Selesaikan Π = iMRT untuk mencari tekanan osmotik suatu larutan — tekanan yang diperlukan untuk menghentikan osmosis melintasi membran semipermeabel. Masukkan konsentrasi molar, faktor van't Hoff, dan suhu secara langsung, selesaikan nilai yang hilang, atau bandingkan skala hasil zat terlarut yang berbeda.
masukan
Molaritas larutan, dalam mol per liter (mol/L).
Jumlah partikel yang terdisosiasi menjadi zat terlarut (1 untuk nonelektrolit seperti glukosa, 2 untuk NaCl, 3 untuk CaCl₂).
Suhu absolut dalam kelvin (K). Tekanan osmotik memerlukan Kelvin, bukan Celsius atau Fahrenheit.
Hasil
—
Masukkan konsentrasi molar, faktor van't Hoff, dan suhu untuk menghitung tekanan osmotik.
Tekanan osmotik (kPa)—
Selesaikan nilai yang hilang
Target tekanan osmotik di atmosfer (atm).
Molaritas larutan, dalam mol per liter.
Selalu diperlukan — faktor van't Hoff tidak pernah menjadi nilai yang dipecahkan.
Suhu absolut dalam kelvin (K).
Hasil
—
Masukkan nilai yang diketahui untuk menyelesaikan nilai yang hilang.
masukan
Molaritas larutan, dalam mol per liter.
Suhu absolut dalam kelvin (K).
Pilih preset di bawah atau masukkan nilai khusus.
zat terlarut yang umum (mengatur saya)
Hasil
—
Masukkan konsentrasi molar, suhu, dan faktor van't Hoff untuk membandingkan tekanan osmotik.
Tekanan osmotik adalah salah satu dari empat sifat koligatif klasik, selain penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, dan penurunan titik beku.
📋
Panduan langkah demi langkah
Cara menggunakan kalkulator ini
3 langkah▸
1
Masukkan konsentrasi molar, faktor van't Hoff, dan suhu
Pada tab Tekanan Osmotik, masukkan molaritas larutan (mol/L), faktor van't Hoff i (1 untuk nonelektrolit seperti glukosa, 2 untuk NaCl, 3 untuk CaCl₂), dan suhu absolut dalam kelvin. Kalkulator diperbarui secara instan saat Anda mengetik.
2
Baca tekanan osmotik
Kartu hasil menunjukkan Π dalam atmosfer (atm) dan kilopascal (kPa) — tekanan yang perlu diterapkan pada larutan untuk menghentikan aliran osmotik bersih melintasi membran semipermeabel.
3
Selesaikan nilai yang hilang atau bandingkan zat terlarut
Beralih ke tab Solve untuk mencari molaritas atau suhu dari tekanan osmotik yang diketahui, atau gunakan tab van't Hoff untuk melihat bagaimana peralihan antara zat terlarut yang umum (glukosa, NaCl, CaCl₂) mengubah tekanan pada konsentrasi dan suhu yang sama.
⚡
Referensi
Rumus dan metodologi
1 rumus▸
Persamaan Van't Hoff untuk tekanan osmotik
Π = iMRT
Π adalah tekanan osmotik (atm), i adalah faktor van't Hoff (jumlah partikel zat terlarut dalam larutan), M adalah konsentrasi molar (mol/L), R adalah konstanta gas ideal (0,08206 L·atm/(mol·K)), dan T adalah suhu absolut (K). Kalikan Π dalam atm dengan 101,325 untuk mengubahnya menjadi kilopascal (kPa).
📖
Glosarium
Penjelasan istilah penting
7 istilah▸
Tekanan minimum yang harus diterapkan pada suatu larutan untuk mencegah aliran masuk pelarut murni melintasi membran semipermeabel. Diukur dalam atmosfer (atm) atau kilopascal (kPa).
Pergerakan bersih molekul pelarut melintasi membran semipermeabel dari daerah dengan konsentrasi zat terlarut lebih rendah ke daerah dengan konsentrasi zat terlarut lebih tinggi.
Jumlah partikel diskrit yang dihasilkan oleh satuan rumus zat terlarut dalam larutan. Nonelektrolit seperti glukosa memiliki i = 1; elektrolit kuat seperti NaCl (i = 2) dan CaCl₂ (i = 3) berdisosiasi menjadi banyak ion.
Jumlah mol zat terlarut per liter larutan, dinyatakan dalam mol/L.
Sebuah penghalang yang memungkinkan molekul pelarut melewatinya tetapi menghalangi partikel zat terlarut, memungkinkan terjadinya osmosis melewatinya.
Sifat fisik suatu larutan — seperti tekanan osmotik, penurunan titik beku, atau kenaikan titik didih — yang bergantung pada konsentrasi partikel terlarut dan bukan pada identitas kimianya.
Ukuran perbandingan tekanan osmotik dua larutan melintasi membran, yang menjelaskan apakah suatu larutan bersifat hipotonik, isotonik, atau hipertonik relatif terhadap larutan lainnya (misalnya bagian dalam sel).
👥
Skenario
Contoh dalam kehidupan nyata
3 contoh nyata▸
🧫
Larutan nonelektrolit
glukosa 0,1 M pada suhu kamar
Konsentrasi molar 0.1 mol/LFaktor Van't Hoff 1Suhu 298 K
Π = 1 × 0,1 × 0,08206 × 298 ≈ 2,45 atm (≈ 248 kPa). Karena glukosa tidak berdisosiasi, i = 1, maka tekanan osmotik hanya bergantung pada molaritas dan suhu.
🧂
Larutan elektrolit kuat
NaCl 0,1 M pada suhu kamar
Konsentrasi molar 0.1 mol/LFaktor Van't Hoff 2Suhu 298 K
Π = 2 × 0,1 × 0,08206 × 298 ≈ 4,89 atm — kira-kira dua kali lipat contoh glukosa, karena NaCl terdisosiasi menjadi ion Na⁺ dan Cl⁻ (i = 2), sehingga menggandakan konsentrasi partikel efektif.
🔁
Memecahkan mundur
Temukan konsentrasi di balik tekanan yang diukur
Tekanan osmotik 5 atmFaktor Van't Hoff 1Suhu 310 K
Menggunakan tab Solve dengan M = Π ÷ (iRT), Π yang diukur sebesar 5 atm pada suhu tubuh (310 K) dengan i = 1 setara dengan sekitar 0,196 mol/L — berguna untuk menghitung kembali konsentrasi larutan dari tekanan yang diukur di laboratorium.
🔗
Referensi
Sitasi kalkulator ini
APA & MLA▸
Gunakan salah satu format ini untuk menyitasi kalkulator dalam makalah, laporan, atau daftar sumber.
Tekanan osmotik adalah salah satu dari empat sifat koligatif klasik, selain penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, dan penurunan titik beku. Ini memberi tahu Anda seberapa kuat suatu larutan 'menarik' pelarut melintasi membran semipermeabel - sebuah konsep penting dalam biologi sel, formulasi cairan IV, dan pengolahan air osmosis balik.
Cara kerja persamaan van't Hoff
▸
Hubungan Π = iMRT mencerminkan hukum gas ideal (PV = nRT) — faktanya, van't Hoff awalnya memperhatikan bahwa larutan encer berperilaku serupa dengan gas ideal. Faktor van't Hoff i menjelaskan zat terlarut yang terdisosiasi: nonelektrolit seperti glukosa atau sukrosa tetap sebagai satu partikel per unit rumus (i = 1), sedangkan senyawa ionik terpecah menjadi beberapa partikel — NaCl menjadi Na⁺ dan Cl⁻ (i = 2), CaCl₂ menjadi Ca²⁺ dan dua Cl⁻ (i = 3). Larutan nyata sedikit menyimpang dari i ideal karena pasangan ion pada konsentrasi yang lebih tinggi, namun rumus ini merupakan perkiraan yang sangat baik untuk larutan encer yang biasa digunakan di laboratorium dan pekerjaan biologi.
Masukan dan artinya
▸
Konsentrasi molar (M) harus dalam mol zat terlarut per liter larutan — bukan per liter pelarut (yaitu molalitas, yang digunakan untuk penurunan titik beku dan kenaikan titik didih). Suhu harus dimasukkan sebagai suhu absolut dalam kelvin, karena persamaan tersebut diturunkan langsung dari hukum gas ideal dan penggunaan Celcius akan menimbulkan kesalahan tanda. Faktor van't Hoff adalah properti zat terlarut spesifik, bukan sesuatu yang harus diselesaikan — pilih i = 1 untuk molekul zat terlarut dan cari jumlah ion untuk garam dan asam.
Batasan dan kasus tepi
▸
Kalkulator ini mengasumsikan perilaku larutan encer yang ideal. Pada konsentrasi tinggi, pasangan ion mengurangi faktor van't Hoff efektif di bawah nilai teoritisnya (misalnya larutan NaCl nyata berperilaku mendekati i ≈ 1,9 daripada tepat 2 pada molaritas yang lebih tinggi), sehingga pengukuran laboratorium mungkin sedikit berbeda dari prediksi ideal. Rumusnya juga mengasumsikan bahwa membran bersifat semipermeabel sempurna — membran sebenarnya dapat mengalami kebocoran zat terlarut. Untuk perhitungan biologis dan medis (misalnya tonisitas cairan IV), selalu periksa ulang dengan nilai referensi klinis daripada hanya mengandalkan formula ideal.
❓
Pertanyaan
Pertanyaan umum
6 pertanyaan▸
Apa rumus tekanan osmotik?+
Tekanan osmotik mengikuti persamaan van't Hoff, Π = iMRT, dengan Π adalah tekanan osmotik, i adalah faktor van't Hoff, M adalah konsentrasi molar, R adalah konstanta gas ideal (0,08206 L·atm/(mol·K)), dan T adalah suhu absolut dalam kelvin.
Apa yang dimaksud dengan faktor van't Hoff?+
Faktor van't Hoff (i) adalah jumlah partikel yang dihasilkan suatu zat terlarut ketika zat tersebut larut. Nonelektrolit seperti glukosa atau sukrosa mempunyai i = 1 karena keduanya tetap utuh dalam larutan. Elektrolit kuat berdisosiasi menjadi ion: NaCl memiliki i = 2 (Na⁺ + Cl⁻), dan CaCl₂ memiliki i = 3 (Ca²⁺ + 2 Cl⁻).
Satuan apa yang digunakan kalkulator ini untuk tekanan osmotik?+
Hasilnya ditampilkan dalam atmosfer (atm), satuan alaminya diberikan R = 0,08206 L·atm/(mol·K), dan juga dikonversi ke kilopascal (kPa) menggunakan 1 atm = 101,325 kPa.
Mengapa rumusnya menggunakan R = 0,08206?+
Itu adalah konstanta gas ideal yang dinyatakan dalam L·atm/(mol·K), sesuai dengan satuan molaritas (mol/L), tekanan di atmosfer, dan suhu dalam kelvin yang digunakan dalam kalkulator ini.
Mengapa suhu harus dalam satuan Kelvin?+
Persamaan van't Hoff diturunkan dari hukum gas ideal yang memerlukan skala suhu absolut. Menggunakan Celcius atau Fahrenheit secara langsung akan menghasilkan tekanan yang salah (atau bahkan negatif), jadi kalkulator ini selalu memperkirakan kelvin.
Bagaimana hubungan tekanan osmotik dengan osmosis balik?+
Osmosis terbalik bekerja dengan menerapkan tekanan yang lebih besar daripada tekanan osmotik alami suatu larutan, memaksa pelarut mengalir mundur melalui membran semipermeabel berlawanan dengan arah alaminya — memisahkan pelarut murni (misalnya air minum) dari zat terlarut pekat (misalnya garam).
📄
Simpan & bagikan
Dapatkan PDF hasil dengan merek Calculover
Unduh PDF satu halaman berisi hasil Anda. Masukkan alamat email untuk menerima kiat kalkulator sesekali. Tanpa spam, dan Anda dapat berhenti berlangganan kapan saja. Privasi.