Setiap reaksi reversibel pada akhirnya mengendap menjadi campuran reaktan dan produk yang berhenti berubah — bukan karena reaksi berhenti, namun karena laju maju dan mundurnya menjadi sama. Konstanta kesetimbangan Kc adalah bilangan tunggal yang menunjukkan di mana letak titik keseimbangan tersebut, dan hasil bagi reaksi Q menunjukkan seberapa jauh jarak suatu campuran dari titik keseimbangan tersebut.
Bagaimana Kc dihitung
Untuk persamaan seimbang aA + bB ⇌ cC + dD, hukum aksi massa mendefinisikan Kc = ([C]^c × [D]^d) ([A]^a × [B]^b), menggunakan konsentrasi kesetimbangan dalam mol/L. Setiap konsentrasi dipangkatkan dengan koefisiennya dalam persamaan setara — bukan jumlah molekul dalam satu peristiwa reaksi, tetapi koefisien stoikiometri setelah penyeimbangan. Padatan murni dan cairan murni tidak dimasukkan seluruhnya dalam pernyataan ini, karena aktivitasnya didefinisikan sebagai 1 dan tetap konstan terlepas dari berapa banyak padatan atau cairan yang ada.
Membaca besarnya Kc
Kc tidak memiliki nilai tetap "baik" atau "buruk" — Kc hanya menggambarkan posisi keseimbangan pada suhu tertentu. Kc yang besar (kalkulator ini menandai Kc ≥ 10 sebagai "produk yang disukai") berarti bahwa pada kesetimbangan, pembilang (produk) jauh lebih besar daripada penyebut (reaktan), sehingga sebagian besar reaksi telah mengubah reaktan menjadi produk. Kc yang kecil (Kc ≤ 0,1, "reaktan disukai") berarti kebalikannya: pada kesetimbangan, sebagian besar reaktan tetap ada dan sangat sedikit produk yang terbentuk. Nilai di antara berarti campuran kesetimbangan mengandung jumlah kedua sisi yang sebanding dan tidak sepele.
Menggunakan Q untuk memprediksi ke arah mana suatu reaksi akan bergeser
Hasil bagi reaksi Q memiliki rumus yang sama persis dengan Kc, tetapi Anda dapat memasukkan konsentrasi kapan saja — saat pereaksi dicampurkan, di tengah reaksi, atau setelah terjadi gangguan seperti penambahan salah satu spesies. Membandingkan Q dengan Kc menunjukkan arah perubahan reaksi selanjutnya: Q < Kc berarti jumlah produk belum cukup dibandingkan dengan pereaksi, sehingga reaksi maju berlangsung; Q > Kc berarti produk berlebih untuk sementara, sehingga reaksi balik berlangsung; dan Q = Kc berarti sistem telah mencapai kesetimbangan sehingga konsentrasi tetap stabil (sampai terjadi gangguan, sesuai prinsip Le Châtelier).