Calculadora de Concentración y Molaridad

Molaridad (M) = moles de soluto / litros de solución. Molalidad (m) = moles de soluto / kilogramos de solvente. La molaridad es más común en el laboratorio porque medir volumen es más fácil que pesar solvente. La molalidad es independiente de la temperatura porque la masa no cambia con ella; la molaridad varía ligeramente a medida que las soluciones se expanden y contraen. Para soluciones acuosas diluidas a temperatura ambiente, son numéricamente casi iguales.

V₁ = C₂V₂/C₁. Solo cálculo: C₁V₁ = C₂V₂. El volumen final de solución no es el volumen inicial de disolvente. La aditividad es un supuesto, no un protocolo químico.

Masa (g) = moles × masa molar (g/mol). Encuentra la masa molar sumando los pesos atómicos de la tabla periódica. NaCl: Na (22.99) + Cl (35.45) = 58.44 g/mol. Entonces 0.5 mol de NaCl = 0.5 × 58.44 = 29.22 g. A la inversa, moles = masa / masa molar: 100 g de NaCl = 100 / 58.44 = 1.71 mol.

En una serie Cₙ = C₀/Fⁿ, el paso cero es la concentración inicial y n cuenta transiciones. Con C₀ = 1 mol/L y F = 5, las tres primeras filas son 1, 0.2 y 0.04 mol/L. El gráfico logarítmico excluye concentraciones cero; su tabla numérica exacta sigue disponible.

Cₙ = C₀/Fⁿ; F = C₀/C₁. Solo cálculo: C₁V₁ = C₂V₂. El volumen final de solución no es el volumen inicial de disolvente. La aditividad es un supuesto, no un protocolo químico.

Cₙ = C₀ / Fⁿ, donde C₀ es la concentración inicial, F es el factor de dilución por paso y n es el número de paso. Para una solución madre 1 M con diluciones 1:10: Paso 1 = 0.1 M, Paso 2 = 0.01 M, Paso 3 = 0.001 M, Paso 6 = 10⁻⁶ M. En términos de log₁₀: log₁₀(Cₙ) = log₁₀(C₀) − n × log₁₀(F). Para diluciones 1:10: cada paso disminuye log₁₀(C) exactamente en 1.