Selesaikan rata-rata = Σ(massa × kelimpahan 100) untuk massa atom rata-rata suatu unsur — masukkan data isotop secara langsung, selesaikan kelimpahan yang tidak diketahui, atau cari isotop unsur umum.
Masukkan massa setiap isotop dan kelimpahan alaminya. Kelimpahan harus mencapai 100% — avg = Σ(mass × abundance ÷ 100).
Isotop (opsional)Massa (kamu)Kelimpahan (%)
Mengetahui massa atom rata-rata suatu unsur dan kedua massa isotopnya, tetapi tidak mengetahui pembagian kelimpahannya? Selesaikan di sini (elemen dua isotop).
kamu
kamu
kamu
Contoh: massa atom rata-rata tembaga (63,546 u) dari Cu-63 (62,9296 u) dan Cu-65 (64,9278 u) — tentukan kelimpahan masing-masing isotop.
Cari data isotop standar untuk unsur-unsur umum dan lihat bagaimana massa atom rata-rata terbentuk.
Setiap massa atom pada tabel periodik adalah rata-rata, bukan massa atom mana pun.
📋
Panduan langkah demi langkah
Cara menggunakan kalkulator ini
3 langkah▸
1
Tuliskan massa dan kelimpahan masing-masing isotop
Pada tab Massa Rata-rata, masukkan massa isotop (dalam satuan massa atom, u) dan kelimpahan alami (%) untuk setiap isotop stabil suatu unsur. Tambahkan satu baris untuk setiap isotop — sebagian besar unsur memiliki dua atau tiga.
2
Periksa apakah jumlah kelimpahannya 100%
Kalkulator melacak total persentase kelimpahan Anda dan memperingatkan Anda jika jumlahnya tidak mencapai 100%. Kelimpahan alami selalu berjumlah 100% untuk daftar isotop lengkap.
3
Baca rata-rata tertimbang
Kartu hasil menunjukkan massa atom rata-rata — nilai yang Anda temukan pada tabel periodik — beserta rincian kontribusi masing-masing isotop (massa × kelimpahan 100).
⚡
Referensi
Rumus dan metodologi
2 rumus▸
Massa atom rata-rata (rata-rata tertimbang)
average = Σ (mass_i × abundance_i ÷ 100)
Kalikan massa masing-masing isotop dengan fraksi kelimpahan alaminya, lalu jumlahkan seluruh isotop. Kelimpahan dimasukkan sebagai persentase (misalnya 75,76) dan dibagi 100 untuk mengubahnya menjadi pecahan sebelum ditimbang.
Memecahkan kelimpahan yang tidak diketahui (dua isotop)
x₁ = (average − mass₂) ÷ (mass₁ − mass₂)
Untuk suatu unsur dengan tepat dua isotop, jika massa atom rata-rata dan kedua massa isotop diketahui, Anda dapat menyelesaikan kelimpahan fraksi isotop 1 (x₁) secara aljabar; kelimpahan isotop 2 adalah 1 − x₁.
📖
Glosarium
Penjelasan istilah penting
6 istilah▸
Massa rata-rata tertimbang dari semua isotop alami suatu unsur, yang ditimbang berdasarkan kelimpahan alami masing-masing isotop. Ini adalah angka yang tertera pada tabel periodik setiap unsur, diukur dalam satuan massa atom (u).
Sebuah atom dari unsur yang sama (jumlah proton yang sama) yang memiliki jumlah neutron berbeda, sehingga menghasilkan massa berbeda. Klorin, misalnya, terdapat secara alami sebagai Cl-35 dan Cl-37.
Persentase atom suatu unsur, seperti yang ditemukan di alam, yang merupakan isotop tertentu. Kelimpahan alami isotop suatu unsur selalu berjumlah 100%.
Disebut juga dalton (Da), satu satuan massa atom didefinisikan sebagai 1/12 massa atom karbon-12. Massa atom isotopik dan rata-rata keduanya dinyatakan dalam satuan ini.
Rata-rata yang setiap nilai dikalikan dengan bobot yang mencerminkan kepentingan relatifnya sebelum dijumlahkan, dan tidak memperlakukan setiap nilai secara setara. Massa atom rata-rata menimbang massa setiap isotop berdasarkan seberapa umum keberadaannya di alam.
Nama lain untuk massa atom rata-rata — rasio tak berdimensi yang membandingkan massa isotop rata-rata suatu unsur dengan 1/12 massa karbon-12. Dalam praktiknya, ia mempunyai nilai numerik yang sama dengan massa atom rata-rata dalam u.
👥
Skenario
Contoh dalam kehidupan nyata
3 contoh nyata▸
🧪
Siswa kimia
Dua isotop stabil klorin
Cl-35 massa/kelimpahan 34.9689 u / 75.76%Cl-37 massa/kelimpahan 36.9659 u / 24.24%
34,9689 × 0,7576 + 36,9659 × 0,2424 ≈ 35,45 u — ini sesuai dengan berat atom standar klor pada tabel periodik. Karena kelimpahan Cl-35 kira-kira tiga kali lebih banyak dibandingkan Cl-37, rata-ratanya berada lebih dekat ke 35 dibandingkan titik tengah kedua massa isotop.
🔬
Teknisi laboratorium
Memecahkan kelimpahan yang tidak diketahui
Massa atom rata-rata 63.546 kamuMassa Cu-63 / Massa Cu-65 62.9296 u / 64.9278 u
Dengan menggunakan x₁ = (63.546 − 64.9278) ÷ (62.9296 − 64.9278), kelimpahan Cu-63 tembaga meningkat menjadi sekitar 69.15%, meninggalkan Cu-65 sekitar 30.85% — menyamai kelimpahan alami tembaga yang diterima.
⚠️
Pemeriksaan entri data
Kelimpahan yang tidak mencapai 100%
Isotop A massa/kelimpahan 10.0 u / 60%Massa/kelimpahan isotop B 11.0 u / 30%
Kalkulator masih menghitung rata-rata tertimbang (10,3 u) tetapi menandai bahwa kelimpahan yang dimasukkan hanya berjumlah 90%, bukan 100% — sebuah sinyal bahwa isotop hilang atau persentasenya salah ketik sebelum mempercayai hasilnya.
🔗
Referensi
Sitasi kalkulator ini
APA & MLA▸
Gunakan salah satu format ini untuk menyitasi kalkulator dalam makalah, laporan, atau daftar sumber.
Setiap massa atom pada tabel periodik adalah rata-rata, bukan massa atom mana pun. Kalkulator ini menghitung rata-rata tertimbang dari massa isotop dan kelimpahan di alam, dan juga dapat bekerja mundur untuk menyelesaikan kelimpahan yang tidak diketahui.
Cara kerja Kalkulator Massa Atom Rata-rata
▸
Unsur ada di alam sebagai campuran isotop — atom dengan jumlah proton yang sama tetapi jumlah neutron berbeda, sehingga massanya berbeda. Massa atom rata-rata yang dilaporkan dalam tabel periodik adalah rata-rata tertimbang: massa setiap isotop dikalikan dengan fraksi kelimpahan alaminya, dan hasilnya dijumlahkan. Artinya, rata-rata = Σ (massai × kelimpahani 100). Isotop yang lebih banyak akan menarik rata-ratanya lebih dekat ke massanya sendiri, itulah sebabnya massa atom rata-rata klor (35,45 u) berada lebih dekat dengan massa Cl-35 (34,9689 u) dibandingkan dengan massa Cl-37 (36,9659 u) — Cl-35 membentuk sekitar tiga perempat dari klorin alami.
Masukan dan artinya
▸
Setiap baris isotop memerlukan dua angka: massa isotop dalam satuan massa atom (u), dan kelimpahan alami dalam persentase. Massa isotop biasanya tepat di atas nomor massa isotop (Cl-35 memiliki massa 34,9689 u, tidak tepat 35, karena proton, neutron, dan energi ikat tidak berjumlah bilangan bulat). Kelimpahan alami untuk semua isotop stabil suatu unsur harus berjumlah 100% — kalkulator akan memeriksanya untuk Anda dan menandai entri yang tidak aktif. Tab Selesaikan Kelimpahan mengambil massa rata-rata dan kedua massa isotop sebagai masukan, berguna ketika soal di buku teks memberi Anda jawabannya dan meminta Anda menemukan pembagian kelimpahan yang hilang.
Batasan dan kasus tepi
▸
Kalkulator ini menangani isotop yang stabil dan terbentuk secara alami — kalkulator ini tidak dimaksudkan untuk isotop radioaktif dengan jumlah yang semakin kecil atau kelimpahannya bervariasi terhadap waktu. Tab Solve Abundance hanya berfungsi untuk unsur dengan tepat dua isotop stabil (seperti klorin atau tembaga); unsur-unsur dengan tiga atau lebih isotop (seperti magnesium atau oksigen) memerlukan setidaknya dua kelimpahan yang diketahui untuk menyelesaikan sisanya, yang tidak dapat dilakukan oleh alat ini. Jika jumlah kelimpahan Anda tidak mencapai 100%, massa atom rata-rata yang dilaporkan masih dihitung secara matematis dari data yang Anda masukkan, namun tidak akan cocok dengan nilai tabel periodik standar sampai entri tersebut diperbaiki.
❓
Pertanyaan
Pertanyaan umum
6 pertanyaan▸
Apa rumus massa atom rata-rata?+
Massa atom rata-rata = Σ (massa isotop × kelimpahan alami 100), dijumlahkan untuk setiap isotop stabil suatu unsur. Massa masing-masing isotop diukur berdasarkan seberapa umum ia berada di alam, sehingga isotop yang lebih banyak akan menarik rata-ratanya mendekati massanya.
Mengapa kelimpahan di alam harus berjumlah 100%?+
Kelimpahan alami adalah persentase atom yang terdapat secara alami dari suatu unsur yang merupakan isotop tertentu. Jika Anda telah membuat daftar setiap isotop stabil, persentase tersebut harus mencakup seluruh sampel — 100% atom. Jika entri Anda berjumlah sesuatu yang lain, mungkin ada isotop yang hilang atau persentase yang dimasukkan salah, dan kalkulator menandainya.
Bagaimana cara kerja contoh klorin?+
Klorin memiliki dua isotop stabil: Cl-35 (massa 34,9689 u, kelimpahan 75,76%) dan Cl-37 (massa 36,9659 u, kelimpahan 24,24%). Menimbang setiap massa berdasarkan kelimpahannya dan menjumlahkannya menghasilkan 34,9689 × 0,7576 + 36,9659 × 0,2424 ≈ 35,45 u, sesuai dengan berat atom standar klorin pada tabel periodik.
Bagaimana cara mengatasi kelimpahan isotop yang tidak diketahui?+
Pada tab Solve Abundance, masukkan massa atom rata-rata unsur yang diketahui dan kedua massa isotopnya. Kalkulator menyelesaikan x₁ = (rata-rata − massa₂) ÷ (massa₁ − massa₂) untuk fraksi kelimpahan isotop 1, lalu melaporkan kelimpahan isotop 2 sebagai sisanya hingga 100%. Ini hanya berfungsi dengan baik untuk unsur dua isotop.
Satuan apa yang digunakan kalkulator ini?+
Massa atom isotopik dan rata-rata dimasukkan dan dilaporkan dalam satuan massa atom (u), disebut juga dalton (Da) — yang didefinisikan sebagai 1/12 massa atom karbon-12. Kelimpahan dimasukkan dan ditampilkan sebagai persentase yang berjumlah 100% di seluruh isotop suatu unsur.
Mengapa massa atom suatu unsur tidak merupakan bilangan bulat?+
Dua alasan. Pertama, massa suatu isotop tidak sama persis dengan nomor massanya karena jumlah proton, neutron, dan energi ikat nuklir tidak bulat (Cl-35 adalah 34,9689 u, bukan 35). Kedua, nilai tabel periodik adalah rata-rata tertimbang beberapa isotop dengan massa berbeda, yang hampir tidak pernah menggunakan bilangan bulat.
📄
Simpan & bagikan
Dapatkan PDF hasil dengan merek Calculover
Unduh PDF satu halaman berisi hasil Anda. Masukkan alamat email untuk menerima kiat kalkulator sesekali. Tanpa spam, dan Anda dapat berhenti berlangganan kapan saja. Privasi.