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Paso a paso

Cómo usar esta calculadora

3 pasos

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Ingresa una fórmula química

Escribe cualquier fórmula química en el campo Fórmula Química usando símbolos de elementos estándar — por ejemplo H2O, NaCl o C6H12O6. Los subíndices se escriben como dígitos normales. Se admiten paréntesis para grupos como Ca(OH)2 o Al2(SO4)3. También puedes elegir una sustancia común del menú desplegable o hacer clic en uno de los chips predefinidos.

2

Lee la masa molar y el desglose por elemento

La tarjeta de resultados muestra al instante la masa molar en gramos por mol (g/mol) junto con una tabla que presenta la masa atómica de cada elemento, el conteo de átomos, la contribución de masa y la composición porcentual. Cambia a la pestaña Composición Porcentual para ver un gráfico circular con colores del desglose elemental.

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Convierte entre masa y moles

Abre la pestaña Conversión de Moles e ingresa la masa de tu muestra en gramos o el número de moles con el que trabajas. La calculadora muestra de inmediato cuántos moles corresponden a esa masa, la masa que corresponde a esa cantidad de moles y el número de moléculas usando la constante de Avogadro.

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Referencia

Fórmula y metodología

4 fórmulas

Masa Molar

M = Σ (Aᵢ × nᵢ)

M es la masa molar en g/mol. Para cada elemento i de la fórmula, Aᵢ es el peso atómico estándar (g/mol, según IUPAC 2021) y nᵢ es el número de átomos de ese elemento. La suma recorre todos los elementos distintos.

Conversión Mol–Masa

n = m / M

n es la cantidad en moles, m es la masa en gramos y M es la masa molar. Al reordenar se obtiene m = n × M. Esta es la relación estequiométrica fundamental.

Número de Moléculas

N = n × Nₐ

N es el número de moléculas, n es la cantidad en moles y Nₐ es la constante de Avogadro (6.02214076 × 10²³ mol⁻¹, exacta por definición del SI desde 2019).

Composición Porcentual

% element = (Aᵢ × nᵢ / M) × 100

El porcentaje en masa de cada elemento equivale a su contribución de masa dividida entre la masa molar total, multiplicada por 100. Los porcentajes de todos los elementos suman exactamente 100%.

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Glosario

Términos clave explicados

5 términos

Masa molar La masa de un mol de una sustancia, expresada en gramos por mol (g/mol). Es numéricamente igual al peso molecular en unidades de masa atómica (u o Da).

Mol (mol) La unidad base del SI para la cantidad de sustancia. Un mol contiene exactamente 6.02214076 × 10²³ entidades elementales (átomos, moléculas, iones, etc.). Nombrado en honor a Amedeo Avogadro.

Número de Avogadro (Nₐ) 6.02214076 × 10²³ mol⁻¹ — el número de entidades por mol. Este valor es exacto y está definido por la revisión del SI de 2019.

Masa atómica (peso atómico) La masa promedio ponderada de los isótopos naturales de un elemento, expresada en unidades de masa atómica (u). Los valores los fija la IUPAC y se actualizan periódicamente. Esta calculadora usa los valores IUPAC 2021.

Composición porcentual La proporción de la masa de cada elemento en un compuesto, expresada como porcentaje. Se calcula como (contribución de masa del elemento / masa molar) × 100. Se usa en estequiometría y en la determinación de fórmulas empíricas.

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Escenarios

Ejemplos del mundo real

4 ejemplos

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Agua (H₂O)

El compuesto más común

Fórmula H2O Masa de la muestra 18 g

El agua tiene una masa molar de 18.015 g/mol — 2 × 1.008 (hidrógeno) + 15.999 (oxígeno). El oxígeno constituye el 88.81% de la masa del agua a pesar de que solo hay un átomo de oxígeno, porque es mucho más pesado que el hidrógeno. Una muestra de 18 gramos es casi exactamente 1 mol, con 6.022 × 10²³ moléculas.

🧂

Sal de Mesa (NaCl)

Compuesto iónico

Fórmula NaCl Masa de la muestra 58.44 g

El cloruro de sodio tiene una masa molar de 58.44 g/mol — 22.990 (Na) + 35.453 (Cl). El cloro aporta el 60.66% de la masa aunque la proporción es 1:1, porque es significativamente más pesado. Una muestra de 58.44 gramos es un mol, con aproximadamente 6.022 × 10²³ unidades de fórmula de NaCl.

🍬

Glucosa (C₆H₁₂O₆)

Compuesto orgánico con múltiples elementos

Fórmula C6H12O6 Número de moles 0.5

La glucosa tiene una masa molar de 180.156 g/mol — el carbono aporta el 40.00%, el hidrógeno el 6.71% y el oxígeno el 53.29%. A pesar de tener el mismo número de carbonos que de oxígenos (6 de cada uno), el oxígeno domina en masa. 0.5 moles de glucosa tienen una masa de 90.08 g y contienen 3.011 × 10²³ moléculas.

⚗️

Ácido Sulfúrico (H₂SO₄)

Compuesto poliatómico

Fórmula H2SO4 Masa de la muestra 49 g

El ácido sulfúrico tiene una masa molar de 98.079 g/mol. El oxígeno representa el 65.25% de su masa (4 átomos × 15.999), el azufre el 32.69% (1 átomo × 32.065) y el hidrógeno apenas el 2.06% (2 átomos × 1.008). Una muestra de 49 gramos es aproximadamente 0.5 moles, con alrededor de 3.011 × 10²³ moléculas.

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Análisis a fondo

¿Qué Es la Masa Molar y Por Qué Importa?

4 capítulos · 5 min de lectura

La masa molar es el puente entre la escala atómica y la escala del laboratorio. Te dice la masa de exactamente un mol de cualquier sustancia — la misma cantidad que aparece en cada ecuación de estequiometría de la química. Ya sea que estés titulando un ácido, sintetizando un fármaco o calculando el rendimiento de una reacción, convertir entre gramos y moles es el primer paso y el más crítico.

Cómo calcular la masa molar

Para hallar la masa molar de un compuesto, suma las masas atómicas de cada átomo de su fórmula. Para el agua (H₂O): 2 × 1.008 (H) + 1 × 15.999 (O) = 18.015 g/mol. Para la glucosa (C₆H₁₂O₆): 6 × 12.011 + 12 × 1.008 + 6 × 15.999 = 180.156 g/mol. Las masas atómicas usadas son los pesos atómicos estándar IUPAC 2021 — promedios ponderados sobre las abundancias isotópicas naturales de cada elemento.

Esta calculadora maneja los paréntesis automáticamente. Al₂(SO₄)₃ se expande a Al₂S₃O₁₂: 2 átomos de aluminio + 3 de azufre + 12 de oxígeno, dando una masa molar de 342.154 g/mol. El mismo método funciona para cualquier fórmula orgánica o inorgánica que puedas escribir.

Moles, masa y la constante de Avogadro

El mol es la unidad del SI para la cantidad de sustancia. Un mol de cualquier sustancia contiene exactamente 6.02214076 × 10²³ partículas — un número llamado constante de Avogadro. Este valor es exacto desde la redefinición de 2019 de las unidades base del SI.

La relación entre masa, moles y masa molar es simplemente n = m / M. Si tienes 36.03 g de agua (M = 18.015 g/mol), tienes 2.000 moles, que contienen 1.204 × 10²⁴ moléculas. Al reordenar: m = n × M, así que 3 moles de NaCl pesan 3 × 58.44 = 175.32 g.

Composición porcentual y fórmulas empíricas

La composición porcentual te dice qué fracción de la masa de un compuesto proviene de cada elemento. Para el NaCl: el sodio aporta 22.990 / 58.44 × 100 = 39.34%, el cloro el 60.66%. Estos porcentajes siempre suman 100% y son independientes del tamaño de la muestra.

La composición porcentual es la forma en que los químicos determinan fórmulas empíricas a partir de datos experimentales: quema un compuesto, mide cuánto CO₂ y H₂O se forman, calcula la masa de cada elemento, conviértela a moles y encuentra la razón entera más simple. La masa molar de la unidad de la fórmula empírica es la unidad de repetición más pequeña; la fórmula molecular la escala para coincidir con la masa molar real medida por espectrometría de masas.

Usos comunes en química

La masa molar aparece en prácticamente todos los problemas cuantitativos de química. En estequiometría, las ecuaciones balanceadas relacionan moles de reactivos y productos — convertir cantidades medidas en gramos a moles es el primer paso. En química de soluciones, la molaridad (mol/L) requiere conocer la masa molar para disolver el número correcto de gramos. En problemas de leyes de gases, la ley de los gases ideales PV = nRT usa moles. La farmacología usa la masa molar para relacionar concentraciones de fármacos entre unidades basadas en masa (mg/mL) y molares (μM, nM). La ciencia de polímeros la usa para caracterizar el tamaño de la unidad de repetición.

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Preguntas

Preguntas frecuentes

5 preguntas

¿Cuál es la diferencia entre masa molar y peso molecular?+

La masa molar (g/mol) y el peso molecular (u o Da) son numéricamente idénticos pero dimensionalmente distintos. La masa molar es la masa de un mol de una sustancia — una cantidad macroscópica en gramos por mol. El peso molecular (masa molecular relativa) es la masa de una sola molécula relativa a un doceavo de la masa de un átomo de carbono-12, expresada en unidades de masa atómica adimensionales. Para la mayoría de los propósitos prácticos en química se usan indistintamente.

¿Cómo manejo los paréntesis en una fórmula química?+

Escribe la fórmula exactamente como aparece en un libro de texto pero usando caracteres ASCII simples — sin subíndices Unicode. Los paréntesis funcionan con normalidad: Ca(OH)2 significa un calcio, dos oxígenos y dos hidrógenos. Los paréntesis anidados también funcionan: Al2(SO4)3 da 2 Al, 3 S y 12 O. El subíndice después del paréntesis de cierre multiplica todo lo que hay dentro. Si la calculadora muestra un error, verifica que cada paréntesis de apertura tenga su cierre correspondiente y que todos los símbolos de elementos estén correctamente capitalizados (primera letra en mayúscula, el resto en minúscula).

¿Qué masas atómicas usa esta calculadora?+

Esta calculadora usa los pesos atómicos estándar IUPAC 2021 con cuatro decimales de precisión. La IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) publica valores actualizados a medida que mejoran las mediciones de abundancia isotópica. Para la mayoría de los elementos, los valores cambian en el cuarto decimal o más allá entre revisiones, lo que no afecta los cálculos estequiométricos típicos.

¿Por qué mi composición porcentual no suma exactamente 100%?+

Pequeñas diferencias de redondeo en los porcentajes mostrados son normales. Internamente la calculadora trabaja con precisión completa de punto flotante, y los valores mostrados se redondean a dos decimales. Si sumas los porcentajes mostrados puedes ver 99.99% o 100.01% debido al redondeo. El cálculo en sí es exacto.

¿Puede esta calculadora manejar compuestos iónicos e iones poliatómicos?+

Sí. Los compuestos iónicos como NaCl, MgCl2 y CaCO3 se ingresan igual que los compuestos covalentes — escribe la fórmula y la calculadora suma las masas atómicas de todos los iones. Los iones poliatómicos con paréntesis están soportados: Ca(OH)2 y Al2(SO4)3 se interpretan correctamente. La calculadora no distingue entre enlace iónico y covalente; simplemente suma masas atómicas, lo que da la masa molar correcta sin importar el tipo de enlace. Para compuestos hidratados como CuSO4·5H2O, ingresa CuSO4 y H2O por separado y suma los resultados: 159.609 + 5 × 18.015 = 249.685 g/mol.

Calculadora de Masa Molar