Quando dois ou mais gases compartilham o mesmo recipiente, cada um contribui com sua parcela da pressão total – como se os outros não estivessem lá. Essa ideia simples, formalizada por John Dalton em 1801, é a espinha dorsal de tudo, desde a mistura de gás de mergulho até a ciência atmosférica.
Como funciona a calculadora de pressão parcial
A calculadora aplica a lei das pressões parciais de Dalton: Pᵢ = Xᵢ × Ptotal, onde Xᵢ é a fração molar do gás i (Xᵢ = nᵢ / ntotal) e Ptotal é a pressão total da mistura. Essa relação é válida porque, em uma mistura de gases ideal, cada gás se comporta como se sozinho enchesse o recipiente - sua pressão depende apenas de sua própria quantidade, do volume do recipiente e da temperatura, e não de quais outros gases estão presentes.
A calculadora oferece suporte a três visualizações complementares: calcular pressões parciais de moles ou frações molares (guia Pressão Parcial), calcular apenas as frações molares de uma mistura (guia Fração Mole) e somar as pressões parciais já conhecidas em um total (guia Total). Todos os três implementam a mesma lei subjacente a partir de diferentes pontos de partida.
Entradas e o que elas significam
A pressão total é a pressão combinada de toda a mistura, em kPa, atm, bar, mmHg ou psi — por exemplo, a pressão atmosférica padrão ao nível do mar é de cerca de 101,3 kPa (1 atm). Cada linha de gás recebe um nome e uma quantidade: moles (qualquer número positivo) quando você sabe quanto de cada gás está presente, ou uma fração molar (como um decimal como 0,4 ou uma porcentagem como 40%) quando você já conhece a participação de cada gás.
A entrada da fração molar aceita qualquer uma das formas - a calculadora detecta porcentagens automaticamente (qualquer valor acima de 1) e normaliza todas as frações para que somem exatamente 100%, mesmo que os valores inseridos estejam ligeiramente errados devido a arredondamento.
Limites e casos extremos
A lei de Dalton assume comportamento de gás ideal: atração intermolecular e volume molecular desprezíveis. As misturas reais de gases desviam-se dele em pressões muito altas ou temperaturas muito baixas, onde as moléculas interagem mais fortemente - aplicações profissionais (mergulho em alto mar, armazenamento de gás industrial) aplicam fatores de correção que a calculadora não modela. Também pressupõe que os gases não reagem quimicamente entre si; misturas reagentes (como produtos de combustão) requerem uma abordagem diferente. Para cálculos cotidianos de química, ciência atmosférica e mistura de gases em pressões e temperaturas normais, a aproximação do gás ideal usada aqui tem precisão de uma fração de um por cento.