O pOH mede o quão básica é uma solução, da mesma forma que o pH mede o quão ácida ela é – e os dois estão diretamente ligados. Esta calculadora converte entre concentração de íon hidróxido, pOH e pH para que você possa mover-se livremente entre qualquer valor fornecido.

Como funciona a calculadora pOH
pOH é definido como pOH = −log₁₀[OH⁻], o logaritmo negativo de base 10 da concentração de íon hidróxido em mol/L. Como a água se auto-ioniza em H⁺ e OH⁻ com uma constante de equilíbrio Kw = 1,0 × 10⁻¹⁴ a 25 °C, o pH e o pOH sempre somam 14 em uma solução aquosa a essa temperatura. Isso significa que saber qualquer um entre pH, pOH, [H⁺] ou [OH⁻] é suficiente para derivar os outros três - que é exatamente o que cada guia desta calculadora faz.

Entradas e o que elas significam

A guia pOH considera a concentração de íons hidróxido em mol/L — use notação científica (1e-3) ou um decimal simples (0,001), o que for mais fácil. A guia Do pH pega um número de pH simples, normalmente de 0 a 14, e deriva pOH via pH + pOH = 14. A guia Concentração usa a molaridade de uma base forte e totalmente dissociada como NaOH (assumindo dissociação 1:1) ou permite que você insira o pOH diretamente para ignorar completamente a suposição de molaridade.

Limites e casos extremos

O modo de molaridade de base forte assume a dissociação completa, o que vale para bases fortes como NaOH ou KOH, mas não para bases fracas (amônia, aminas) — elas precisam de uma constante de dissociação de base (Kb) e um cálculo de equilíbrio que esta ferramenta não executa. A relação pH + pOH = 14 é específica para 25 °C; Kw aumenta com a temperatura, então o ponto neutro muda ligeiramente em outras temperaturas. Valores fora da escala convencional de 0 a 14 são matematicamente válidos para soluções muito concentradas, mas ficam fora de onde a escala é normalmente interpretada.