pOH mengukur seberapa basa suatu larutan, sama seperti pH mengukur seberapa asam suatu larutan – dan keduanya saling terkait secara langsung. Kalkulator ini mengkonversi antara konsentrasi ion hidroksida, pOH, dan pH sehingga Anda dapat berpindah dengan bebas di antara nilai apa pun yang diberikan.
Cara kerja Kalkulator pOH
pOH didefinisikan sebagai pOH = −log₁₀[OH⁻], logaritma basa-10 negatif dari konsentrasi ion hidroksida dalam mol/L. Karena air terionisasi sendiri menjadi H⁺ dan OH⁻ dengan konstanta kesetimbangan Kw = 1,0 × 10⁻¹⁴ pada 25 °C, pH dan pOH selalu berjumlah 14 dalam larutan berair pada suhu tersebut. Artinya, mengetahui salah satu nilai pH, pOH, [H⁺], atau [OH⁻] sudah cukup untuk mendapatkan tiga nilai lainnya — dan itulah yang dilakukan setiap tab pada kalkulator ini.
Masukan dan artinya
Tab pOH mencatat konsentrasi ion hidroksida dalam mol/L — gunakan notasi ilmiah (1e-3) atau desimal biasa (0,001), mana saja yang lebih mudah. Tab Dari pH mengambil angka pH biasa, biasanya 0–14, dan memperoleh pOH melalui pH + pOH = 14. Tab Konsentrasi mengambil molaritas basa kuat yang terdisosiasi penuh seperti NaOH (dengan asumsi disosiasi 1:1) atau memungkinkan Anda memasukkan pOH secara langsung untuk melewatkan asumsi molaritas sepenuhnya.
Batasan dan kasus tepi
Molaritas basa kuat mengasumsikan disosiasi sempurna, yang berlaku untuk basa kuat seperti NaOH atau KOH tetapi tidak untuk basa lemah (amonia, amina) — basa tersebut memerlukan konstanta disosiasi basa (Kb) dan penghitungan kesetimbangan tidak dapat dilakukan dengan alat ini. Hubungan pH + pOH = 14 khusus untuk 25 °C; Kw meningkat seiring suhu, sehingga titik netral sedikit bergeser pada suhu lainnya. Nilai di luar skala konvensional 0–14 valid secara matematis untuk solusi yang sangat terkonsentrasi, namun berada di luar interpretasi skala yang biasanya.