Hasil teoritis adalah produk terbanyak yang dapat dihasilkan suatu reaksi kimia, dihitung dari reaktan pembatas menggunakan stoikiometri. Ini adalah tolok ukur yang digunakan untuk mengukur setiap reaksi di dunia nyata, dan merupakan titik awal untuk menghitung persentase hasil.
Cara kerja hasil teoretis
Hasil teoritis berasal dari rantai mol tiga langkah. Pertama, ubah massa reaktan pembatas — reagen yang habis terlebih dahulu — menjadi mol dengan membagi massa molarnya. Kedua, gunakan rasio mol dari koefisien persamaan kimia yang seimbang untuk mengubah mol reaktan menjadi mol produk: kalikan dengan (koefisien produk ÷ koefisien reaktan). Ketiga, ubah kembali mol produk menjadi massa dengan mengalikannya dengan massa molar produk.
Perhitungan ini mengasumsikan konversi sempurna dan lengkap dari reaktan pembatas dengan kehilangan nol — reaksi yang tidak pernah tercapai dalam praktiknya, itulah sebabnya persentase hasil ada sebagai ukuran terpisah untuk efisiensi dunia nyata.
Masukan dan artinya
Massa reaktan dan massa molar reaktan bersama-sama menentukan jumlah mol reaktan pembatas yang Anda gunakan untuk memulai. Koefisien diperoleh langsung dari persamaan kimia setara — jika persamaan ini salah maka setiap bilangan hilir akan salah, karena rasio mol adalah keseluruhan jembatan antara reaktan dan produk. Massa molar produk mengonversi kembali jumlah mol akhir menjadi massa yang benar-benar dapat ditimbang dengan timbangan.
Pada tab Dengan % Hasil, memasukkan persentase hasil (dari manual lab, data historis, atau proses reaksi yang sama sebelumnya) akan menurunkan hasil teoritis menjadi perkiraan hasil aktual yang realistis. Tab Rasio Mol menghilangkan massa seluruhnya, sehingga Anda dapat mengonversi secara langsung antara mol dua spesies mana pun dalam persamaan hanya dengan menggunakan koefisiennya.
Batasan dan kasus tepi
Kalkulator ini mengasumsikan Anda telah mengidentifikasi reaktan pembatas dengan benar — jika Anda mempunyai jumlah dua reaktan dan tidak yakin reaktan mana yang habis terlebih dahulu, gunakan kalkulator reagen pembatas sebelum reaktan ini. Hasil teoretis juga mengasumsikan persamaan seimbang dan koefisiennya benar; kesalahan umum adalah memasukkan koefisien dari persamaan yang tidak seimbang atau seimbang sebagian.
Penghitungan hasil teoritis tidak menjelaskan apa pun tentang bagaimana reaksi sebenarnya akan dilakukan di laboratorium — reaksi samping, konversi tidak lengkap, dan kerugian pemurnian semuanya berada di luar cakupannya. Itulah tugas persentase hasil, yang dihitung secara terpisah setelah Anda mendapatkan hasil teoritis dari alat ini dan hasil aktual yang diukur dari laboratorium.