Ketik persamaan molekul seimbang dengan label fase dan alat ini akan memisahkan setiap elektrolit kuat menjadi ion, menghilangkan ion pengamat yang tampak tidak berubah di kedua sisi, dan menampilkan persamaan ion bersih — ditambah persamaan ion lengkap dan pengamat yang dihilangkan.
Persamaan Molekuler
Sertakan label fase — (aq), (s), (l), (g) — setelah setiap rumus. Gunakan "->" atau "=" sebagai panah reaksi.
"Isi otomatis" menetapkan air ke (l), gas umum ke (g), dan menerapkan aturan kelarutan untuk menentukan (aq) vs. (s) untuk formula apa pun yang Anda tinggalkan tanpa fase.
Persamaan Molekuler
Persamaan Ionik Bersih
—
Masukkan persamaan setara di atas untuk melihat persamaan ion bersih.
Persamaan Ionik Lengkap
—
Setiap elektrolit kuat terdisosiasi menjadi ion-ion, sebelum ion-ion penonton dibatalkan.
Ion Penonton
—
Ion-ion yang tampak tidak berubah pada kedua sisi persamaan ion lengkap, sehingga saling meniadakan.
Persamaan molekul menunjukkan keseluruhan rumus reaktan dan produk, namun menyembunyikan apa yang sebenarnya terjadi dalam larutan: elektrolit kuat dilarutkan sebagai ion terpisah, bukan molekul utuh.
📋
Panduan langkah demi langkah
Cara menggunakan kalkulator ini
4 langkah▸
1
Ketikkan persamaan molekul seimbang
Masukkan persamaan setara dengan label fase — (aq), (s), (l), atau (g) — di akhir setiap rumus, misalnya AgNO3(aq) + NaCl(aq) -> AgCl(s) + NaNO3(aq). Gunakan "->" atau "=" sebagai panah reaksi, atau mulai dari salah satu contoh chip.
2
Pilih bagaimana fase yang hilang ditangani
Biarkan "Gunakan fase persis seperti yang diketik" dipilih jika Anda sudah memberi label pada setiap rumus. Beralih ke "Isi otomatis fase yang hilang" jika Anda melewatkannya — kalkulator menetapkan air ke cairan, gas umum ke gas, dan menerapkan aturan kelarutan untuk menebak sisanya dalam air vs. padat.
3
Baca tab Net Ionic
Tab Net Ionic menampilkan hasil judul: persamaan dengan ion penonton dihilangkan, ditambah interpretasi bahasa sederhana tentang apa yang dibatalkan dan alasannya.
4
Periksa Ionik Lengkap dan Ion Penonton untuk pekerjaannya
Tab Ionik Lengkap menunjukkan setiap elektrolit kuat yang terdisosiasi sebelum pembatalan, dengan catatan tentang spesies apa pun yang tetap utuh (dan alasannya). Tab Spectator Ions mencantumkan dengan tepat ion mana yang telah dihilangkan.
⚡
Referensi
Rumus dan metodologi
2 rumus▸
Disosiasi elektrolit kuat
AB(aq) -> A+(aq) + B-(aq)
Elektrolit kuat apa pun — garam ionik yang larut, asam kuat, atau basa kuat — yang dilarutkan dalam air (ditandai (aq)) akan terpisah seluruhnya menjadi kation dan anionnya. Zat padat, cair, gas, asam lemah, dan basa lemah tidak terdisosiasi: zat-zat tersebut tetap ditulis sebagai rumus utuh meskipun secara teknis berada dalam larutan.
Membatalkan ion penonton
net ionic = complete ionic − spectator ions
Ion penonton adalah ion yang muncul dengan rumus, muatan, dan koefisien yang sama pada sisi reaktan dan sisi produk persamaan ionik lengkap — ion tersebut larut sebelum reaksi dan tetap larut setelahnya, tidak berubah. Menghapus setiap ion pengamat dari kedua sisi hanya menyisakan spesies yang benar-benar bereaksi: persamaan ion bersih.
📖
Glosarium
Penjelasan istilah penting
7 istilah▸
Persamaan yang tersisa setelah setiap ion pengamat dikeluarkan dari persamaan ion lengkap — persamaan ini hanya menunjukkan ion dan molekul yang benar-benar berpartisipasi dalam perubahan kimia.
Persamaan molekuler ditulis ulang dengan setiap elektrolit kuat terlarut dipecah menjadi ion-ion individualnya, sebelum ion-ion pengamat dihilangkan.
Ion yang muncul dalam bentuk identik – rumus, muatan, dan jumlah yang sama – di kedua sisi persamaan ionik lengkap. Itu ada dalam larutan tetapi tidak mengambil bagian dalam reaksi.
Suatu zat yang pada dasarnya terdisosiasi sempurna menjadi ion-ion ketika dilarutkan dalam air: garam ionik yang larut, asam kuat (seperti HCl atau HNO3), dan basa kuat (seperti NaOH atau Ba(OH)2).
Proses pemisahan suatu senyawa menjadi ion-ion penyusunnya ketika dilarutkan. Elektrolit kuat terdisosiasi sempurna; elektrolit lemah seperti asam asetat hanya terdisosiasi sebagian dan ditulis sebagai molekul utuh dalam persamaan ionik.
Padatan tidak larut yang terbentuk ketika dua larutan berair dicampur dan ion-ionnya bergabung menjadi suatu senyawa, aturan kelarutannya diklasifikasikan sebagai tidak larut — ditandai (s) dalam persamaan.
Seperangkat pedoman kualitatif (semua garam Golongan 1 dan amonium larut, sebagian besar nitrat larut, sebagian besar karbonat tidak larut, dan seterusnya) digunakan untuk memprediksi apakah senyawa ionik larut dalam air atau mengendap sebagai padatan.
👥
Skenario
Contoh dalam kehidupan nyata
3 contoh nyata▸
🧪
Siswa kimia 101
Reaksi presipitasi
Persamaan AgNO3(aq) + NaCl(aq) -> AgCl(s) + NaNO3(aq)Modus Gunakan fase seperti yang diketik
Kedua reaktan merupakan garam yang larut, sehingga AgNO3 dan NaCl terdisosiasi sempurna menjadi Ag+, NO3-, Na+, dan Cl-. AgCl tidak larut (perak halida merupakan pengecualian terhadap aturan "halida dapat larut"), sehingga tetap utuh sebagai padatan. Na+ dan NO3- tampak tidak berubah pada kedua sisi dan hilang sebagai penonton, meninggalkan persamaan ionik bersih Ag+(aq) + Cl-(aq) -> AgCl(s) — reaksi sebenarnya adalah ion perak dan klorida bergabung menjadi endapan.
⚖️
laboratorium TA
Netralisasi asam basa
Persamaan HCl(aq) + NaOH(aq) -> NaCl(aq) + H2O(l)Modus Gunakan fase seperti yang diketik
HCl adalah asam kuat dan NaOH adalah basa kuat, sehingga keduanya terdisosiasi sempurna: H+, Cl-, Na+, dan OH-. Air tidak terdisosiasi (pelarutnya sendiri), dan NaCl pada sisi produk larut kembali menjadi Na+ dan Cl-. Na+ dan Cl- identik pada kedua sisi dan saling menghilangkan, menyisakan H+(aq) + OH-(aq) -> H2O(l) — setiap netralisasi asam kuat/basa kuat bermuara pada persamaan ion bersih yang sama.
👻
Peninjau ujian
Semua penonton — tidak ada reaksi bersih
Persamaan NaCl(aq) + KNO3(aq) -> NaNO3(aq) + KCl(aq)Modus Gunakan fase seperti yang diketik
Setiap produk di sini (NaNO3, KCl) dapat larut, jadi tidak ada yang mengendap dan setiap ion — Na+, Cl-, K+, NO3- — muncul tidak berubah di kedua sisi. Dengan hilangnya keempat spesies sebagai penonton, tidak ada lagi persamaan ionik yang tersisa: pencampuran kedua larutan ini tidak menghasilkan reaksi kimia, hanya campuran dari empat ion yang sama yang sudah ada dalam larutan.
🔗
Referensi
Sitasi kalkulator ini
APA & MLA▸
Gunakan salah satu format ini untuk menyitasi kalkulator dalam makalah, laporan, atau daftar sumber.
Persamaan molekul menunjukkan keseluruhan rumus reaktan dan produk, namun menyembunyikan apa yang sebenarnya terjadi dalam larutan: elektrolit kuat dilarutkan sebagai ion terpisah, bukan molekul utuh. Kalkulator ini memisahkan setiap elektrolit kuat, menghilangkan ion-ion yang tidak berpartisipasi dalam reaksi, dan menunjukkan persamaan ion bersih — versi yang mencerminkan apa yang sebenarnya bereaksi.
Cara kerja Kalkulator Persamaan Ionik Net
▸
Mulai dari persamaan molekul seimbang, kalkulator memeriksa label fase setiap rumus. Apa pun yang bertanda (aq) diuji terhadap kumpulan elektrolit kuat yang diketahui — garam ionik terlarut, asam kuat, dan basa kuat — menggunakan aturan kelarutan standar untuk menentukan garam mana yang benar-benar larut. Elektrolit kuat yang diketahui terpecah menjadi kation dan anionnya, masing-masing membawa koefisien rumus aslinya; segala sesuatu yang lain (padatan, cairan, gas, asam lemah, basa lemah, dan senyawa molekul) dibiarkan sebagai rumus keseluruhan. Persamaan yang diperluas tersebut adalah persamaan ion lengkap.
Dari sana, kalkulator mencari ion apa pun yang muncul dengan rumus, muatan, dan koefisien yang sama persis di sisi reaktan dan produk. Ini adalah ion pengamat — yang ada sebelum dan sesudah reaksi, tidak berubah — dan menghilangkannya dari kedua sisi akan menghasilkan persamaan ionik bersih.
Masukan dan artinya
▸
Persamaan molekul seimbang adalah persamaan rumus keseluruhan yang biasa Anda tulis untuk reaksi, dengan label fase — (aq), (s), (l), atau (g) — di akhir setiap rumus. Kalkulator mengasumsikan persamaan tersebut sudah seimbang; hal ini tidak menyeimbangkan koefisien untuk Anda.
Label fase yang hilang mengontrol apa yang terjadi jika Anda melewatkan label fase. "Gunakan fase persis seperti yang diketik" menganggap label yang hilang sebagai kesalahan sehingga Anda dapat memperbaikinya. "Isi otomatis fase yang hilang" sebagai gantinya menetapkan air ke (l), daftar singkat gas umum ke (g), dan menerapkan aturan kelarutan ke sisanya untuk menebak (aq) vs. (s) — berguna untuk pemeriksaan cepat, namun selalu verifikasi fase pengisian otomatis dengan kondisi reaksi Anda yang sebenarnya.
Batasan dan kasus tepi
▸
Tabel ion dan aturan kelarutan di sini mencakup senyawa yang muncul dalam mata kuliah kimia umum standar — kation logam umum, ion poliatomik, dan pengecualian aturan kelarutan di buku teks. Ion yang kurang umum, kompleks koordinasi, dan asam organik di luar beberapa asam lemah yang dikurasi mungkin tidak dapat dikenali; ketika hal itu terjadi, kalkulator membiarkan rumusnya tetap utuh daripada menebak-nebak, yang merupakan mode kegagalan yang lebih aman. Ini juga tidak menyeimbangkan persamaan yang tidak seimbang atau memverifikasi bahwa reaksi Anda valid secara kimia — ini hanya memisahkan, menerapkan aturan kelarutan, dan menghilangkan penonton dari apa yang Anda masukkan.
❓
Pertanyaan
Pertanyaan umum
6 pertanyaan▸
Apa langkah-langkah untuk menemukan persamaan ionik bersih?+
Pisahkan setiap elektrolit kuat bertanda (aq) menjadi ion-ionnya untuk mendapatkan persamaan ion lengkap, lalu hilangkan ion apa pun yang muncul dengan rumus, muatan, dan koefisien yang sama di kedua sisi. Yang tersisa adalah persamaan ionik bersih.
Apa sebenarnya ion penonton itu?+
Ion pengamat adalah ion yang larut dalam larutan sebelum reaksi dan tetap larut, tidak berubah, setelahnya — ion tersebut muncul secara identik pada sisi reaktan dan produk dari persamaan ion lengkap, sehingga tidak mewakili perubahan kimia yang sebenarnya dan dihilangkan.
Apakah benda padat, cair, dan gas dapat terdisosiasi?+
Tidak. Hanya elektrolit kuat dalam air yang terdisosiasi. Padatan (s), cairan (l) seperti air, dan gas (g) ditulis sebagai rumus utuh dalam persamaan ionik lengkap dan bersih karena keduanya tidak terdapat dalam larutan sebagai ion terpisah.
Mengapa asam lemah seperti asam asetat tidak dapat terdisosiasi?+
Asam lemah dan basa lemah hanya terionisasi sebagian dalam air — sebagian besar molekulnya tetap utuh — jadi berdasarkan konvensi, keduanya ditulis sebagai rumus utuh dalam persamaan ionik meskipun fasenya adalah (aq). Kalkulator ini mengenali asam lemah yang umum (asetat, karbonat, fosfat, hidrofluorik, dan lain-lain) dan menjaganya tetap utuh secara otomatis.
Bagaimana cara kalkulator menentukan zat yang larut?+
Ini menerapkan aturan kelarutan kualitatif standar yang diajarkan dalam kimia umum: Golongan 1 dan senyawa amonium selalu larut, sebagian besar nitrat dan asetat larut, sebagian besar klorida/bromida/iodida larut kecuali dengan perak, timbal, dan merkuri(I), sebagian besar sulfat larut dengan beberapa pengecualian, dan sebagian besar hidroksida, karbonat, fosfat, dan sulfida tidak larut kecuali dengan Golongan 1 atau amonium.
Mengapa saya perlu menyertakan label fase?+
Label fase inilah yang memberitahu kalkulator apakah suatu spesies benar-benar terlarut dan tersedia untuk dipisahkan. Tanpanya, tidak ada cara untuk membedakan, katakanlah, BaSO4 cair dari BaSO4 padat — jadi mode "Gunakan fase persis seperti yang diketik" memerlukan label pada setiap rumus, dan mode "IsiOtomatis" ada secara khusus untuk mengisi label yang Anda tinggalkan.
📄
Simpan & bagikan
Dapatkan PDF hasil dengan merek Calculover
Unduh PDF satu halaman berisi hasil Anda. Masukkan alamat email untuk menerima kiat kalkulator sesekali. Tanpa spam, dan Anda dapat berhenti berlangganan kapan saja. Privasi.