moléculas de agua, y 1 mol de iones de sodio contienen todos el mismo número de partículas.
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Preparación de laboratorio
Partículas a partir de una masa de agua
Masa 18 gMasa molar 18.015 g/mol
18 g ÷ 18.015 g/mol ≈ 0.99917 mol, luego 0.99917 mol × 6.02214076 × 10²³ ≈ 6.017 × 10²³ moléculas de agua — casi exactamente un mol porque 18 g de agua están cerca de su masa molar.
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Verificación rápida
Átomos en un gramo de carbono
Masa 1 gMasa molar 12.011 g/mol
1 g ÷ 12.011 g/mol ≈ 0.0833 mol, luego × 6.02214076 × 10²³ ≈ 5.014 × 10²² átomos de carbono en un solo gramo — ilustrando qué tan pequeños son los átomos comparados con la masa cotidiana.
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Referencia
Citar esta calculadora
APA y MLA▸
Usa cualquiera de estos formatos para citar esta calculadora en un trabajo o informe.
El número de Avogadro conecta el mundo microscópico de átomos y moléculas con las cantidades macroscópicas que los químicos realmente pesan en una balanza. Esta calculadora convierte directamente entre una cantidad de moles y un número de partículas, o parte de una masa y una masa molar — para estudiantes de química, trabajo de laboratorio, o cualquiera que necesite un conteo de partículas rápido y preciso sin hacer la aritmética de exponentes a mano.
Cómo funciona la conversión
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La relación es una sola multiplicación: N = n × NA, donde n es la cantidad en moles y NA es el número de Avogadro. Desde la redefinición del SI de 2019, NA está fijado exactamente en 6.02214076 × 10²³ — ya no depende de la masa de una muestra de carbono-12 como lo hacía históricamente. Esta calculadora usa internamente ese valor exacto del SI, aunque los resultados comúnmente se redondean a 6.022 × 10²³ para la química cotidiana.
Cuando partes de una masa en lugar de una cantidad de moles, la pestaña Masa ↔ Partículas primero resuelve n = masa ÷ masa molar, luego aplica la misma relación N = n × NA para obtener el número de partículas.
Calculadora del Número de Avogadro vs. la Calculadora de Moles
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Si ya conoces una cantidad de moles (o un número de partículas) y solo quieres la conversión rápida, esta página es el camino más rápido — ingresa un número, obtén el otro, con notación científica en ambos lados. La Calculadora de Moles es la herramienta más amplia: resuelve los moles a partir de masa y masa molar, te permite despejar cualquiera de las tres (masa, moles, o masa molar) cuando conoces las otras dos, e incluye su propia conversión moles ↔ partículas como uno de varios modos. Usa esta página cuando el número de Avogadro sea todo el objetivo del cálculo; usa la Calculadora de Moles cuando estés resolviendo un problema completo de masa/masa molar/moles y las partículas sean solo el último paso.
Por qué el mol se define así
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El mol existe para que los químicos puedan contar átomos y moléculas pesándolos. Un solo átomo es demasiado pequeño para pesarlo individualmente, pero un mol de átomos — 6.022 × 10²³ de ellos — es una cantidad manejable y pesable para casi cualquier elemento o compuesto. Esa es toda la razón por la que el número de Avogadro es tan grande: tiene que salvar la brecha entre las unidades de masa a escala atómica y las mediciones de laboratorio a escala de gramos.
Límites y casos especiales
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Esta calculadora asume que ya conoces (o puedes buscar) la masa molar correcta para la pestaña Masa ↔ Partículas — una masa molar incorrecta producirá silenciosamente un número de partículas erróneo, ya que la matemática en sí no puede detectar ese error. También trata las "partículas" de forma genérica: no distingue entre átomos, moléculas e iones, ya que el número de Avogadro aplica de forma idéntica a los tres. Para la estequiometría de compuestos (convertir entre reactivos y productos en una ecuación química), usa la Calculadora de Estequiometría en su lugar — esta herramienta solo maneja la relación moles-partículas-masa para una sola sustancia.
❓
Preguntas
Preguntas frecuentes
6 preguntas▸
¿Cuál es el valor del número de Avogadro?+
El número de Avogadro es 6.02214076 × 10²³ por mol, exacto por definición desde la redefinición del SI de 2019. Comúnmente se redondea a 6.022 × 10²³ para los cálculos de química cotidianos.
¿Cómo convierto moles a partículas?+
Multiplica la cantidad de moles por el número de Avogadro: N = n × 6.02214076 × 10²³. Por ejemplo, 2 moles de cualquier sustancia contienen 2 × 6.02214076 × 10²³ ≈ 1.204 × 10²⁴ partículas.
¿Cómo convierto de masa a partículas?+
Primero divide la masa entre la masa molar de la sustancia para obtener moles (n = masa ÷ masa molar), luego multiplica esa cantidad de moles por el número de Avogadro para obtener el número de partículas. La pestaña Masa ↔ Partículas hace ambos pasos automáticamente.
¿Qué unidades usa esta calculadora?+
La masa se ingresa en gramos (g), la masa molar en gramos por mol (g/mol), y la cantidad de moles en mol. El número de partículas es un conteo simple (sin unidades) de átomos, moléculas o iones, típicamente mostrado en notación científica.
¿El número de Avogadro aplica igual a átomos y moléculas?+
Sí. El número de Avogadro cuenta "entidades elementales", una categoría que incluye átomos, moléculas, iones y unidades fórmula por igual. Un mol de átomos de hierro, un mol de moléculas de agua, y un mol de iones de sodio contienen exactamente el mismo número de partículas.
¿En qué se diferencia esto de la Calculadora de Moles?+
Esta página es el conversor rápido y de propósito único del número de Avogadro — ingresa una cantidad de moles, un número de partículas, o una masa, y obtén el número de partículas de inmediato, con una pestaña de Referencia incorporada para contexto. La Calculadora de Moles es la herramienta más amplia para resolver problemas de masa/masa molar/moles en general, con moles ↔ partículas como uno de sus varios modos. Si el número de Avogadro es todo el cálculo, usa esta página; si estás resolviendo un problema de moles más completo, usa la Calculadora de Moles.
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