resolver A = ε·l·c para absorbancia, concentración, absortividad molar o longitud de trayectoria. Convierta la absorbancia en porcentaje de transmitancia o retire una concentración desconocida de la pendiente e intersección de una curva de calibración.
Entradas
Unitless. Leave blank un solve para absorbance de el otro three values.
En L·mol⁻¹·cm⁻¹. Leave blank un solve para ε.
En cm — un standard cuvette es 1 cm. Leave blank un solve para l.
En mol/L (M). Leave blank un solve para c.
Resultado
—
Deje exactamente un campo en blanco para resolverlo o complete los cuatro para verificar la coherencia.
transmitancia—
Entradas
Ingrese esto un solve para transmittance, o leave blank y ingrese %T instead.
Percent de light transmitted, 0–100. Ingrese esto un solve para absorbance instead.
Resultado
—
Ingrese absorbancia o porcentaje de transmitancia; el otro convierte automáticamente.
Curva de calibración
Absorbance por unit concentración (M⁻¹), de un linear fit de standards (UN frente un. c).
Absorbance un zero concentración de el calibration fit. Usually near 0.
Measured absorbance de el sample whose concentración usted quiero.
Resultado
—
Ingrese la pendiente/intersección de calibración y la absorbancia de la incógnita para retroceder su concentración.
4 min de lectura3 pasos7 términos3 ejemplos6 preguntas frecuentesA = ε · l · c
La ley de Beer-Lambert es la ecuación detrás de cada lectura de un espectrofotómetro UV-Vis: la absorbancia aumenta en proporción directa a cuánta sustancia absorbente de luz hay en el trayecto de la luz.
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Paso a paso
Cómo usar esta calculadora
3 pasos▸
1
Ingresa tres de los cuatro valores de Beer-Lambert
En la pestaña Resolver, ingresa cualesquiera tres de absorbancia (A), absortividad molar (ε), longitud de trayectoria (l) y concentración (c). Deja el cuarto campo en blanco — la calculadora lo resuelve usando A = ε·l·c. Una cubeta estándar tiene una longitud de trayectoria de 1 cm.
2
Lee la absorbancia y la transmitancia
La tarjeta de resultado muestra el valor resuelto junto con el porcentaje de transmitancia, calculado como %T = 100 × 10⁻ᴬ. Cambia a la pestaña Transmitancia para convertir entre absorbancia y %T directamente en cualquier dirección.
3
Obtén una concentración a partir de una curva de calibración
Si ya pasaste un conjunto de estándares conocidos por un espectrofotómetro y ajustaste una línea (A = pendiente·c + intercepto), usa la pestaña Calibración: ingresa la pendiente y el intercepto de ese ajuste más la absorbancia medida de tu muestra desconocida para obtener su concentración.
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Referencia
Fórmula y metodología
3 fórmulas▸
Ley de Beer-Lambert
A = ε · l · c
A es la absorbancia (sin unidades). ε (épsilon) es la absortividad molar de la sustancia en la longitud de onda que se mide, en L·mol⁻¹·cm⁻¹. l es la longitud de trayectoria de la luz a través de la muestra, en cm. c es la concentración molar, en mol/L (M). Reordena para la variable que necesites: ε = A/(lc), l = A/(εc), c = A/(εl).
Transmitancia
T = 10⁻ᴬ, %T = 100 · 10⁻ᴬ
La transmitancia es la fracción de luz incidente que pasa a través de la muestra. Se relaciona con la absorbancia en una escala logarítmica — cada aumento de 1 en la absorbancia corresponde a una disminución de diez veces en la luz transmitida. La relación inversa es A = −log₁₀(T) = −log₁₀(%T/100).
Concentración por curva de calibración
c = (A_desconocida − b) / pendiente
A partir de una regresión lineal de absorbancia contra concentración para estándares conocidos (A = pendiente·c + intercepto), la pendiente equivale a ε·l para esa configuración del instrumento. Despejar c permite hallar la concentración de una muestra desconocida directamente a partir de su absorbancia medida sin conocer ε por separado.
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Glosario
Términos clave explicados
7 términos▸
Ley de Beer-LambertLa relación que establece que la absorbancia es directamente proporcional a la concentración de una especie absorbente y a la longitud de trayectoria que la luz recorre a través de ella: A = ε·l·c. Es la base de la espectrofotometría cuantitativa.
AbsorbanciaUna medida logarítmica y sin unidades de cuánta luz absorbe una muestra en una longitud de onda dada, definida como A = −log₁₀(I/I₀), donde I₀ es la intensidad de luz incidente e I es la intensidad transmitida. Una absorbancia mayor significa que se absorbe más luz.
Absortividad molarTambién llamada coeficiente de extinción molar (ε), una constante específica de la sustancia y de la longitud de onda que describe qué tan fuertemente absorbe luz, en unidades de L·mol⁻¹·cm⁻¹. Valores mayores significan que la sustancia absorbe fuertemente incluso a baja concentración.
Longitud de trayectoriaLa distancia que recorre la luz a través de la muestra, en cm. La mayoría de las cubetas de espectrofotómetro tienen una longitud de trayectoria estándar de 1 cm, razón por la cual muchos valores de ε publicados asumen l = 1 cm.
ConcentraciónLa concentración molar de la especie absorbente en la muestra, en mol/L (M). En los cálculos de Beer-Lambert, esto se refiere específicamente a la concentración de la especie que se mide, no a la concentración total de soluto.
TransmitanciaLa fracción (o porcentaje) de luz incidente que pasa a través de una muestra sin ser absorbida, T = I/I₀. La transmitancia y la absorbancia están inversamente relacionadas en una escala logarítmica: T = 10⁻ᴬ.
EspectrofotometríaLa técnica de medir cuánta luz absorbe o transmite una muestra en longitudes de onda específicas, usada para determinar la concentración de una sustancia disuelta mediante la ley de Beer-Lambert.
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Escenarios
Ejemplos del mundo real
3 ejemplos▸
🔬
Estudiante de química analítica
Encontrar la absorbancia a partir de ε, l, c
Absortividad molar (ε) 15,000 L·mol⁻¹·cm⁻¹Longitud de trayectoria (l) 1 cmConcentración (c) 0.00001 M
A = 15,000 × 1 × 0.00001 = 0.15. Esta absorbancia corresponde a aproximadamente 70.8% de transmitancia — la muestra deja pasar la mayor parte de la luz, lo cual es típico de una solución diluida.
🧪
Técnico de laboratorio
Resolviendo una concentración desconocida
Absorbancia (A) 0.45Absortividad molar (ε) 9,000 L·mol⁻¹·cm⁻¹Longitud de trayectoria (l) 1 cm
c = A/(εl) = 0.45 / (9,000 × 1) = 0.00005 M (50 µM). Dejar la concentración en blanco y llenar los otros tres campos la resuelve directamente — sin necesidad de álgebra.
📈
Químico de control de calidad
Leyendo una desconocida en una curva de calibración
Pendiente de calibración 5,000Intercepto 0Absorbancia de la muestra desconocida 0.3
c = (0.3 − 0) / 5,000 = 0.00006 M (60 µM). Este es el flujo de trabajo estándar cuando no se conoce la ε exacta del instrumento por separado — la pendiente de calibración ya incorpora ε·l para esa configuración.
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Referencia
Citar esta calculadora
APA y MLA▸
Usa cualquiera de estos formatos para citar esta calculadora en un trabajo o informe.
La ley de Beer-Lambert es la ecuación detrás de cada lectura de un espectrofotómetro UV-Vis: la absorbancia aumenta en proporción directa a cuánta sustancia absorbente de luz hay en el trayecto de la luz. Así es como los químicos convierten una simple medición de transmisión de luz en una concentración exacta, y subyace a técnicas desde la cuantificación de proteínas hasta las pruebas de calidad del agua.
Cómo funciona la fórmula
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Cuando la luz pasa a través de una solución, cada molécula de la especie absorbente tiene alguna probabilidad de interceptar un fotón. Duplica la concentración y duplicas el número de moléculas en el trayecto de la luz — pero como la absorción se compone exponencialmente conforme la luz viaja más profundo en la muestra, la medición práctica (absorbancia) se define en una escala logarítmica para que se mantenga lineal tanto con la concentración como con la longitud de trayectoria. Eso es exactamente lo que captura A = ε·l·c: la absorbancia escala linealmente con la concentración y con la distancia que la luz recorre a través de la muestra, y la absortividad molar ε es la constante de proporcionalidad que depende de la sustancia y la longitud de onda específicas.
Como la relación es lineal, se puede invertir libremente — la calculadora usa la misma ecuación para resolver cualquier incógnita única una vez que proporcionas las otras tres.
Entradas y qué significan
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Absorbancia (A) no tiene unidades y típicamente se lee directamente de un espectrofotómetro; las lecturas confiables suelen estar entre aproximadamente 0.1 y 1.0 — por encima de aproximadamente 1.5–2, la luz parásita y la no linealidad del instrumento hacen que la ley sea menos precisa, así que diluye la muestra en lugar de confiar en lecturas muy altas. La absortividad molar (ε) es una constante publicada, específica de la sustancia y la longitud de onda (en L·mol⁻¹·cm⁻¹) — búscala para tu compuesto y longitud de onda específicos en lugar de reutilizar un valor de un ensayo distinto. La longitud de trayectoria (l) corresponde a tu cubeta, casi siempre 1 cm a menos que uses una microcubeta especializada. La concentración (c) está en mol/L; para muestras biológicas muy diluidas suele ser un número muy pequeño como 10⁻⁵ o 10⁻⁶ M.
Límites y casos extremos
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La ley de Beer-Lambert asume una solución diluida, homogénea y no dispersora medida con luz monocromática — se rompe a concentraciones altas donde las moléculas comienzan a interactuar entre sí, y en muestras con partículas o turbidez que dispersan la luz además de absorberla. En la práctica, la mayoría de los laboratorios no calculan ε directamente; en su lugar, construyen una curva de calibración a partir de varios estándares conocidos y usan su pendiente e intercepto para leer concentraciones desconocidas, que es exactamente lo que automatiza la pestaña Calibración. Si las lecturas de absorbancia de tus estándares conocidos no caen en una línea recta, esa es una señal de que el ensayo se ha desviado fuera del rango válido de la ley.
❓
Preguntas
Preguntas frecuentes
6 preguntas▸
¿Cuál es la fórmula de la ley de Beer-Lambert?+
A = ε·l·c, donde A es la absorbancia (sin unidades), ε es la absortividad molar (L·mol⁻¹·cm⁻¹), l es la longitud de trayectoria (cm) y c es la concentración molar (mol/L).
¿Cómo resuelvo la concentración?+
Reordena la fórmula a c = A/(ε·l). En la pestaña Resolver, simplemente deja en blanco el campo de concentración y llena la absorbancia, la absortividad molar y la longitud de trayectoria — la calculadora la resuelve por ti.
¿Cómo se relaciona la absorbancia con la transmitancia?+
La transmitancia es T = 10⁻ᴬ (o %T = 100 × 10⁻ᴬ). Describen la misma medición desde direcciones opuestas — a medida que la absorbancia aumenta, la transmitancia disminuye en una escala logarítmica.
¿Qué longitud de trayectoria debo usar?+
La que realmente tenga tu cubeta — casi siempre 1 cm para una cubeta de espectrofotómetro estándar. Revisa la documentación de tu instrumento si usas una microcubeta especializada o una celda de flujo, ya que suelen ser más cortas.
¿Qué unidades usa la calculadora?+
La absorbancia no tiene unidades. La absortividad molar está en L·mol⁻¹·cm⁻¹. La longitud de trayectoria está en cm. La concentración está en mol/L (M). La transmitancia se reporta como porcentaje.
¿Cuándo deja de funcionar la ley de Beer-Lambert?+
A concentraciones altas (típicamente por encima de aproximadamente A = 1.5–2), donde las interacciones moleculares y la luz parásita del instrumento causan desviaciones de la linealidad, y en muestras con partículas dispersoras o turbidez. Diluye la muestra y vuelve a medir si tu absorbancia es inusualmente alta.
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