Ketika dua atau lebih gas berbagi wadah yang sama, masing-masing gas memberikan kontribusinya sendiri terhadap tekanan total — seolah-olah gas lain tidak ada di sana. Ide sederhana tersebut, yang diresmikan oleh John Dalton pada tahun 1801, merupakan tulang punggung segala sesuatu mulai dari pencampuran gas scuba hingga ilmu atmosfer.
Cara kerja Kalkulator Tekanan Parsial
Kalkulator menerapkan hukum tekanan parsial Dalton: Pᵢ = Xᵢ × Ptotal, dengan Xᵢ adalah fraksi mol gas i (Xᵢ = nᵢ / ntotal) dan Ptotal adalah tekanan total campuran. Hubungan ini berlaku karena, dalam campuran gas ideal, masing-masing gas berperilaku seolah-olah gas itu sendiri yang mengisi wadahnya — tekanannya hanya bergantung pada jumlahnya, volume wadah, dan suhunya, bukan pada gas lain yang ada.
Kalkulator mendukung tiga tampilan yang saling melengkapi: menghitung tekanan parsial dari mol atau fraksi mol (tab Tekanan Parsial), menghitung hanya fraksi mol suatu campuran (tab Fraksi Mol), dan menjumlahkan kembali tekanan parsial yang sudah diketahui menjadi total (tab Total). Ketiganya menerapkan hukum dasar yang sama dari titik awal yang berbeda.
Masukan dan artinya
Tekanan total adalah gabungan tekanan seluruh campuran, dalam kPa, atm, bar, mmHg, atau psi — misalnya, tekanan atmosfer standar di permukaan laut adalah sekitar 101,3 kPa (1 atm). Setiap baris gas mempunyai nama dan jumlah: mol (bilangan positif apa pun) jika Anda mengetahui berapa banyak setiap gas yang ada, atau fraksi mol (dalam bentuk desimal seperti 0,4 atau persentase seperti 40%) jika Anda sudah mengetahui bagian masing-masing gas.
Input fraksi mol dapat menerima bentuk apa pun — kalkulator mendeteksi persentase secara otomatis (nilai apa pun di atas 1) dan menormalkan semua pecahan sehingga jumlahnya tepat 100%, meskipun nilai yang Anda masukkan sedikit berbeda karena pembulatan.
Batasan dan kasus tepi
Hukum Dalton mengasumsikan perilaku gas ideal: tarikan antarmolekul dan volume molekul dapat diabaikan. Campuran gas nyata menyimpang darinya pada tekanan sangat tinggi atau suhu sangat rendah, di mana molekul berinteraksi lebih kuat — aplikasi profesional (penyelaman laut dalam, penyimpanan gas industri) menerapkan faktor koreksi yang tidak dimodelkan oleh kalkulator. Hal ini juga mengasumsikan bahwa gas-gas tersebut tidak bereaksi secara kimia satu sama lain; campuran yang bereaksi (seperti produk pembakaran) memerlukan pendekatan yang berbeda. Untuk perhitungan kimia sehari-hari, sains atmosfer, dan pencampuran gas pada tekanan dan suhu normal, perkiraan gas ideal yang digunakan di sini akurat hingga sepersekian persen.