Cuando dos o más gases comparten el mismo contenedor, cada uno contribuye con su propia parte de la presión total — como si los demás no existieran. Esa idea simple, formalizada por John Dalton en 1801, es la base de todo, desde la mezcla de gases de buceo hasta la ciencia atmosférica.
Cómo funciona la Calculadora de Presión Parcial
La calculadora aplica la ley de Dalton de las presiones parciales: Pᵢ = Xᵢ × Ptotal, donde Xᵢ es la fracción molar del gas i (Xᵢ = nᵢ / ntotal) y Ptotal es la presión total de la mezcla. Esta relación se cumple porque, en una mezcla de gases ideales, cada gas se comporta como si él solo llenara el contenedor — su presión depende únicamente de su propia cantidad, el volumen del contenedor y la temperatura, no de qué otros gases estén presentes.
La calculadora admite tres vistas complementarias: calcular presiones parciales a partir de moles o fracciones molares (pestaña Presión Parcial), calcular solo las fracciones molares de una mezcla (pestaña Fracción Molar), y sumar presiones parciales ya conocidas de vuelta a un total (pestaña Total). Las tres implementan la misma ley subyacente desde diferentes puntos de partida.
Entradas y qué significan
La presión total es la presión combinada de toda la mezcla, en kPa, atm, bar, mmHg o psi — por ejemplo, la presión atmosférica estándar al nivel del mar es de aproximadamente 101.3 kPa (1 atm). Cada fila de gas toma un nombre y una cantidad: moles (cualquier número positivo) cuando sabes cuánto de cada gas hay presente, o una fracción molar (como un decimal, 0.4, o un porcentaje, 40%) cuando ya conoces la participación de cada gas.
La entrada de fracción molar acepta ambas formas — la calculadora detecta porcentajes automáticamente (cualquier valor mayor a 1) y normaliza todas las fracciones para que sumen exactamente 100%, aunque tus valores ingresados estén ligeramente desviados por redondeo.
Límites y casos extremos
La ley de Dalton asume comportamiento de gas ideal: atracción intermolecular y volumen molecular insignificantes. Las mezclas de gases reales se desvían de esto a muy alta presión o muy baja temperatura, donde las moléculas interactúan más fuertemente — las aplicaciones profesionales (buceo profundo, almacenamiento industrial de gas) aplican factores de corrección que la calculadora no modela. También asume que los gases no reaccionan químicamente entre sí; las mezclas que reaccionan (como los productos de combustión) requieren un enfoque diferente. Para la química cotidiana, la ciencia atmosférica y los cálculos de mezcla de gases a presiones y temperaturas normales, la aproximación de gas ideal usada aquí es precisa dentro de una fracción de un porcentaje.