Converta entre moles e número de partículas (átomos, moléculas ou íons) usando o número de Avogadro (6,022 × 10²³) ou comece com uma massa e uma massa molar. Para um fluxo de trabalho mais amplo de moles/massa/massa molar, consulte Calculadora de moles .
Converter moles ↔ partículas
Número de Avogadro: 6,02214076 × 10²³ partículas por mol. A notação científica (por exemplo, 6.022e23) é aceita.
Resultado
—
Insira uma quantidade de mol ou contagem de partículas para converter.
Insira uma massa e uma massa molar para calcular a contagem de partículas.
bolinhas—
Partículas—
O número de Avogadro, precisamente
Número de Avogrado (NA) é o número de entidades elementares – átomos, moléculas, íons ou qualquer outra partícula especificada – em exatamente um mol de uma substância.
Livro didático (arredondado)6,022 × 10²³
SI exato (redefinição de 2019)6,02214076 × 10²³
Desde a redefinição das unidades de base do SI em 2019, o mol é definido pela fixação de NA a este valor exato – não está mais vinculado à massa de carbono-12. Esta calculadora usa o valor exato do SI internamente.
Átomos, moléculas e íons – mesma conversão
O número de Avogadro converte mols em uma contagem de “entidades elementares”, e esse termo abrange todos os três:
Tipo de entidade
Exemplo
1 mol contém
Átomos
Ferro (Fe)
6,022 × 10²³ átomos de Fe
Moléculas
Água (H₂O)
6,022 × 10²³ moléculas de H₂O
Íons
Íon sódio (Na⁺)
6,022 × 10²³ íons Na⁺
Contagens de partículas para quantidades familiares
Quantidade
Toupeiras
Contagem de partículas
1 mol de qualquer substância
1 mol
6,022 × 10²³
12 g de carbono-12 (define o mol)
1 mol
6,022 × 10²³ átomos
1 mol de gás nas CNTP (22,4 L)
1 mol
6,022 × 10²³ moléculas
Um grão de sal de cozinha (≈1 mg NaCl)
≈1,7 × 10⁻⁵ mol
≈1,0 × 10¹⁹ pares de íons
Uma gota de água (≈0,05 mL)
≈0,0028 mol
≈1,7 × 10²¹ moléculas
Átomos estimados no corpo humano
—
≈7 × 10²⁷
Os números são estimativas de ordem de grandeza para intuição - use as guias Moles ↔ Partículas ou Massa ↔ Partículas acima para uma conversão precisa de seus próprios números.
4 min de leitura3 etapas6 termos3 exemplos6 perguntasN = n × N_A
O número de Avogadro une o mundo microscópico dos átomos e moléculas com as quantidades macroscópicas que os químicos realmente pesam numa balança.
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Etapas
Como usar esta calculadora
3 etapas▸
1
Escolha uma direção
Escolha a guia Moles ↔ Partículas para converter diretamente de uma quantidade de mol para uma contagem de partículas (ou vice-versa), ou a guia Massa ↔ Partículas se você estiver começando com uma massa e uma massa molar.
2
Insira seu valor
Digite uma quantidade molar, uma contagem de partículas ou uma massa – notação científica como 6.022e23 é aceita. A calculadora multiplica (ou divide) pelo número de Avogadro, 6,02214076 × 10²³, e atualiza o resultado instantaneamente.
3
Leia a contagem de partículas
O cartão de resultados mostra a quantidade de moles e a contagem de partículas lado a lado, além de uma linha simples explicando a conversão. Use a guia Referência se quiser contextualizar o tamanho real desse número.
⚡
Referência
Fórmula e metodologia
2 fórmulas▸
Moles em partículas
N = n × N_A
N é o número de partículas (átomos, moléculas ou íons), n é a quantidade em moles e N_A é o número de Avogadro, 6,02214076 × 10²³ partículas por mol (o valor exato do SI de 2019).
Massa em partículas
n = mass ÷ M, then N = n × N_A
Quando você começa com uma massa, primeiro divida pela massa molar M (em g/mol) para obter mols n, depois multiplique pelo número de Avogadro para obter a contagem de partículas N.
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Glossário
Principais termos explicados
6 termos▸
Número de AvogradoO número de entidades elementares (átomos, moléculas, íons ou unidades de fórmula) em exatamente um mol de uma substância: 6,02214076 × 10²³, fixado exatamente pela redefinição do SI de 2019.
ToupeiraA unidade base do SI para quantidade de substância. Um mol sempre contém o número de entidades elementares de Avogadro, independentemente de quais sejam essas entidades.
PartículaUm termo geral para a entidade elementar que está sendo contada – um átomo, molécula, íon ou unidade de fórmula, dependendo da substância.
ÁtomoA menor unidade de um elemento químico que mantém suas propriedades, por ex. um único átomo de ferro (Fe).
MoléculaDois ou mais átomos ligados entre si, por ex. uma molécula de água (H₂O) feita de dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio.
Massa molarA massa de um mol de uma substância, em gramas por mol (g/mol). Usado para converter entre massa e moles antes de aplicar o número de Avogadro.
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Situações comuns
Exemplos práticos
3 exemplos▸
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Estudante de química
1 mol de qualquer substância
Toupeiras 1Direção Moles → Partículas
1 mol × 6,02214076 × 10²³ = 6,022 × 10²³ partículas. Isto é verdade não importa qual seja a substância – 1 mol de átomos de ferro, 1 mol de moléculas de água e 1 mol de íons de sódio contêm o mesmo número de partículas.
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Preparação de laboratório
Partículas de uma massa de água
Missa 18 gMassa molar 18.015 g/mol
18 g ÷ 18,015 g/mol ≈ 0,99917 mol, então 0,99917 mol × 6,02214076 × 10²³ ≈ 6,017 × 10²³ moléculas de água - quase exatamente um mol porque 18 g de água está próximo de sua massa molar.
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Verificação rápida de sanidade
Átomos em um grama de carbono
Missa 1 gMassa molar 12.011 g/mol
1 g ÷ 12,011 g/mol ≈ 0,0833 mol, então × 6,02214076 × 10²³ ≈ 5,014 × 10²² átomos de carbono em um único grama – ilustrando o quão pequenos os átomos são em relação à massa diária.
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Referência
Citar esta calculadora
APA e MLA▸
Use um destes formatos para citar esta calculadora em um trabalho ou relatório.
O número de Avogadro une o mundo microscópico dos átomos e moléculas com as quantidades macroscópicas que os químicos realmente pesam numa balança. Esta calculadora converte diretamente entre uma quantidade molar e uma contagem de partículas, ou começa a partir de uma massa e massa molar - para estudantes de química, trabalhos de laboratório ou qualquer pessoa que precise de uma contagem de partículas rápida e precisa sem fazer a matemática do expoente manualmente.
Como funciona a conversão
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A relação é uma única multiplicação: N = n × NA, onde n é a quantidade em moles e NA é o número de Avogadro. Desde a redefinição do SI de 2019, NA está fixado em exatamente 6,02214076 × 10²³ – não depende mais da massa de uma amostra de carbono-12 como acontecia historicamente. Esta calculadora usa esse valor exato do SI internamente, embora os resultados sejam comumente arredondados para 6,022 × 10²³ para a química cotidiana.
Quando você começa com uma massa em vez de uma quantidade molar, a guia Massa ↔ Partículas primeiro resolve n = massa ÷ massa molar e, em seguida, aplica a mesma relação N = n × NA para obter a contagem de partículas.
Calculadora Numérica de Avogadro vs. Calculadora Moles
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Se você já conhece uma quantidade de mol (ou contagem de partículas) e deseja apenas uma conversão rápida, esta página é o caminho mais rápido — insira um número e obtenha o outro, com notação científica em ambos os lados. A Calculadora de Moles é a ferramenta mais ampla: ela resolve moles a partir da massa e da massa molar, permite resolver qualquer um dos três (massa, moles ou massa molar) quando você conhece os outros dois e inclui sua própria conversão de moles ↔ partículas como um dos vários modos. Use esta página quando o número de Avogadro for o ponto principal do cálculo; use a Calculadora Moles quando estiver trabalhando em um problema de massa total/massa molar/moles e as partículas são apenas a última etapa.
Por que a toupeira é definida desta forma
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A toupeira existe para que os químicos possam contar átomos e moléculas pesando-os. Um único átomo é pequeno demais para ser pesado individualmente, mas um mol de átomos – 6,022 × 10²³ deles – é uma quantidade viável e pesável para quase qualquer elemento ou composto. Essa é a razão pela qual o número de Avogadro é tão grande: ele precisa preencher a lacuna entre as unidades de massa em escala atômica e as medições de laboratório em escala gramatical.
Limites e casos extremos
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Esta calculadora pressupõe que você já saiba (ou possa procurar) a massa molar correta para a guia Massa ↔ Partículas — uma massa molar incorreta produzirá silenciosamente uma contagem errada de partículas, já que a matemática em si não consegue detectar esse erro. Também trata “partículas” genericamente: não faz distinção entre átomos, moléculas e íons, uma vez que o número de Avogadro se aplica de forma idêntica a todos os três. Para estequiometria composta (conversão entre reagentes e produtos em uma equação química), use a Calculadora de Estequiometria. Esta ferramenta lida apenas com a relação moles-partículas-massa para uma única substância.
❓
Perguntas
Perguntas frequentes
6 perguntas▸
Qual é o valor do número de Avogadro?+
O número de Avogadro é 6,02214076 × 10²³ por mol, exato por definição desde a redefinição do SI de 2019. Geralmente é arredondado para 6,022 × 10²³ para cálculos químicos diários.
Como faço para converter moles em partículas?+
Multiplique a quantidade de mol pelo número de Avogadro: N = n × 6,02214076 × 10²³. Por exemplo, 2 moles de qualquer substância contêm 2 × 6,02214076 × 10²³ ≈ 1,204 × 10²⁴ partículas.
Como faço para converter de massa em partículas?+
Primeiro divida a massa pela massa molar da substância para obter os mols (n = massa ÷ massa molar) e, em seguida, multiplique essa quantidade de mols pelo número de Avogadro para obter a contagem de partículas. A aba Massa ↔ Partículas executa ambas as etapas automaticamente.
Quais unidades esta calculadora usa?+
A massa é inserida em gramas (g), a massa molar em gramas por mol (g/mol) e a quantidade molar em mol. A contagem de partículas é uma contagem simples (sem unidade) de átomos, moléculas ou íons, normalmente exibida em notação científica.
O número de Avogadro se aplica a átomos e moléculas da mesma maneira?+
Sim. O número de Avogadro conta “entidades elementares”, uma categoria que inclui átomos, moléculas, íons e unidades de fórmula. Um mol de átomos de ferro, um mol de moléculas de água e um mol de íons de sódio contêm exatamente o mesmo número de partículas.
Como isso é diferente da Calculadora Moles?+
Esta página é o conversor de números de Avogadro rápido e de propósito único - insira uma quantidade de mol, contagem de partículas ou massa e obtenha a contagem de partículas imediatamente, com uma guia Referência integrada para contexto. A Calculadora Moles é a ferramenta mais ampla para resolver problemas de massa/massa molar/moles em geral, com moles ↔ partículas como um de seus vários modos. Se o número de Avogadro for o cálculo completo, use esta página; se você estiver resolvendo um problema de moles mais completo, use a Calculadora de Moles.
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