Urutan ikatan adalah salah satu prediksi paling berguna yang dihasilkan dari teori orbital molekul (MO): angka tunggal yang memberi tahu Anda berapa banyak ikatan bersih yang menyatukan dua atom, apakah suatu spesies diatomik seharusnya ada, dan kira-kira seberapa kuat dan pendeknya ikatan tersebut. Kalkulator ini menelusuri rumus, masukan yang dibutuhkan, dan titik di mana model penghitungan elektron sederhana mulai rusak.

Cara kerja Kalkulator Pesanan Obligasi

Teori orbital molekul menggabungkan orbital atom dari dua atom yang berikatan menjadi sekumpulan orbital molekul baru, yang dibagi menjadi orbital ikatan berenergi lebih rendah dan orbital antiikatan berenergi lebih tinggi. Elektron mengisi orbital ini dari energi terendah hingga tertinggi, mengikuti logika aturan Aufbau dan Hund yang sama yang digunakan untuk konfigurasi elektron atom.

Urutan ikatan kemudian dihitung sebagai (elektron ikatan − elektron antiikatan) / 2. Pembagian dua menjelaskan fakta bahwa setiap ikatan kovalen dibentuk oleh sepasang elektron. Orde ikatan 1 berarti ikatan tunggal, 2 dengan ikatan rangkap, 3 dengan ikatan rangkap tiga, dan nilai pecahan (seperti 1,5 pada O2⁻) benar-benar valid dan sesuai dengan ikatan dengan kekuatan menengah.

Masukan dan artinya

Kalkulator ini mengambil dua masukan: jumlah total elektron dalam orbital molekul ikatan, dan jumlah total orbital molekul antiikatan. Kedua penghitungan tersebut berasal dari pengisian diagram orbital molekul untuk spesies yang dimaksud — untuk diatomik homonuklir sederhana seperti O2 atau N2, ini berarti mengerjakan orbital σ2s, σ*2s, σ2p, π2p, dan π*2p dalam urutan energi.

Jumlah elektron ikatan biasanya lebih besar dari keduanya, karena sebuah molekul membutuhkan lebih banyak elektron ikatan daripada elektron antiikatan agar stabil. Hasil urutan ikatan paling sensitif terhadap perbedaan antara kedua penghitungan tersebut — ayunan dua elektron saja pada salah satu arah akan menggeser urutan ikatan sebesar bilangan bulat.

Batasan dan kasus tepi

Orde ikatan nol (seperti pada He2 atau Ne2) berarti kalkulator memperkirakan tidak ada ikatan yang stabil — hal ini sesuai dengan kenyataan eksperimental untuk dimer gas mulia pada kondisi standar. Jumlah elektron negatif tidak bermakna secara fisik dan dianggap sebagai masukan yang tidak valid.

Urutan ikatan sederhana dari penghitungan elektron berfungsi dengan baik untuk diatomik golongan utama, namun tidak menangkap efek tidak bergantung pada tatanan ikatan seperti korelasi elektron, efek relativistik pada unsur berat, atau seluk-beluk ikatan logam transisi, di mana keterlibatan orbital d dapat memperumit gambaran MO yang sederhana. Untuk kasus tersebut, perlakukan hasilnya sebagai perkiraan pertama yang berguna, bukan sebagai jawaban akhir.