Digite uma equação molecular balanceada com rótulos de fase e esta ferramenta dissocia cada eletrólito forte em íons, cancela os íons espectadores que aparecem inalterados em ambos os lados e mostra a equação iônica líquida - mais a equação iônica completa e os espectadores que ela removeu.
Equação Molecular
Inclua rótulos de fase – (aq), (s), (l), (g) – após cada fórmula. Use "->" ou "=" como seta de reação.
O "preenchimento automático" atribui água a (l), gases comuns a (g) e aplica regras de solubilidade a decide (aq) versus a. (s) para qualquer fórmula você sai sem fase.
Exemplos de reações
Equação Iônica Líquida
—
Insira uma equação balanceada acima para ver a equação iônica líquida.
Equação iônica completa
—
Todo eletrólito forte se dissocia em íons, antes que os íons espectadores sejam cancelados.
Íons espectadores
—
Íons que aparecem inalterados em ambos os lados da equação iônica completa, então eles se cancelam.
5 min de leitura4 etapas7 termos3 exemplos6 perguntasAB(aq) -> A+(aq) + B-(aq)
Uma equação molecular mostra reagentes e produtos de fórmula completa, mas esconde o que realmente acontece na solução: eletrólitos fortes são dissolvidos como íons separados, e não como moléculas intactas.
📋
Etapas
Como usar esta calculadora
4 etapas▸
1
Digite uma equação molecular balanceada
Insira uma equação balanceada com um rótulo de fase — (aq), (s), (l) ou (g) — após cada fórmula, por exemplo AgNO3(aq) + NaCl(aq) -> AgCl(s) + NaNO3(aq). Use "->" ou "=" como seta de reação ou comece com uma das fichas de exemplo.
2
Escolha como as fases ausentes serão tratadas
Deixe a opção "Usar fases exatamente como digitadas" selecionada se você já rotulou todas as fórmulas. Mude para "Preenchimento automático de fases ausentes" se você deixou algumas desativadas - a calculadora atribui água a líquido, gases comuns a gás e aplica regras de solubilidade para adivinhar aquoso versus sólido para o resto.
3
Leia a guia Net Ionic
A guia Net Ionic mostra o resultado principal: a equação com os íons espectadores removidos, além de uma interpretação em linguagem simples do que foi cancelado e por quê.
4
Verifique Íons Iônicos Completos e Espectadores para o trabalho
A aba Complete Ionic mostra cada eletrólito forte dissociado antes do cancelamento, com uma nota sobre qualquer espécie que permaneceu intacta (e por quê). A guia Spectator Ions lista exatamente quais íons foram removidos.
⚡
Referência
Fórmula e metodologia
2 fórmulas▸
Dissociação de eletrólitos fortes
AB(aq) -> A+(aq) + B-(aq)
Qualquer eletrólito forte – um sal iônico solúvel, um ácido forte ou uma base forte – que é dissolvido em água (marcado (aq)) se separa completamente em seu cátion e ânion. Sólidos, líquidos, gases, ácidos fracos e bases fracas não se dissociam: permanecem escritos como fórmulas inteiras mesmo quando estão tecnicamente em solução.
Cancelando íons espectadores
net ionic = complete ionic − spectator ions
Um íon espectador é aquele que aparece com a mesma fórmula, carga e coeficiente tanto no lado do reagente quanto no lado do produto da equação iônica completa - ele é dissolvido antes da reação e ainda está dissolvido depois, inalterado. A remoção de todos os íons espectadores de ambos os lados deixa apenas as espécies que realmente reagem: a equação iônica líquida.
📖
Glossário
Principais termos explicados
7 termos▸
Equação iônica líquidaA equação que permanece após cada íon espectador ser removido da equação iônica completa — ela mostra apenas os íons e moléculas que realmente participam da mudança química.
Equação iônica completaA equação molecular é reescrita com cada eletrólito forte dissolvido dividido em seus íons individuais, antes que qualquer íon espectador seja cancelado.
Íon espectadorUm íon que aparece em forma idêntica – mesma fórmula, carga e quantidade – em ambos os lados da equação iônica completa. Está presente na solução, mas não participa da reação.
Eletrólito forteUma substância que se dissocia essencialmente completamente em íons quando dissolvida em água: sais iônicos solúveis, ácidos fortes (como HCl ou HNO3) e bases fortes (como NaOH ou Ba(OH)2).
DissociaçãoO processo de separação de um composto em seus íons constituintes quando se dissolve. Eletrólitos fortes dissociam-se completamente; eletrólitos fracos como o ácido acético dissociam-se apenas parcialmente e são escritos como moléculas intactas nas equações iônicas.
PrecipitarUm sólido insolúvel que se forma quando duas soluções aquosas são misturadas e seus íons se combinam em um composto que as regras de solubilidade classificam como insolúvel - marcado (s) na equação.
Regras de solubilidadeUm conjunto de diretrizes qualitativas (todos os sais do Grupo 1 e de amônio são solúveis, a maioria dos nitratos são solúveis, a maioria dos carbonatos são insolúveis e assim por diante) usados para prever se um composto iônico se dissolve em água ou precipita como um sólido.
Ambos os reagentes são sais solúveis, então AgNO3 e NaCl dissociam-se totalmente em Ag+, NO3-, Na+ e Cl-. AgCl é insolúvel (haletos de prata são uma exceção à regra "haletos são solúveis"), portanto permanece intacto como um sólido. Na+ e NO3- aparecem inalterados em ambos os lados e se cancelam como espectadores, deixando a equação iônica líquida Ag+(aq) + Cl-(aq) -> AgCl(s) — a reação real é a combinação de íons prata e cloreto em um precipitado.
HCl é um ácido forte e NaOH é uma base forte, então ambos se dissociam completamente: H+, Cl-, Na+ e OH-. A água não se dissocia (é o próprio solvente) e o NaCl no lado do produto se redissolve em Na+ e Cl-. Na+ e Cl- são idênticos em ambos os lados e se cancelam, deixando H+(aq) + OH-(aq) -> H2O(l) — toda neutralização de ácido forte/base forte se resume a esta mesma equação iônica líquida.
Cada produto aqui (NaNO3, KCl) é solúvel, então nada precipita e cada íon – Na+, Cl-, K+, NO3- – aparece inalterado em ambos os lados. Com todas as quatro espécies cancelando como espectadores, não resta nenhuma equação iônica líquida: misturar essas duas soluções não produz uma reação química, apenas uma mistura dos mesmos quatro íons já em solução.
🔗
Referência
Citar esta calculadora
APA e MLA▸
Use um destes formatos para citar esta calculadora em um trabalho ou relatório.
APA
MLA
📄
Análise detalhada
Compreendendo a calculadora da equação iônica líquida
Uma equação molecular mostra reagentes e produtos de fórmula completa, mas esconde o que realmente acontece na solução: eletrólitos fortes são dissolvidos como íons separados, e não como moléculas intactas. Esta calculadora dissocia todos os eletrólitos fortes, cancela os íons que não participam da reação e mostra a equação iônica líquida – a versão que reflete o que realmente está reagindo.
Como funciona a calculadora de equações iônicas líquidas
▸
Começando pela sua equação molecular balanceada, a calculadora verifica o rótulo de fase de cada fórmula. Qualquer coisa marcada (aq) é testada contra um conjunto reconhecido de eletrólitos fortes – sais iônicos solúveis, ácidos fortes e bases fortes – usando regras de solubilidade padrão para decidir quais sais realmente se dissolvem. Um eletrólito forte reconhecido se divide em seu cátion e ânion, cada um carregando o coeficiente da fórmula original; todo o resto (sólidos, líquidos, gases, ácidos fracos, bases fracas e compostos moleculares) é deixado como uma fórmula completa. Essa equação expandida é a equação iônica completa.
A partir daí, a calculadora procura qualquer íon que apareça exatamente com a mesma fórmula, carga e coeficiente tanto no lado do reagente quanto no lado do produto. Esses são íons espectadores – presentes antes e depois da reação, inalterados – e removê-los de ambos os lados deixa a equação iônica líquida.
Entradas e o que elas significam
▸
Equação molecular balanceada é a equação de fórmula completa que você normalmente escreveria para a reação, com um rótulo de fase - (aq), (s), (l) ou (g) - após cada fórmula. A calculadora assume que a equação já está balanceada; ele não equilibra os coeficientes para você.
Rótulos de fase ausentes controla o que acontece se você pular um rótulo de fase. "Usar fases exatamente como digitadas" trata um rótulo ausente como um erro para que você possa corrigi-lo. Em vez disso, o "preenchimento automático de fases ausentes" atribui água a (l), uma pequena lista de gases comuns a (g) e aplica regras de solubilidade ao restante para adivinhar (aq) vs. (s) - útil para uma verificação rápida, mas sempre verifique uma fase preenchida automaticamente em relação às condições reais de reação.
Limites e casos extremos
▸
As tabelas de íons e as regras de solubilidade aqui cobrem os compostos que aparecem em um curso padrão de química geral — cátions metálicos comuns, íons poliatômicos e as exceções às regras de solubilidade dos livros didáticos. Íons menos comuns, complexos de coordenação e ácidos orgânicos além de um punhado de ácidos fracos selecionados podem não ser reconhecidos; quando isso acontece, a calculadora deixa a fórmula intacta em vez de adivinhar uma divisão, que é o modo de falha mais seguro. Ele também não equilibra equações desequilibradas nem verifica se sua reação é quimicamente válida — apenas dissocia, aplica regras de solubilidade e cancela espectadores do que você insere.
❓
Perguntas
Perguntas frequentes
6 perguntas▸
Quais são as etapas para encontrar uma equação iônica líquida?+
Dissocie cada eletrólito forte marcado (aq) em seus íons para obter a equação iônica completa e, em seguida, cancele qualquer íon que apareça com a mesma fórmula, carga e coeficiente em ambos os lados. O que resta é a equação iônica líquida.
O que exatamente é um íon espectador?+
Um íon espectador é um íon que é dissolvido em solução antes da reação e ainda dissolvido, inalterado, depois dela - ele aparece de forma idêntica tanto no lado do reagente quanto no lado do produto da equação iônica completa, portanto não representa uma mudança química real e é removido.
Sólidos, líquidos e gases se dissociam?+
Não. Somente eletrólitos aquosos fortes se dissociam. Sólidos (s), líquidos (l) como água e gases (g) são escritos como fórmulas inteiras nas equações iônicas completas e líquidas porque não estão presentes em solução como íons separados.
Por que um ácido fraco como o ácido acético não se dissocia?+
Ácidos fracos e bases fracas ionizam apenas parcialmente na água – a maior parte da molécula permanece intacta – então, por convenção, eles são escritos como fórmulas inteiras em equações iônicas, mesmo quando sua fase é (aq). Esta calculadora reconhece ácidos fracos comuns (acético, carbônico, fosfórico, fluorídrico e outros) e os mantém intactos automaticamente.
Como a calculadora decide o que é solúvel?+
Ele aplica as regras de solubilidade qualitativa padrão ensinadas na química geral: o Grupo 1 e os compostos de amônio são sempre solúveis, a maioria dos nitratos e acetatos são solúveis, a maioria dos cloretos/brometos/iodetos são solúveis, exceto com prata, chumbo e mercúrio (I), a maioria dos sulfatos são solúveis com um punhado de exceções, e a maioria dos hidróxidos, carbonatos, fosfatos e sulfetos são insolúveis, exceto com o Grupo 1 ou amônio.
Por que preciso incluir rótulos de fase?+
O rótulo da fase é o que informa à calculadora se uma espécie está realmente dissolvida e disponível para dissociação. Sem ele, não há como distinguir, digamos, BaSO4 aquoso de BaSO4 sólido - portanto, o modo "Usar fases exatamente como digitadas" requer um rótulo em cada fórmula, e o modo "Preenchimento automático" existe especificamente para preencher os rótulos que você deixou de fora.
📄
Salvar e compartilhar
Receba um PDF personalizado com seus resultados
Baixe na hora um PDF de uma página com seus resultados. Informe seu e-mail para receber também dicas ocasionais sobre nossas calculadoras — sem spam e com opção de cancelamento a qualquer momento. Privacidade.