Calculadora Ksp

Quando um sólido iônico se dissolve, ele se dissocia em seu cátion e ânion em uma proporção fixa definida pela fórmula do composto. Na saturação, o composto sólido não dissolvido está em equilíbrio com seus íons dissolvidos, e a constante de equilíbrio para esse processo é Ksp - o produto da concentração molar de cada íon elevada ao seu coeficiente estequiométrico.

Como a concentração de cada íon na saturação é um múltiplo inteiro da solubilidade molar s, substituir esses múltiplos na expressão Ksp colapsa para uma única fórmula por estequiometria: s² para um Sal 1:1, 4s³ para sal 1:2 ou 2:1 e 27s⁴ para sal 1:3. Esta calculadora aplica a substituição correta automaticamente assim que você escolhe o tipo de sal.

Tipo de sal define qual estequiometria de dissociação se aplica - escolha a opção que corresponde à fórmula do seu composto (por exemplo, Mg(OH)₂ é AB₂, pois produz um íon Mg²⁺ e dois íons OH⁻).

Solubilidade(s) molar, usada na guia "Ksp da Solubilidade", é a concentração de sal dissolvido em mol/L em saturação. KSP, usado na guia "Solubilidade de Ksp", é uma constante de equilíbrio sem unidade. Insira-a em notação decimal ou científica exatamente como publicada em uma tabela de referência.

Esta calculadora assume que o sal se dissolve em água pura sem nenhuma outra fonte de seus íons presente. Se uma solução já contém um íon comum (por exemplo, dissolvendo AgCl em uma solução que já possui Cl⁻ de NaCl), a solubilidade real será menor do que esta calculadora relata - esse é o efeito do íon comum e requer um cálculo de equilíbrio mais detalhado do que uma simples inversão de Ksp.

As quatro estequiometrias abordadas aqui (AB, AB₂, A₂B, AB₃) lidam com a grande maioria dos problemas de Ksp vistos na química geral, mas sais com proporções mais complexas (como A₂B₃) precisam de sua própria expressão Ksp personalizada, que esta ferramenta não calcula diretamente.