Kalkulator Ksp

Ketika suatu padatan ionik larut, ia terdisosiasi menjadi kation dan anionnya dengan perbandingan tetap yang ditentukan oleh rumus senyawa. Pada saat jenuh, senyawa padat yang tidak larut berada dalam kesetimbangan dengan ion-ion terlarutnya, dan konstanta kesetimbangan untuk proses tersebut adalah Ksp — hasil kali konsentrasi molar setiap ion dipangkatkan dengan koefisien stoikiometrinya.

Karena setiap konsentrasi ion pada saat jenuh adalah kelipatan bilangan bulat dari kelarutan molar s, mensubstitusi kelipatan tersebut ke dalam persamaan Ksp akan menghasilkan rumus tunggal per stoikiometri: s² untuk garam 1:1, 4s³ untuk garam 1:2 atau 2:1, dan 27s⁴ untuk garam 1:3. Kalkulator ini menerapkan substitusi yang benar secara otomatis setelah Anda memilih jenis garam.

Jenis garam menetapkan stoikiometri disosiasi yang berlaku — pilih opsi yang cocok dengan rumus senyawa Anda (misalnya, Mg(OH)₂ adalah AB₂ karena menghasilkan satu ion Mg²⁺ dan dua ion OH⁻).

Kelarutan molar (s), yang digunakan pada tab "Ksp dari Kelarutan", adalah konsentrasi garam terlarut dalam mol/L pada saturasi. Ksp, yang digunakan pada tab "Kelarutan dari Ksp", adalah konstanta kesetimbangan tanpa satuan — masukkan dalam desimal atau notasi ilmiah persis seperti yang dipublikasikan dalam tabel referensi.

Kalkulator ini mengasumsikan garam larut dalam air murni tanpa adanya sumber ion lain. Jika suatu larutan sudah mengandung ion sejenis (misalnya, melarutkan AgCl dalam larutan yang sudah mengandung Cl⁻ dari NaCl), kelarutan sesungguhnya akan lebih rendah dari yang dilaporkan kalkulator ini — itulah efek ion persekutuan, dan hal ini memerlukan perhitungan kesetimbangan yang lebih detail daripada inversi Ksp sederhana.

Empat stoikiometri yang dibahas di sini (AB, AB₂, A₂B, AB₃) menangani sebagian besar soal Ksp yang terdapat dalam kimia umum, namun garam dengan rasio yang lebih kompleks (seperti A₂B₃) memerlukan ekspresi Ksp kustomnya sendiri, yang tidak dihitung secara langsung oleh alat ini.