Selesaikan A = ε·l·c untuk absorbansi, konsentrasi, absorptivitas molar, atau panjang lintasan. Ubah serapan menjadi persen transmitansi, atau keluarkan konsentrasi yang tidak diketahui dari kemiringan kurva kalibrasi dan intersep.
masukan
Tanpa unit. Biarkan kosong untuk mencari nilai serapan dari tiga nilai lainnya.
Dalam L·mol⁻¹·cm⁻¹. Biarkan kosong untuk menyelesaikan ε.
Dalam cm — kuvet standar berukuran 1 cm. Biarkan kosong untuk menyelesaikan l.
Dalam mol/L (M). Biarkan kosong untuk menyelesaikan c.
Hasil
—
Biarkan satu bidang kosong untuk menyelesaikannya, atau isi keempatnya untuk memeriksa konsistensi.
Transmisi—
masukan
Masukkan ini untuk menyelesaikan transmisi, atau biarkan kosong dan masukkan %T sebagai gantinya.
Persen cahaya yang ditransmisikan, 0–100. Masukkan ini untuk menyelesaikan soal absorbansi.
Hasil
—
Masukkan serapan atau persen transmitansi — yang lainnya akan dikonversi secara otomatis.
Kurva kalibrasi
Absorbansi per satuan konsentrasi (M⁻¹), dari kesesuaian standar linier (A vs. c).
Absorbansi pada konsentrasi nol dari kecocokan kalibrasi. Biasanya mendekati 0.
Diukur serapan sampel yang konsentrasinya diinginkan.
Hasil
—
Masukkan kemiringan/intersep kalibrasi dan serapan yang tidak diketahui untuk mengembalikan konsentrasinya.
3 menit membaca3 langkah7 istilah3 contoh6 pertanyaanA = ε · l · c
Hukum Beer-Lambert adalah persamaan di balik setiap pembacaan spektrofotometer UV-Vis: serapan meningkat berbanding lurus dengan seberapa banyak zat penyerap cahaya berada di jalur cahaya.
📋
Panduan langkah demi langkah
Cara menggunakan kalkulator ini
3 langkah▸
1
Masukkan tiga dari empat nilai Beer-Lambert
Pada tab Solve, masukkan tiga jenis serapan (A), absorptivitas molar (ε), panjang jalur (l), dan konsentrasi (c). Biarkan kolom keempat kosong — kalkulator menyelesaikannya menggunakan A = ε·l·c. Panjang jalur kuvet standar adalah 1 cm.
2
Baca serapan dan transmitansinya
Kartu hasil menunjukkan nilai penyelesaian beserta persen transmitansi, yang dihitung sebagai %T = 100 × 10⁻ᴬ. Beralih ke tab Transmitansi untuk mengkonversi antara serapan dan %T secara langsung ke salah satu arah.
3
Mundurkan konsentrasi dari kurva kalibrasi
Jika Anda telah menjalankan serangkaian standar yang diketahui melalui spektrofotometer dan mencocokkan garis (A = kemiringan·c + intersep), gunakan tab Kalibrasi: masukkan kemiringan dan intersep dari kecocokan tersebut ditambah serapan terukur sampel Anda yang tidak diketahui untuk mendapatkan konsentrasinya.
⚡
Referensi
Rumus dan metodologi
3 rumus▸
hukum Beer-Lambert
A = ε · l · c
A adalah serapan (tanpa unit). ε (epsilon) adalah absorptivitas molar suatu zat pada panjang gelombang yang diukur, dalam L·mol⁻¹·cm⁻¹. l adalah panjang jalur cahaya melalui sampel, dalam cm. c adalah konsentrasi molar, dalam mol/L (M). Susun ulang variabel mana pun yang Anda perlukan: ε = A/(lc), l = A/(εc), c = A/(εl).
Transmisi
T = 10⁻ᴬ, %T = 100 · 10⁻ᴬ
Transmisi adalah fraksi cahaya datang yang melewati sampel. Hal ini berkaitan dengan serapan pada skala logaritmik - setiap peningkatan 1 serapan setara dengan penurunan 10 kali lipat dalam cahaya yang ditransmisikan. Hubungan kebalikannya adalah A = −log₁₀(T) = −log₁₀(%T/100).
Konsentrasi kurva kalibrasi
c = (A_unknown − b) / slope
Dari regresi linier antara absorbansi vs. konsentrasi untuk standar yang diketahui (A = kemiringan·c + intersep), kemiringannya sama dengan ε·l untuk pengaturan instrumen tersebut. Memecahkan c memungkinkan Anda menemukan konsentrasi sampel yang tidak diketahui langsung dari serapan terukurnya tanpa mengetahui ε secara terpisah.
📖
Glosarium
Penjelasan istilah penting
7 istilah▸
Hubungan yang menyatakan bahwa serapan berbanding lurus dengan konsentrasi suatu spesies penyerap dan panjang lintasan yang dilalui cahaya: A = ε·l·c. Ini adalah dasar dari spektrofotometri kuantitatif.
Ukuran logaritmik tanpa unit mengenai seberapa banyak cahaya yang diserap sampel pada panjang gelombang tertentu, didefinisikan sebagai A = −log₁₀(I/I₀), dengan I₀ adalah intensitas cahaya datang dan I adalah intensitas yang ditransmisikan. Absorbansi yang lebih tinggi berarti lebih banyak cahaya yang diserap.
Disebut juga koefisien kepunahan molar (ε), suatu konstanta spesifik zat dan panjang gelombang yang menggambarkan seberapa kuat zat tersebut menyerap cahaya, dalam satuan L·mol⁻¹·cm⁻¹. Nilai yang lebih besar berarti zat tersebut menyerap dengan kuat bahkan pada konsentrasi rendah.
Jarak yang ditempuh cahaya melalui sampel, dalam cm. Kebanyakan kuvet spektrofotometer memiliki panjang jalur standar 1 cm, itulah sebabnya banyak nilai ε yang dipublikasikan mengasumsikan l = 1 cm.
Konsentrasi molar spesies penyerap dalam sampel, dalam mol/L (M). Dalam perhitungan Beer-Lambert, hal ini merujuk secara khusus pada konsentrasi spesies yang diukur, bukan konsentrasi total zat terlarut.
Fraksi (atau persentase) cahaya datang yang melewati sampel tanpa diserap, T = I/I₀. Transmisi dan serapan berbanding terbalik pada skala logaritmik: T = 10⁻ᴬ.
Teknik mengukur seberapa banyak cahaya yang diserap atau ditransmisikan suatu sampel pada panjang gelombang tertentu, digunakan untuk menentukan konsentrasi zat terlarut melalui hukum Beer-Lambert.
👥
Skenario
Contoh dalam kehidupan nyata
3 contoh nyata▸
🔬
Mahasiswa kimia analitik
Mencari serapan dari ε, l, c
Absorptivitas molar (ε) 15.000 L·mol⁻¹·cm⁻¹Panjang jalur (l) 1 cmKonsentrasi (c) 0,00001 jt
A = 15.000 × 1 × 0,00001 = 0,15. Absorbansi ini setara dengan sekitar 70,8% transmitansi — sampel membiarkan sebagian besar cahaya masuk, yang merupakan ciri khas larutan encer.
🧪
Teknisi laboratorium
Memecahkan konsentrasi yang tidak diketahui
Absorbansi (A) 0.45Absorptivitas molar (ε) 9,000 L·mol⁻¹·cm⁻¹Panjang jalur (l) 1 cm
c = A/(εl) = 0,45 / (9.000 × 1) = 0,00005 M (50 µM). Membiarkan konsentrasi kosong dan mengisi tiga bidang lainnya akan menyelesaikannya secara langsung — tidak diperlukan aljabar.
📈
Ahli kimia kendali mutu
Membaca yang tidak diketahui dari kurva kalibrasi
Kemiringan kalibrasi 5,000Mencegat 0Absorbansi sampel tidak diketahui 0.3
c = (0,3 − 0) / 5.000 = 0,00006 M (60 µM). Ini adalah alur kerja standar ketika ε instrumen yang tepat tidak diketahui secara terpisah — kemiringan kalibrasi sudah dimasukkan ke dalam ε·l untuk pengaturan tersebut.
🔗
Referensi
Sitasi kalkulator ini
APA & MLA▸
Gunakan salah satu format ini untuk menyitasi kalkulator dalam makalah, laporan, atau daftar sumber.
Hukum Beer-Lambert adalah persamaan di balik setiap pembacaan spektrofotometer UV-Vis: serapan meningkat berbanding lurus dengan seberapa banyak zat penyerap cahaya berada di jalur cahaya. Begitulah cara ahli kimia mengubah pengukuran transmisi cahaya sederhana menjadi konsentrasi yang tepat, dan ini mendasari teknik mulai dari kuantifikasi protein hingga pengujian kualitas air.
Bagaimana rumusnya bekerja
▸
Ketika cahaya melewati suatu larutan, setiap molekul spesies penyerap mempunyai peluang untuk mencegat foton. Gandakan konsentrasinya, dan Anda menggandakan jumlah molekul dalam jalur cahaya - tetapi karena serapan bertambah secara eksponensial saat cahaya bergerak lebih dalam ke dalam sampel, pengukuran praktis (absorbansi) ditentukan pada skala logaritmik sehingga tetap linier terhadap konsentrasi dan panjang jalur. Hal itulah yang ditangkap oleh A = ε·l·c: skala serapannya linear dengan konsentrasi dan jarak yang ditempuh cahaya melalui sampel, dan absorptivitas molar ε adalah konstanta proporsionalitas yang bergantung pada zat tertentu dan panjang gelombang.
Karena hubungannya linier, maka dapat dibalik dengan bebas — kalkulator menggunakan persamaan yang sama untuk menyelesaikan satu persamaan yang tidak diketahui setelah Anda memasukkan tiga persamaan lainnya.
Masukan dan artinya
▸
Absorbansi (A) tidak memiliki satuan dan biasanya dibaca langsung dari spektrofotometer; pembacaan yang dapat diandalkan biasanya antara 0,1 dan 1,0 — di atas sekitar 1,5–2, cahaya yang menyimpang dan ketidaklinieran instrumen membuat hukum menjadi kurang akurat, jadi encerkan sampel daripada mempercayai pembacaan yang sangat tinggi. Absorptivitas molar (ε) adalah konstanta spesifik zat dan panjang gelombang yang dipublikasikan (dalam L·mol⁻¹·cm⁻¹) — carilah senyawa spesifik dan panjang gelombang Anda daripada menggunakan kembali nilai dari pengujian yang berbeda. Panjang jalur (l) cocok dengan kuvet Anda, hampir selalu 1 cm kecuali Anda menggunakan mikrokuvet khusus. Konsentrasi (c) dalam mol/L; untuk sampel biologis yang sangat encer, angka ini seringkali sangat kecil seperti 10⁻⁵ atau 10⁻⁶ M.
Batasan dan kasus tepi
▸
Hukum Beer-Lambert mengasumsikan larutan encer, homogen, dan tidak berhamburan yang diukur dengan cahaya monokromatik — larutan terurai pada konsentrasi tinggi saat molekul mulai berinteraksi satu sama lain, dan dalam sampel dengan partikulat atau kekeruhan yang menyebarkan cahaya selain menyerapnya. Dalam praktiknya, sebagian besar laboratorium tidak menghitung ε secara langsung; sebaliknya mereka membuat kurva kalibrasi dari beberapa standar yang diketahui dan menggunakan kemiringan serta intersepnya untuk membaca konsentrasi yang tidak diketahui, yang merupakan hal yang diotomatisasi oleh tab Kalibrasi. Jika pembacaan absorbansi Anda untuk standar yang diketahui tidak berada pada garis lurus, itu merupakan sinyal bahwa pengujian telah melampaui rentang valid yang berlaku.
❓
Pertanyaan
Pertanyaan umum
6 pertanyaan▸
Apa rumus hukum Beer-Lambert?+
A = ε·l·c, dengan A adalah serapan (tak satuan), ε adalah absorptivitas molar (L·mol⁻¹·cm⁻¹), l adalah panjang lintasan (cm), dan c adalah konsentrasi molar (mol/L).
Bagaimana cara mengatasi konsentrasi?+
Susun ulang rumusnya menjadi c = A/(ε·l). Pada tab Selesaikan, kosongkan saja bidang konsentrasi dan isi serapan, absorptivitas molar, dan panjang jalur — kalkulator akan menyelesaikannya untuk Anda.
Bagaimana hubungan serapan dengan transmitansi?+
Transmisinya adalah T = 10⁻ᴬ (atau %T = 100 × 10⁻ᴬ). Mereka menggambarkan pengukuran yang sama dari arah yang berlawanan — seiring dengan peningkatan serapan, transmitansi menurun pada skala logaritmik.
Berapa panjang jalur yang harus saya gunakan?+
Apapun kuvet Anda sebenarnya — hampir selalu 1 cm untuk kuvet spektrofotometer standar. Periksa dokumentasi instrumen Anda jika Anda menggunakan mikrokuvet khusus atau sel aliran, karena seringkali lebih pendek.
Satuan apa yang digunakan kalkulator?+
Absorbansi tidak memiliki kesatuan. Absorptivitas molar dinyatakan dalam L·mol⁻¹·cm⁻¹. Panjang jalur dalam cm. Konsentrasi dalam mol/L (M). Transmisi dilaporkan sebagai persentase.
Kapan hukum Beer-Lambert berlaku?+
Pada konsentrasi tinggi (biasanya di atas kira-kira A = 1,5–2), ketika interaksi molekuler dan cahaya nyasar instrumen menyebabkan penyimpangan dari linearitas, dan pada sampel dengan partikulat yang tersebar atau kekeruhan. Encerkan sampel dan ukur kembali jika daya serap Anda sangat tinggi.
📄
Simpan & bagikan
Dapatkan PDF hasil dengan merek Calculover
Unduh PDF satu halaman berisi hasil Anda. Masukkan alamat email untuk menerima kiat kalkulator sesekali. Tanpa spam, dan Anda dapat berhenti berlangganan kapan saja. Privasi.