Kalkulator Kekuatan Ionik

Kalkulator menerapkan definisi standar I = ½Σcᵢzᵢ², menjumlahkan setiap ion yang Anda masukkan. Kontribusi setiap ion adalah ½cᵢzᵢ² dalam mol/L; faktor ½ bersifat konvensional sehingga setiap interaksi ion berpasangan dihitung satu kali, bukan dua kali. Karena suku muatannya dikuadratkan, ion bermuatan ganda (z = 2) menyumbang empat kali lebih banyak per mol dibandingkan ion bermuatan tunggal pada konsentrasi yang sama — itulah sebabnya 0,1 M MgCl₂ (I = 0,3 mol/L) memiliki kekuatan ionik tiga kali lipat dari 0,1 M NaCl (I = 0,1 mol/L) meskipun keduanya 0,1 molar.

Setiap ion memerlukan konsentrasi dalam mol/L dan nomor muatan yang ditandatangani. Konsentrasi selalu non-negatif; muatan membawa tanda (positif untuk kation, negatif untuk anion), tetapi karena rumus mengkuadratkannya, tanda itu sendiri tidak mengubah kontribusinya — hanya besarnya saja yang mengubah. Pada tab Dari Garam, masukkan konsentrasi molar garam dan kalkulator akan menerapkan pengali stoikiometri yang benar untuk setiap ion yang dilepaskan garam (misalnya, CaCl₂ → 1 mol Ca²⁺ + 2 mol Cl⁻ per mol garam terlarut).

Kalkulator ini mengasumsikan disosiasi lengkap, yang merupakan perkiraan yang sangat baik untuk elektrolit kuat (garam biasa, asam kuat, basa kuat) namun melebih-lebihkan kekuatan ion untuk spesi yang lemah atau terdisosiasi sebagian, dimana hanya sebagian kecil dari unit rumus terlarut yang benar-benar terpecah menjadi ion bebas. Ia juga memperlakukan setiap konsentrasi yang tercantum sebagai sudah diketahui dan benar — ia tidak memperhitungkan pasangan ion, kompleksasi, atau efek aktivitas pada kekuatan ionik tinggi, di mana rumus aditif sederhana dan model hilir seperti hukum pembatas Debye–Hückel (akurat di bawah kira-kira I = 0,01 mol/L) mulai rusak. Untuk larutan terkonsentrasi atau kompleks, model koefisien aktivitas khusus (persamaan Davies, persamaan Pitzer) lebih sesuai dibandingkan nilai kekuatan ion mentah saja.