Selesaikan P = X·P° untuk mencari tekanan uap larutan ideal dari fraksi mol pelarut dan tekanan uap murninya — suatu sifat koligatif. Hitung tekanan uap larutan secara langsung, cari tahu seberapa besar zat terlarut menurunkannya, atau gabungkan dua komponen yang mudah menguap.
masukan
Fraksi mol dalam larutan yang bersifat pelarut, antara 0 dan 1.
Tekanan uap pelarut murni, dalam mmHg (air pada 25°C ≈ 23,8 mmHg).
Hasil
—
Masukkan fraksi mol pelarut dan tekanan uap murni untuk menghitung tekanan uap larutan.
masukan
Fraksi mol zat terlarut dihitung sebagai 1 − Xpelarut.
Tekanan uap pelarut murni, dalam mmHg.
Hasil
—
Masukkan fraksi mol pelarut dan tekanan uap murni untuk menghitung penurunan tekanan uap.
Tekanan uap larutan—
Dua komponen yang mudah menguap
Fraksi mol komponen A.XA + XB harus sama dengan 1.
Tekanan uap komponen murni A, dalam mmHg.
Fraksi mol komponen B.
Tekanan uap komponen murni B, dalam mmHg.
Hasil
—
Masukkan fraksi mol (menjumlahkan 1) dan tekanan uap murni untuk menghitung tekanan uap total.
Pada tab Solution VP, masukkan fraksi mol pelarut dalam larutan (angka antara 0 dan 1) dan tekanan uap pelarut murni pada suhu kerja Anda. Air pada suhu 25°C, misalnya, mempunyai tekanan uap murni sekitar 23,8 mmHg.
2
Baca tekanan uap larutan
Kartu hasil menunjukkan P, tekanan uap larutan, dan seberapa rendah tekanan uap larutan dibandingkan tekanan uap pelarut murni. Beralih ke tab Penurun VP untuk melihat penurunan tersebut, ΔP, dihitung langsung dari fraksi mol zat terlarut.
3
Gabungkan dua cairan yang mudah menguap
Jika kedua komponen campuran mudah menguap (masing-masing memberikan kontribusi tekanan uapnya sendiri), gunakan tab Dua Komponen. Masukkan fraksi mol dan tekanan uap murni masing-masing komponen — fraksi mol harus berjumlah 1 — untuk mendapatkan tekanan uap total pada campuran.
⚡
Referensi
Rumus dan metodologi
3 rumus▸
Tekanan uap larutan (hukum Raoult)
P = X_solvent · P°
P adalah tekanan uap larutan. X_solvent adalah fraksi mol pelarut (mol pelarut dibagi total mol dalam larutan). P° adalah tekanan uap pelarut murni pada suhu yang sama. Hal ini hanya berlaku untuk larutan ideal - yaitu larutan yang interaksi pelarut-pelarut, zat terlarut-zat terlarut, dan pelarut-zat terlarut pada dasarnya sama.
Menurunkan tekanan uap
ΔP = X_solute · P° = P° − P
ΔP adalah seberapa besar tekanan uap larutan berada di bawah tekanan uap pelarut murni. Karena fraksi mol dalam suatu larutan berjumlah 1, X_zat terlarut = 1 − X_pelarut, maka penurunan dan tekanan uap larutan merupakan dua pandangan yang mempunyai hubungan yang sama.
Dua komponen yang mudah menguap
P_total = X_A·P°_A + X_B·P°_B
Ketika kedua komponen campuran bersifat mudah menguap, masing-masing komponen memberikan kontribusi tekanan uap tertimbang fraksi molnya sendiri. Tekanan uap total pada campuran adalah jumlah dari kedua kontribusi parsial — ini adalah dasar untuk membaca diagram kesetimbangan uap-cair.
📖
Glosarium
Penjelasan istilah penting
7 istilah▸
Prinsip bahwa tekanan uap parsial suatu komponen dalam suatu larutan sama dengan fraksi molnya dalam cairan dikalikan tekanan uapnya sebagai zat murni. Ini berlaku tepat untuk larutan ideal dan kira-kira untuk larutan nyata encer.
Tekanan yang diberikan oleh uap suatu zat ketika berada dalam kesetimbangan dengan fase cair (atau padat) pada suhu tertentu, biasanya diukur dalam mmHg, kPa, atau atm. Tekanan uap yang lebih tinggi berarti zat tersebut lebih mudah menguap.
Perbandingan mol suatu komponen dengan jumlah mol seluruh komponen dalam suatu campuran, selalu antara 0 dan 1. Fraksi mol setiap komponen dalam suatu campuran berjumlah tepat 1.
Jumlah dimana tekanan uap suatu larutan turun di bawah tekanan uap pelarut murni karena adanya zat terlarut, dilambangkan dengan ΔP. Ini adalah salah satu dari empat sifat koligatif klasik, selain kenaikan titik didih, penurunan titik beku, dan tekanan osmotik.
Suatu sifat larutan yang hanya bergantung pada konsentrasi (fraksi mol atau molalitas) partikel terlarut, bukan pada identitas kimianya. Penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku, dan tekanan osmotik adalah empat contoh klasiknya.
Solusi hipotetis di mana gaya antarmolekul antara komponen-komponen yang berbeda adalah sama dengan gaya antar-komponen yang sejenis, sehingga hukum Raoult berlaku tepat di seluruh rentang komposisi. Larutan nyata dari cairan yang secara kimiawi serupa (seperti benzena dan toluena) mendekati hal ini.
Menjelaskan suatu zat dengan tekanan uap terukur yang mudah menguap pada suhu tertentu. Zat terlarut yang tidak mudah menguap (seperti garam meja atau gula) diasumsikan memberikan tekanan uap nol pada dasarnya, itulah sebabnya rumus dasar hukum Raoult hanya melacak pelarut.
P = 0,9 × 23,8 = 21,42 mmHg. Melarutkan zat terlarut yang tidak mudah menguap dalam jumlah yang cukup untuk membuat pelarut mencapai 90% mol yang ada akan menurunkan tekanan uap dari 23,8 menjadi 21,42 mmHg — turun sebesar 2,38 mmHg.
📉
Teknisi laboratorium
Membaca penurunan tekanan uap secara langsung
Fraksi mol pelarut 0.9Tekanan uap murni 23,8 mmHg
Fraksi mol zat terlarut adalah 1 − 0,9 = 0,1, jadi ΔP = 0,1 × 23,8 = 2,38 mmHg. Hal ini cocok dengan perbedaan antara 23,8 mmHg pelarut murni dan 21,42 mmHg larutan dari tab Solution VP — kedua tab menggambarkan perubahan fisik yang sama dari arah yang berlawanan.
🧪
Ahli kimia organik
Campuran ideal benzena-toluena (keduanya mudah menguap)
P_total = 0,4×100 + 0,6×40 = 64 mmHg. Karena benzena lebih mudah menguap (tekanan uap murninya lebih tinggi) dibandingkan toluena, bahkan sebagian kecil fraksi mol benzena memberikan kontribusi yang besar terhadap tekanan uap total — ini adalah titik awal untuk perhitungan distilasi.
🔗
Referensi
Sitasi kalkulator ini
APA & MLA▸
Gunakan salah satu format ini untuk menyitasi kalkulator dalam makalah, laporan, atau daftar sumber.
Hukum Raoult adalah hubungan kuantitatif yang paling sederhana antara komposisi suatu larutan dan seberapa mudah larutan tersebut menguap: tekanan uap suatu komponen di atas suatu larutan hanyalah fraksi molnya dikalikan tekanan uapnya sebagai zat murni. Hal ini menjelaskan mengapa melarutkan sesuatu dalam cairan selalu menekan penguapan, dan ini merupakan dasar dari distilasi, penghitungan kelembapan, dan setiap sifat koligatif lainnya.
Bagaimana rumusnya bekerja
▸
Dalam cairan murni, molekul-molekul di permukaan terus-menerus keluar ke fase uap dan mengembun kembali, mencapai tekanan uap kesetimbangan P°. Tambahkan zat terlarut, dan sebagian permukaan kini ditempati oleh partikel zat terlarut, bukan pelarut — lebih sedikit molekul pelarut yang dapat keluar kapan saja, sehingga tekanan uap turun berbanding lurus dengan banyaknya larutan yang masih merupakan pelarut. Proporsi tersebut sama persis dengan fraksi mol pelarut, itulah sebabnya P = X_pelarut·P° sangat cocok untuk larutan ideal.
Logika yang sama juga berlaku pada campuran yang kedua komponennya mudah menguap: keberadaan masing-masing komponen di permukaan sebanding dengan fraksi molnya, sehingga masing-masing menyumbang tekanan uap tertimbang fraksi molnya sendiri, dan totalnya hanyalah penjumlahan dari kedua kontribusi tersebut.
Masukan dan artinya
▸
Fraksi mol harus bernilai antara 0 dan 1, dan untuk larutan dua komponen, fraksi mol pelarut dan zat terlarut selalu berjumlah tepat 1 — itulah yang memungkinkan kalkulator memperoleh satu dari yang lain secara otomatis di tab Penurun VP. Tekanan uap murni (P°) bergantung pada suhu, jadi pastikan nilai yang Anda masukkan sesuai dengan suhu yang Anda inginkan; tekanan uap air sekitar 23,8 mmHg pada 25°C tetapi kira-kira 760 mmHg pada titik didih 100°C. Untuk tab Dua Komponen, kedua fraksi mol harus berjumlah 1 karena keduanya menggambarkan campuran yang sama.
Batasan dan kasus tepi
▸
Hukum Raoult hanya berlaku untuk larutan ideal, yang mana gaya antar molekul berbeda pada dasarnya sama dengan gaya antara molekul serupa — cairan yang secara kimia serupa seperti benzena dan toluena sangat mirip. Larutan nyata dengan interaksi spesifik yang kuat (ikatan hidrogen, gaya ion-dipol) menunjukkan penyimpangan positif atau negatif dari prediksi ideal, terutama pada konsentrasi yang lebih tinggi. Rumus dasar komponen tunggal juga mengasumsikan zat terlarut itu sendiri tidak mudah menguap; jika zat terlarut juga menguap, Anda memerlukan bentuk dua komponen, karena zat terlarut juga menyumbang tekanan uapnya sendiri terhadap total.
❓
Pertanyaan
Pertanyaan umum
6 pertanyaan▸
Apa rumus hukum Raoult?+
P = X_pelarut · P°, dimana P adalah tekanan uap larutan, X_pelarut adalah fraksi mol pelarut, dan P° adalah tekanan uap pelarut murni pada suhu yang sama.
Bagaimana cara mengetahui penurunan tekanan uap?+
ΔP = X_zat terlarut · P°, dimana X_zat terlarut adalah fraksi mol zat terlarut (1 dikurangi fraksi mol pelarut). Ini sama dengan perbedaan antara tekanan uap pelarut murni dan tekanan uap larutan.
Apa yang terjadi pada zat terlarut yang tidak mudah menguap?+
Zat terlarut yang tidak mudah menguap (seperti garam meja atau gula) pada dasarnya tidak memberikan tekanan uap sendiri. Efek satu-satunya adalah mengencerkan fraksi mol pelarut, yang menurunkan tekanan uap keseluruhan larutan di bawah tekanan uap pelarut murni.
Bagaimana jika kedua komponen tersebut mudah menguap?+
Jika kedua cairan dalam suatu campuran mempunyai tekanan uap masing-masing, jumlahkan kontribusi tertimbang fraksi mol masing-masing: P_total = X_A·P°_A + X_B·P°_B. Hal ini menjadi dasar untuk membaca perilaku kesetimbangan uap-cair dalam distilasi.
Apakah hukum Raoult selalu berlaku persis?+
Ini hanya berlaku untuk solusi ideal, dimana interaksi antara molekul yang berbeda cocok dengan interaksi antara molekul yang sejenis. Cairan yang secara kimiawi serupa mendekati hal ini; larutan dengan interaksi spesifik yang kuat (seperti ikatan hidrogen) menyimpang dari prediksi ideal, terlebih lagi pada konsentrasi yang lebih tinggi.
Satuan apa yang digunakan kalkulator?+
Fraksi mol tidak memiliki satuan, antara 0 dan 1. Tekanan uap dapat dimasukkan dalam satuan tekanan yang konsisten (mmHg, kPa, atm) — keluarannya dilaporkan dalam satuan yang sama dengan yang Anda masukkan, karena rumusnya adalah penghitungan rasio murni.
📄
Simpan & bagikan
Dapatkan PDF hasil dengan merek Calculover
Unduh PDF satu halaman berisi hasil Anda. Masukkan alamat email untuk menerima kiat kalkulator sesekali. Tanpa spam, dan Anda dapat berhenti berlangganan kapan saja. Privasi.