Selesaikan X i = n i ÷ n total untuk mencari fraksi mol tiap komponen dalam campuran. Masukkan mol secara langsung, ubah massa komponen menjadi mol terlebih dahulu, atau lihat hasilnya sebagai persen mol.
Komponen
Hasil
—
Masukkan mol untuk setidaknya 2 komponen untuk menghitung fraksi mol.
Komponen
Hasil
—
Masukkan massa dan massa molar untuk minimal 2 komponen untuk menghitung fraksi mol.
Komponen
Hasil
—
Masukkan mol untuk setidaknya 2 komponen untuk menghitung persen mol.
Fraksi mol (Xi) menunjukkan berapa bagian total mol dalam suatu campuran yang dimiliki suatu komponen.
📋
Panduan langkah demi langkah
Cara menggunakan kalkulator ini
3 langkah▸
1
Daftar setiap komponen
Tambahkan baris untuk setiap zat dalam campuran dan beri nama pendek (A, B, NaCl, air — apa pun yang membantu Anda membedakan baris-baris tersebut). Anda memerlukan setidaknya 2 komponen agar fraksi mol dapat bermakna.
2
Masukkan mol atau massa
Pada tab Pecahan Mol, ketikkan langsung jumlah mol untuk setiap komponen. Jika Anda hanya mengetahui massanya saja, alihkan ke tab Dari Massa dan masukkan massa ditambah massa molar — kalkulator akan mengonversi masing-masing massa menjadi mol untuk Anda (mol = massa ÷ massa molar).
3
Baca fraksi mol dan persen mol
Kartu hasil menunjukkan fraksi mol masing-masing komponen Xi (desimal antara 0 dan 1) dan, di tab Persen Mol, nilai yang sama sebagai persentase. Pecahan setiap komponen selalu berjumlah 1 (100%).
⚡
Referensi
Rumus dan metodologi
3 rumus▸
Fraksi mol
Xi = ni / ntotal
Fraksi mol komponen i (Xi) adalah molnya (ni) dibagi jumlah mol setiap komponen dalam campuran (ntotal = n1 + n2 + ... + nk). Fraksi mol tidak berdimensi - tidak memiliki satuan - dan setiap Xi dalam suatu campuran berjumlah tepat 1.
Persen mol
mole % = Xi × 100
Persen mol hanyalah fraksi mol yang dinyatakan dalam skala 0-100, bukan skala 0-1. Hal ini biasa terjadi pada campuran gas dan komposisi paduan di mana persentase dibaca lebih alami daripada desimal.
Tahi lalat dari massa
ni = massi / molar massi
Jika Anda hanya mengetahui berapa banyak suatu zat berdasarkan massanya, ubah dulu menjadi mol menggunakan massa molarnya (gram per mol), lalu terapkan rumus fraksi mol pada mol yang dihasilkan.
📖
Glosarium
Penjelasan istilah penting
6 istilah▸
Perbandingan mol suatu komponen dengan total mol dalam suatu campuran (Xi = ni/ntotal). Ini adalah bilangan tak berdimensi antara 0 dan 1, dan setiap fraksi mol dalam suatu campuran berjumlah 1.
Fraksi mol dinyatakan dalam persentase, bukan desimal (Xi × 100). Semua persen mol dalam campuran berjumlah 100%.
Satuan SI untuk jumlah zat (simbol mol). Satu mol mengandung bilangan Avogadro (sekitar 6,022 × 10^23) partikel — atom, molekul, atau ion.
Kombinasi dua atau lebih zat (komponen) yang digabungkan secara fisik tetapi tidak terikat secara kimia, seperti larutan, paduan, atau campuran gas.
Salah satu zat individu yang membentuk suatu campuran. Setiap komponen memiliki fraksi mol, mol, dan massanya sendiri dalam keseluruhan campuran.
Jumlah mol setiap komponen dalam campuran (ntotal = n1 + n2 + ... + nk). Ini adalah penyebut yang digunakan untuk menghitung fraksi mol setiap komponen.
👥
Skenario
Contoh dalam kehidupan nyata
3 contoh nyata▸
🧪
Campuran dua komponen
2 mol A dicampur dengan 3 mol B
Tahi lalat A 2 molTahi lalat B 3 mol
Jumlah mol = 2 + 3 = 5. X_A = 2/5 = 0,400 dan X_B = 3/5 = 0,600. Kedua pecahan tersebut berjumlah tepat 1, sehingga mengonfirmasi perhitungan matematikanya. Menambahkan lebih banyak komponen B (katakanlah, menaikkannya menjadi 4 mol) akan mendorong X_B lebih tinggi dan X_A lebih rendah — komponen dengan jumlah mol lebih besar selalu memiliki fraksi mol lebih besar.
🧂
Menghitung dari massa
58,44 g NaCl dicampur dengan 36 g air
Massa NaCl / massa molar 58.44 g / 58.44 g/molMassa air / massa molar 36 g / 18 g/mol
NaCl: 58,44 g ÷ 58,44 g/mol = 1 mol. Air: 36 g ÷ 18 g/mol = 2 mol. Total = 3 mol, jadi X_NaCl = 1/3 = 0,333 dan X_water = 2/3 = 0,667. Perhatikan bahwa fraksi massa dan fraksi mol berbeda di sini — NaCl membentuk sekitar 62% massa campuran tetapi hanya 33% mol, karena massa molarnya jauh lebih besar daripada massa air.
📊
Konversi persen mol
Campuran 2 mol A : 3 mol B sama, dibaca sebagai persentase
X_A 0.400X_B 0.600
Kalikan setiap fraksi mol dengan 100: X_A = 40,0% dan X_B = 60,0%. Persen mol dan fraksi mol menggambarkan komposisi yang sama — persen lebih mudah dibaca secara sekilas, itulah sebabnya spesifikasi campuran gas dan paduan sering kali diberi label dalam persen mol, bukan dalam pecahan desimal.
🔗
Referensi
Sitasi kalkulator ini
APA & MLA▸
Gunakan salah satu format ini untuk menyitasi kalkulator dalam makalah, laporan, atau daftar sumber.
Fraksi mol (Xi) menunjukkan berapa bagian total mol dalam suatu campuran yang dimiliki suatu komponen. Ini adalah satuan konsentrasi yang digunakan ahli kimia ketika mengerjakan campuran gas, tekanan uap (hukum Raoult), dan sifat koligatif, karena tidak seperti molaritas atau persen massa, satuan ini tidak bergantung pada volume atau suhu — hanya pada jumlah zat yang ada.
Cara kerja Kalkulator Pecahan Mol
▸
Fraksi mol setiap komponen adalah molnya sendiri dibagi dengan total mol setiap komponen dalam campuran: Xsaya = nsaya / njumlah. Karena mol setiap komponen dihitung dalam jumlah total yang sama, fraksi mol semua komponen dalam campuran selalu berjumlah tepat 1 (atau 100% dalam persentase mol) — kalkulator menggunakan jumlah tersebut sebagai pemeriksa kewarasan bawaan pada setiap hasil.
Jika Anda hanya mengetahui berapa banyak zat yang Anda miliki berdasarkan massa, bukan mol, tab Dari Massa akan mengonversi setiap massa menjadi mol terlebih dahulu menggunakan n = massa massa molar, lalu menerapkan rumus fraksi mol yang sama ke tahi lalat turunannya.
Masukan dan artinya
▸
Setiap baris mewakili satu komponen campuran: nama pendek untuk referensi Anda, ditambah mol secara langsung atau massa dan massa molarnya (masing-masing dalam g dan g/mol). Anda memerlukan setidaknya dua komponen — fraksi mol hanya berarti sesuatu yang relatif terhadap sisa campuran. Massa molar suatu zat dapat dilihat pada tabel periodik atau kalkulator Massa Molar, dan biasanya dinyatakan dalam gram per mol (g/mol).
Masukan yang paling menentukan hasil adalah ukuran relatif mol suatu komponen dibandingkan dengan mol komponen lainnya — menggandakan mol komponen kecil akan menggeser fraksinya ke atas dan sedikit menurunkan mol komponen lainnya, karena semua fraksi tetap harus berjumlah 1.
Batasan dan kasus tepi
▸
Fraksi mol memerlukan setidaknya dua komponen dengan mol non-negatif dan total lebih besar dari nol — kalkulator akan menampilkan perintah, bukan hasil, jika kondisi tersebut tidak terpenuhi. Fraksi mol tidak sama dengan fraksi massa atau fraksi volume: suatu komponen dapat menjadi mayoritas campuran berdasarkan massa namun tetap menjadi minoritas berdasarkan mol (atau sebaliknya) jika massa molarnya sangat berbeda dari komponen lainnya, seperti yang ditunjukkan pada contoh garam dan air di atas. Untuk campuran atau sistem yang bereaksi dengan perilaku non-ideal yang signifikan, fraksi mol masih didefinisikan dengan cara yang sama, namun aktivitas (bukan fraksi mol mentah) digunakan dalam perhitungan kesetimbangan dan termodinamika — lihat referensi kimia untuk kasus-kasus lebih lanjut.
❓
Pertanyaan
Pertanyaan umum
6 pertanyaan▸
Apa rumus fraksi mol?+
Fraksi mol adalah Xi = ni / ntotal — mol suatu komponen dibagi dengan total mol setiap komponen dalam campuran. Ini adalah bilangan tak berdimensi antara 0 dan 1.
Mengapa semua fraksi mol berjumlah 1?+
Karena mol setiap komponen dihitung dalam jumlah yang sama (ntotal). Jika Anda menjumlahkan ni/ntotal untuk setiap komponen, pembilangnya berjumlah tepat ntotal, sehingga jumlah keseluruhannya berkurang menjadi ntotal/ntotal = 1. Kalkulator ini menunjukkan jumlah tersebut sebagai pengecekan pada setiap hasil yang dihitung.
Bagaimana cara menghitung fraksi mol dari massa, bukan mol?+
Pertama, konversikan massa masing-masing komponen menjadi mol menggunakan massa molarnya: mol = massa massa molar (dalam g/mol). Setelah Anda memiliki mol untuk setiap komponen, terapkan rumus fraksi mol standar. Tab Dari Misa melakukan konversi ini secara otomatis.
Berapa persen mol?+
Persen mol adalah fraksi mol dikalikan 100, sehingga terbaca pada skala 0-100%, bukan skala desimal 0-1. Keduanya menggambarkan komposisi yang sama persis — persen mol sering kali lebih disukai untuk campuran gas dan spesifikasi paduan.
Apa perbedaan fraksi mol dengan fraksi massa?+
Fraksi mol membandingkan komponen berdasarkan jumlah zat (mol), sedangkan fraksi massa membandingkannya berdasarkan berat (gram). Keduanya hanya cocok jika setiap komponen memiliki massa molar yang sama — jika tidak, suatu zat dapat mendominasi campuran berdasarkan massa namun menjadi minoritas berdasarkan jumlah mol, atau sebaliknya.
Satuan apa yang digunakan fraksi mol?+
Fraksi mol tidak berdimensi — mol dibagi mol akan menghilangkan satuan seluruhnya. Persen mol juga tidak memiliki satuan, hanya dinyatakan sebagai persentase, bukan desimal.
📄
Simpan & bagikan
Dapatkan PDF hasil dengan merek Calculover
Unduh PDF satu halaman berisi hasil Anda. Masukkan alamat email untuk menerima kiat kalkulator sesekali. Tanpa spam, dan Anda dapat berhenti berlangganan kapan saja. Privasi.