What is the formula for electronegativity difference?

ΔEN is the absolute value of the difference between the two atoms' electronegativities: ΔEN = |EN₁ − EN₂|. It's always reported as a positive number regardless of which element has the higher value.

What ΔEN counts as an ionic bond?

By the conventional general-chemistry cutoff used in this calculator, a bond is classified as ionic when ΔEN is greater than 1.7. That's the point at which the more electronegative atom is considered to have essentially pulled the bonding electron(s) away completely, forming ions.

What ΔEN range is polar covalent?

A ΔEN between 0.5 and 1.7 (inclusive) is classified as polar covalent — the electrons are shared, but unevenly, giving the bond a partial positive end and a partial negative end.

What is the Pauling scale?

The Pauling scale is the electronegativity scale most commonly used in general chemistry, developed by Linus Pauling from bond-energy data. On it, fluorine is the most electronegative element at 3.98, and cesium and francium are among the least electronegative at about 0.7.

How is percent ionic character calculated?

This calculator uses Pauling's empirical formula, %ionic = (1 − e^(−ΔEN²⁄4)) × 100, which estimates the fraction of a bond's character that is ionic based only on the electronegativity difference. It's a widely cited approximation, not a direct experimental measurement.

What counts as a nonpolar bond?

A bond with ΔEN under 0.5 is classified as nonpolar — the two atoms have similar enough electronegativity that the bonding electrons are shared close to evenly. This includes bonds between two identical atoms (ΔEN = 0, like H–H) as well as bonds like C–H that fall just under the 0.5 cutoff.

Kalkulator Elektronegativitas

Masukkan dua unsur — dengan simbol atau nilai Pauling langsung — untuk mencari perbedaan keelektronegatifan (ΔEN) dan mengklasifikasikan ikatan menjadi nonpolar, kovalen polar, atau ionik.

Elemen

Elemen 1 Ketikkan simbol unsur (H, Cl, Na…) atau nilai keelektronegatifan Pauling langsung.

Elemen 2 Aturan yang sama — simbol atau nilai langsung. Gas mulia tidak memiliki nilai Pauling yang pasti.

Elemen 1 (EN)	—
Elemen 2 (EN)	—
ΔEN = \|EN1 − EN2\|	—

Perbedaan keelektronegatifan adalah nilai absolut dari dua nilai skala Pauling — ΔEN yang lebih besar berarti elektron ikatan berada lebih dekat ke atom yang lebih elektronegatif.

rentang ΔEN	Jenis obligasi
< 0.5	Kovalen nonpolar
0.5 – 1.7	Kovalen polar
> 1.7	ionik

Baris yang disorot cocok dengan ΔEN saat ini. Ini adalah batas konvensional, bukan batas fisik yang tegas - ikatan nyata berada dalam sebuah kontinum.

Hasil

—

Masukkan kedua elemen untuk dihitung.

3 menit membaca 3 langkah 7 istilah 3 contoh 6 pertanyaan ΔEN = |EN₁ − EN₂|

📋

Panduan langkah demi langkah

Cara menggunakan kalkulator ini

3 langkah

Masukkan dua elemen

Ketikkan simbol elemen (H, Cl, Na, O…) ke dalam masing-masing dua kolom. Kalkulator mencari keelektronegatifan standar skala Pauling secara otomatis. Anda juga dapat mengetikkan nilai desimal secara langsung jika Anda sudah mengetahui keelektronegatifan yang ingin Anda gunakan — angka yang diketik selalu menggantikan pencarian tabel untuk bidang tersebut.

Baca perbedaan keelektronegatifan

Kartu hasil menunjukkan ΔEN — perbedaan absolut antara dua nilai keelektronegatifan — saat kedua medan berubah menjadi sebuah angka. Tab Perbedaan memecah nilai individual setiap elemen bersama ΔEN.

Periksa jenis ikatan dan karakter ioniknya

Beralih ke tab Jenis Obligasi untuk melihat rentang ΔEN yang mana (nonpolar, kovalen polar, atau ionik) dan tab Karakter Ionik untuk perkiraan persen karakter ionik ikatan, keduanya didorong oleh ΔEN yang sama.

⚡

Referensi

Rumus dan metodologi

3 rumus

Perbedaan keelektronegatifan

ΔEN = |EN₁ − EN₂|

ΔEN adalah nilai absolut selisih keelektronegatifan kedua unsur dalam skala Pauling. Keelektronegatifan Pauling tidak memiliki satuan — ini adalah indeks relatif yang dibuat Linus Pauling dari data energi ikatan, berkisar antara 0,7 (cesium) hingga 4,0 (fluor).

Klasifikasi tipe obligasi

ΔEN < 0.5 → nonpolar · 0.5 ≤ ΔEN ≤ 1.7 → polar covalent · ΔEN > 1.7 → ionic

Batasan ini merupakan ambang batas kimia umum konvensional untuk mengklasifikasikan suatu ikatan berdasarkan perbedaan keelektronegatifannya. Mereka menggambarkan sebuah kontinum, bukan batas fisik yang tegas — ikatan yang mendekati 0,5 atau 1,7 memiliki karakter campuran yang bermakna.

Persen karakter ionik

%ionic = (1 − e^(−ΔEN² ⁄ 4)) × 100

Perkiraan empiris Pauling mengenai seberapa besar karakter suatu ikatan bersifat ionik versus kovalen, hanya berdasarkan pada ΔEN. Ini adalah perkiraan yang banyak digunakan, bukan pengukuran eksperimental langsung — karakter ionik sebenarnya juga bergantung pada ukuran atom dan geometri ikatan.

📖

Glosarium

Penjelasan istilah penting

7 istilah

Ukuran seberapa kuat suatu atom menarik elektron bersama dalam suatu ikatan kimia. Keelektronegatifan yang lebih tinggi berarti atom menarik elektron ikatan lebih banyak ke arahnya.

Skala elektronegativitas yang paling umum, dikembangkan oleh Linus Pauling dari data energi disosiasi ikatan. Nilai berkisar antara 0,7 (cesium, fransium) hingga 3,98 (fluor), unsur paling elektronegatif.

Klasifikasi ikatan kimia — kovalen nonpolar, kovalen polar, atau ionik — didasarkan pada seberapa merata pembagian elektron ikatan antara dua atom, yang berkorelasi dengan ΔEN.

Ikatan di mana elektron terbagi secara tidak merata antara dua atom dengan keelektronegatifan berbeda (biasanya 0,5 ≤ ΔEN ≤ 1,7), sehingga ikatan tersebut berakhir sebagian positif dan sebagian negatif tanpa mentransfer elektron sepenuhnya.

Ikatan yang elektron ikatannya terbagi hampir sama, biasanya karena kedua atom mempunyai keelektronegatifan yang hampir sama (ΔEN < 0,5) — mencakup ikatan antar atom identik (ΔEN = 0) dan ikatan seperti C–H.

Ikatan yang perbedaan keelektronegatifannya cukup besar (ΔEN > 1,7) sehingga satu atau lebih elektron pada dasarnya berpindah secara sempurna dari atom yang kurang elektronegatif ke atom yang lebih elektronegatif, membentuk ion-ion bermuatan berlawanan yang disatukan oleh gaya tarik-menarik elektrostatis.

Persentase sifat ikatan yang bersifat ionik (transfer elektron) dibandingkan kovalen (berbagi elektron), diperkirakan dari ΔEN menggunakan rumus empiris Pauling. Tidak ada obligasi riil yang 0% atau 100% salah satunya.

👥

Skenario

Contoh dalam kehidupan nyata

3 contoh nyata

🧪

Hidrogen klorida

ikatan H–Cl

Elemen 1 H (2.20) Elemen 2 Kl (3.16)

ΔEN = |2.20 − 3.16| = 0,96, yang berada pada rentang 0,5–1,7, sehingga H–Cl merupakan ikatan kovalen polar — elektron yang digunakan bersama berada lebih dekat dengan klor, sehingga HCl memiliki karakteristik dipol, namun tidak terjadi transfer elektron penuh.

🧂

Natrium klorida

Ikatan Na–Cl

Elemen 1 Tidak (0,93) Elemen 2 Kl (3.16)

ΔEN = |0,93 − 3,16| = 2,23, jauh di atas 1,7, sehingga Na–Cl diklasifikasikan sebagai ionik — natrium pada dasarnya mentransfer elektron valensinya ke klor, membentuk ion Na⁺ dan Cl⁻ yang terikat secara elektrostatis, sesuai dengan struktur ionik kristal garam meja.

⛽

Tulang punggung hidrokarbon

ikatan C–H

Elemen 1 C (2.55) Elemen 2 H (2.20)

ΔEN = |2,55 − 2,20| = 0,35, di bawah 0,5, sehingga C–H dianggap nonpolar — kedua atom memiliki keelektronegatifan yang cukup mirip sehingga elektron ikatan terbagi hampir merata, itulah sebabnya hidrokarbon sebagian besar merupakan molekul nonpolar.

🔗

Referensi

Sitasi kalkulator ini

APA & MLA

Gunakan salah satu format ini untuk menyitasi kalkulator dalam makalah, laporan, atau daftar sumber.

APA

MLA

📄

Ulasan mendalam

Memahami Kalkulator Elektronegativitas

3 bab · 3 menit membaca

Perbedaan keelektronegatifan (ΔEN) adalah salah satu cara tercepat untuk memprediksi bagaimana suatu ikatan antara dua atom akan berperilaku — apakah elektron terbagi secara merata, terbagi secara tidak merata, atau ditransfer secara langsung. Kalkulator ini mencari nilai skala Pauling untuk dua elemen, menghitung ΔEN, dan mengklasifikasikan ikatan yang dihasilkan sehingga Anda dapat memeriksa pekerjaan rumah, memeriksa kewarasan struktur Lewis, atau menyegarkan ingatan Anda tentang pasangan elemen tertentu.

Cara kerja Kalkulator Elektronegativitas

Masukkan setiap unsur sebagai simbol (H, O, Cl, Na, dan seterusnya) dan kalkulator akan mencari keelektronegatifan skala Pauling dari tabel referensi standar. Jika Anda sudah mengetahui nilai yang ingin Anda gunakan — untuk skala yang berbeda, atau nilai dari buku teks Anda yang sedikit berbeda dari tabel ini — Anda dapat mengetikkan angka desimal langsung ke salah satu bidang alih-alih simbol, dan angka tersebut akan digunakan apa adanya.

ΔEN hanyalah perbedaan mutlak antara dua nilai yang diselesaikan: |EN₁ − EN₂|. Kalkulator kemudian mengklasifikasikan ikatan menggunakan batas kimia umum standar (nonpolar di bawah 0,5, kovalen polar dari 0,5 hingga 1,7, ionik di atas 1,7) dan memperkirakan persen karakter ionik dengan perkiraan eksponensial Pauling, (1 − e^(−ΔEN²⁄4)) × 100.

Masukan dan artinya

Setiap masukan menerima simbol elemen atau nilai keelektronegatifan langsung. Simbol tidak peka huruf besar-kecil ("cl", "Cl", dan "CL" semuanya menghasilkan klorin). Nilai langsung berguna saat Anda perlu memeriksa hipotesis ΔEN, atau saat mata kuliah Anda menggunakan tabel keelektronegatifan yang sedikit berbeda dengan tabel yang terdapat dalam kalkulator ini.

Gas mulia (helium, neon, argon, kripton, xenon, radon) tidak memiliki nilai keelektronegatifan Pauling yang disetujui secara universal, karena gas mulia jarang membentuk ikatan konvensional — memasukkan salah satu simbolnya tidak akan menghasilkan suatu nilai kecuali Anda mengetikkan angka secara langsung.

Batasan dan kasus tepi

Ambang batas 0,5 dan 1,7 adalah konvensi pengajaran, bukan batas fisik yang tajam — ΔEN sebesar 0,49 dan ΔEN sebesar 0,51 menggambarkan ikatan yang, pada kenyataannya, sifatnya hampir identik. Persen karakter ionik dari rumus Pauling juga merupakan perkiraan; hal ini tidak memperhitungkan ukuran atom, panjang ikatan, atau geometri molekul, yang semuanya mempengaruhi karakter ionik sebenarnya. Untuk analisis ikatan yang teliti (misalnya penghitungan orbital molekul), perbedaan keelektronegatifan merupakan heuristik lintasan pertama yang berguna, bukan pengganti metode kimia kuantum.

❓

Pertanyaan

Pertanyaan umum

6 pertanyaan

Apa rumus selisih keelektronegatifan?+

ΔEN adalah nilai absolut selisih keelektronegatifan dua atom: ΔEN = |EN₁ − EN₂|. Itu selalu dilaporkan sebagai angka positif, terlepas dari elemen mana yang memiliki nilai lebih tinggi.

Berapakah ΔEN yang termasuk dalam ikatan ionik?+

Berdasarkan batasan kimia umum konvensional yang digunakan dalam kalkulator ini, suatu ikatan diklasifikasikan sebagai ionik jika ΔEN lebih besar dari 1,7. Pada titik ini atom yang lebih elektronegatif dianggap telah menarik elektron-elektron ikatannya sepenuhnya, sehingga membentuk ion.

Berapa rentang ΔEN yang merupakan kovalen polar?+

ΔEN antara 0,5 dan 1,7 (inklusif) diklasifikasikan sebagai kovalen polar — elektronnya digunakan bersama, tetapi tidak merata, sehingga ikatan tersebut mempunyai ujung positif parsial dan ujung negatif parsial.

Apa skala Pauling?+

Skala Pauling adalah skala keelektronegatifan yang paling umum digunakan dalam kimia umum, yang dikembangkan oleh Linus Pauling dari data energi ikatan. Di dalamnya, fluor adalah unsur paling elektronegatif dengan nilai 3,98, dan sesium serta fransium termasuk yang paling elektronegatif dengan nilai sekitar 0,7.

Bagaimana cara menghitung persen karakter ionik?+

Kalkulator ini menggunakan rumus empiris Pauling, %ionik = (1 − e^(−ΔEN²⁄4)) × 100, yang memperkirakan pecahan karakter ikatan ionik hanya berdasarkan perbedaan keelektronegatifan. Ini adalah perkiraan yang banyak dikutip, bukan pengukuran eksperimental langsung.

Apa yang termasuk dalam ikatan nonpolar?+

Ikatan dengan ΔEN di bawah 0,5 diklasifikasikan sebagai nonpolar — kedua atom memiliki keelektronegatifan yang cukup mirip sehingga elektron ikatan terbagi hampir merata. Ini termasuk ikatan antara dua atom identik (ΔEN = 0, seperti H–H) serta ikatan seperti C–H yang berada tepat di bawah batas 0,5.

Unduh PDF satu halaman berisi hasil Anda. Masukkan alamat email untuk menerima kiat kalkulator sesekali. Tanpa spam, dan Anda dapat berhenti berlangganan kapan saja. Privasi.