Selesaikan ΔTb = i · Kb · m untuk mengetahui seberapa besar zat terlarut menaikkan titik didih pelarut — suatu sifat koligatif yang hanya bergantung pada jumlah partikel, bukan identitas. Hitung ketinggian secara langsung, temukan titik didih baru, atau pelajari bagaimana faktor van't Hoff mengubah hasilnya.
masukan
Mol zat terlarut per kilogram pelarut (mol/kg).
Jumlah partikel yang menjadi tempat terdisosiasinya zat terlarut. Nonelektrolit: 1. Tipe NaCl: 2. Tipe CaCl₂: 3.
Konstanta spesifik pelarut, dalam °C·kg/mol. Air = 0,512.
Pelarut umum (mengatur Kb)
Hasil
—
Masukkan molalitas, faktor van't Hoff, dan Kb untuk menghitung kenaikan titik didih.
masukan
Titik didih pelarut murni pada 1 atm, dalam °C. Air = 100.
Mol zat terlarut per kilogram pelarut (mol/kg).
Jumlah partikel yang menjadi tempat terdisosiasinya zat terlarut.
Konstanta spesifik pelarut, dalam °C·kg/mol.
Hasil
—
Masukkan titik didih normal, molalitas, faktor van't Hoff, dan Kb untuk menghitung titik didih baru.
Kenaikan titik didih—
Disosiasi zat terlarut
Mol zat terlarut per kilogram pelarut (mol/kg).
Konstanta spesifik pelarut, dalam °C·kg/mol. Air = 0,512.
Jumlah partikel ideal. Larutan nyata terdisosiasi sedikit kurang dari larutan ideal pada konsentrasi yang lebih tinggi.
Tipe zat terlarut (mengatur saya)
Hasil
—
Masukkan molalitas, Kb, dan faktor van't Hoff untuk melihat bagaimana disosiasi mengubah ketinggian.
4 menit membaca3 langkah7 istilah3 contoh6 pertanyaanΔTb = i · Kb · m
Melarutkan apa pun dalam cairan akan menaikkan titik didihnya — efek kecil namun terukur yang disebut kenaikan titik didih.
📋
Panduan langkah demi langkah
Cara menggunakan kalkulator ini
3 langkah▸
1
Masukkan molalitas, faktor van't Hoff, dan Kb
Pada tab Ketinggian, masukkan molalitas larutan (mol zat terlarut per kilogram pelarut), faktor van't Hoff i (berapa banyak partikel zat terlarut), dan konstanta ebullioskopik pelarut Kb. Kb air adalah 0,512 °C·kg/mol — gunakan chip preset atau cari nilai pelarut lain.
2
Baca ketinggiannya
Kartu hasil menunjukkan ΔTb, kenaikan suhu melebihi titik didih pelarut murni. Beralih ke tab Titik Didih Baru dan tambahkan titik didih normal pelarut untuk melihat suhu didih larutan yang sebenarnya.
3
Bandingkan jenis zat terlarut
Gunakan tab van't Hoff untuk melihat bagaimana disosiasi mengubah hasil: gula nonelektrolit (i=1) menghasilkan setengah elevasi garam 1:1 seperti NaCl (i=2) pada molalitas yang sama, dan sepertiga garam 1:3 seperti AlCl₃ (i=4).
⚡
Referensi
Rumus dan metodologi
2 rumus▸
Kenaikan titik didih
ΔTb = i · Kb · m
ΔTb adalah kenaikan titik didih dalam °C. i adalah faktor van't Hoff — jumlah partikel yang dihasilkan oleh satu satuan rumus zat terlarut dalam larutan (1 untuk nonelektrolit seperti gula, 2 untuk NaCl, 3 untuk CaCl₂, 4 untuk AlCl₃, dengan asumsi disosiasi sempurna). Kb adalah konstanta ebullioskopik pelarut dalam °C·kg/mol (0,512 untuk air). m adalah molalitas larutan dalam mol/kg.
Titik didih baru
Tb(solution) = Tb(solvent) + ΔTb
Titik didih sebenarnya larutan sama dengan titik didih normal pelarut murni ditambah ketinggiannya. Untuk air (100 °C) dengan larutan NaCl 1 molal (i=2), titik didih barunya adalah 100 + (2 × 0,512 × 1) = 101,024 °C.
📖
Glosarium
Penjelasan istilah penting
7 istilah▸
Besarnya kenaikan titik didih suatu pelarut ketika zat terlarut dilarutkan di dalamnya, dilambangkan dengan ΔTb dan diukur dalam °C atau K. Nilainya selalu positif — melarutkan zat terlarut selalu menaikkan titik didihnya.
Suatu sifat larutan yang hanya bergantung pada jumlah (konsentrasi) partikel terlarut, bukan pada identitas kimianya. Kenaikan titik didih, penurunan titik beku, penurunan tekanan uap, dan tekanan osmotik adalah empat sifat koligatif klasik.
Mol zat terlarut per kilogram pelarut (mol/kg). Berbeda dengan molaritas, molalitas tidak berubah terhadap suhu karena molalitas ditentukan oleh massa, bukan volume — itulah sebabnya molalitas merupakan satuan konsentrasi yang digunakan dalam rumus sifat koligatif.
Jumlah partikel individu yang dihasilkan oleh satu unit rumus zat terlarut ketika zat tersebut larut. Nonelektrolit (gula, etanol) tetap sebagai molekul tunggal, jadi i=1. Senyawa ionik terdisosiasi: NaCl → Na⁺ + Cl⁻ menghasilkan i=2; CaCl₂ → Ca²⁺ + 2Cl⁻ menghasilkan i=3. Larutan nyata menunjukkan efektif i yang sedikit lebih rendah daripada nilai ideal pada konsentrasi yang lebih tinggi karena adanya pasangan ion.
Sifat khusus setiap pelarut yang mengukur seberapa kuat respons titik didihnya terhadap partikel terlarut, dalam °C·kg/mol. Kb air sebesar 0,512; pelarut lain seperti kamper (5,95) atau benzena (2,53) jauh lebih sensitif terhadap molalitas yang sama.
Pemisahan suatu senyawa ionik menjadi ion-ion penyusunnya bila dilarutkan dalam suatu pelarut. Disosiasi sempurna diasumsikan oleh faktor van't Hoff ideal; disosiasi tidak lengkap (umum terjadi pada larutan pekat) menurunkan efektif i di bawah nilai idealnya.
Zat yang dilarutkan ke dalam pelarut membentuk larutan — garam, gula, atau senyawa lain yang molalitas dan faktor van't Hoff-nya mendorong kenaikan titik didih.
ΔTb = 2 × 0,512 × 1 = 1,024 °C. Karena NaCl terdisosiasi sempurna menjadi dua ion, ia menghasilkan kenaikan dua kali lipat dari zat nonelektrolit pada molalitas yang sama — titik didih yang baru adalah 101,02 °C.
Pada konsentrasi memasak biasa, ΔTb ≈ 0,1 °C — terlalu kecil untuk mempercepat proses memasak. Pengasinan air pasta adalah tentang membumbui pasta itu sendiri, bukan menaikkan titik didih dengan cara apa pun yang bermanfaat.
ΔTb = 1 × 0,512 × 3 = 1,536 °C. Gula tidak dapat terdisosiasi, jadi meskipun molalitasnya tinggi, ketinggiannya masih rendah — termometer permen melacak pergeseran titik didih yang jauh lebih besar saat air mendidih dan molalitas terus meningkat.
🔗
Referensi
Sitasi kalkulator ini
APA & MLA▸
Gunakan salah satu format ini untuk menyitasi kalkulator dalam makalah, laporan, atau daftar sumber.
Melarutkan apa pun dalam cairan akan menaikkan titik didihnya — efek kecil namun terukur yang disebut kenaikan titik didih. Ini adalah salah satu dari empat sifat koligatif, artinya hanya bergantung pada berapa banyak partikel yang terlarut, bukan pada jenis partikelnya. Kalkulator ini menerapkan rumus standar ΔTb = i·Kb·m untuk mencari ketinggian dan titik didih yang dihasilkan untuk kombinasi zat terlarut-pelarut.
Bagaimana rumusnya bekerja
▸
Penambahan partikel zat terlarut ke dalam pelarut akan menurunkan tekanan uap pelarut pada suhu tertentu, karena partikel zat terlarut menempati sebagian permukaan tempat molekul pelarut akan lepas menjadi uap. Suatu cairan mendidih ketika tekanan uapnya sama dengan tekanan atmosfer di sekitarnya, sehingga larutan dengan tekanan uap yang lebih rendah memerlukan suhu yang lebih tinggi untuk mencapai ambang batas yang sama — sehingga terjadi ketinggian.
Hubungan ΔTb = i·Kb·m menggambarkan hal ini dengan tepat: semakin banyak partikel terlarut (semakin tinggi i atau semakin tinggi m) berarti semakin besar penekanan tekanan uapnya dan semakin tinggi ketinggiannya. Konstanta proporsionalitas Kb diukur secara empiris untuk setiap pelarut dan merupakan gabungan dari massa molar pelarut dan entalpi penguapan.
Masukan dan artinya
▸
Molaritas (m) digunakan sebagai pengganti molaritas karena molalitas tidak berubah seiring suhu — massa pelarut tetap konstan meskipun volume larutan sedikit berubah karena panas. Faktor van't Hoff (i) adalah masukan yang salah bagi kebanyakan orang: ini bukan jumlah atom dalam zat terlarut, melainkan jumlah partikel independen yang terpecah menjadi zat terlarut dalam larutan. Gula meja (sukrosa) tetap utuh, jadi i=1; garam meja terpecah menjadi dua ion, jadi i=2. Kb bersifat spesifik terhadap pelarut — nilai air sebesar 0,512 °C·kg/mol adalah nilai yang patut diingat, karena nilai tersebut muncul di hampir setiap soal di buku teks.
Batasan dan kasus tepi
▸
Faktor van't Hoff yang ideal mengasumsikan disosiasi sempurna, yang berlaku dengan baik pada konsentrasi encer yang rendah tetapi rusak seiring dengan meningkatnya konsentrasi — ion-ion mulai berpasangan kembali (pasangan ion), sehingga efektif i turun di bawah nilai bilangan bulat ideal. Untuk pekerjaan presisi pada konsentrasi tinggi, gunakan i yang diukur secara eksperimental, bukan nilai teoritis. Rumusnya juga mengasumsikan bahwa zat terlarut bersifat non-volatil (zat tersebut tidak menguap dengan sendirinya dan memberikan tekanan uap) — untuk zat terlarut yang mudah menguap seperti alkohol dalam air, model sederhana ini tidak berlaku dan sebagai gantinya diperlukan hukum Raoult untuk campuran zat-zat yang mudah menguap.
❓
Pertanyaan
Pertanyaan umum
6 pertanyaan▸
Apa rumus kenaikan titik didih?+
ΔTb = i · Kb · m, dengan i adalah faktor van't Hoff (partikel per satuan rumus), Kb adalah konstanta ebullioskopik pelarut (°C·kg/mol), dan m adalah molalitas larutan (mol/kg).
Apa Kb untuk air?+
Konstanta ebullioskopik air adalah 0,512 °C·kg/mol. Pelarut umum lainnya memiliki konstanta yang jauh lebih besar — benzena adalah 2,53, kapur barus adalah 5,95 — yang berarti molalitas yang sama menghasilkan pergeseran titik didih yang lebih besar pada pelarut tersebut.
Apakah pengasinan air pasta justru membuatnya mendidih pada suhu yang lebih tinggi?+
Secara teknis ya, tapi efeknya kecil. Satu sendok makan garam dalam beberapa liter air hanya meningkatkan sedikit molalitas, menghasilkan peningkatan sepersekian derajat — tidak cukup untuk mempercepat proses memasak. Garam ditambahkan ke air pasta terutama untuk menambah rasa.
Apa yang dimaksud dengan faktor van't Hoff?+
Ini adalah jumlah partikel individu yang terpecah dalam satu unit zat terlarut ketika dilarutkan. Gula dan senyawa molekul lainnya tetap utuh (i=1). Senyawa ionik berdisosiasi menjadi ion-ionnya: NaCl menghasilkan 2 partikel (i=2), CaCl₂ menghasilkan 3 (i=3), dan AlCl₃ menghasilkan 4 (i=4), dengan asumsi disosiasi sempurna.
Satuan apa yang digunakan kalkulator?+
Molalitas dalam mol per kilogram (mol/kg), konstanta ebullioskopik dalam °C per kg per mol (°C·kg/mol), faktor van't Hoff tidak memiliki satuan, dan titik didih serta ketinggian keduanya dalam °C.
Apa perbedaan kenaikan titik didih dengan penurunan titik beku?+
Sifat-sifat tersebut merupakan sifat koligatif bayangan cermin yang didorong oleh efek penurunan tekanan uap yang sama: zat terlarut menaikkan titik didih (ketinggian, ΔTb positif) tetapi menurunkan titik beku (depresi, ΔTf negatif) dari larutan yang sama. Rumusnya mempunyai bentuk yang sama (ΔT = i·K·m), hanya dengan konstanta krioskopik pelarut (Kf) dan bukan Kb untuk penurunan titik beku.
📄
Simpan & bagikan
Dapatkan PDF hasil dengan merek Calculover
Unduh PDF satu halaman berisi hasil Anda. Masukkan alamat email untuk menerima kiat kalkulator sesekali. Tanpa spam, dan Anda dapat berhenti berlangganan kapan saja. Privasi.