What is the difference between molar mass and molecular weight?

Molar mass (g/mol) and molecular weight (u or Da) are numerically identical but dimensionally different. Molar mass is the mass of one mole of a substance — a macroscopic quantity in grams per mole. Molecular weight (relative molecular mass) is the mass of a single molecule relative to one-twelfth the mass of a carbon-12 atom, expressed in dimensionless atomic mass units. For most practical purposes in chemistry they are used interchangeably.

How do I handle parentheses in a chemical formula?

Type the formula exactly as it appears in a textbook but using plain ASCII characters — no subscript Unicode. Parentheses work normally: Ca(OH)2 means one calcium, two oxygen, and two hydrogen atoms. Nested parentheses also work: Al2(SO4)3 gives 2 Al, 3 S, and 12 O. The subscript after the closing parenthesis multiplies everything inside. If the calculator shows an error, check that every opening parenthesis has a matching closing one and that all element symbols are correctly capitalised (first letter uppercase, rest lowercase).

What atomic masses does this calculator use?

This calculator uses IUPAC 2021 standard atomic weights with four decimal places of precision. IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) publishes updated values as isotopic abundance measurements improve. For most elements the values change in the fourth decimal place or beyond between revisions, which does not affect typical stoichiometry calculations.

Why does my percent composition not add up to exactly 100%?

Small rounding differences in the displayed percentages are normal. Internally the calculator works with full floating-point precision, and the displayed values are rounded to two decimal places. If you sum the displayed percentages you may see 99.99% or 100.01% due to rounding. The calculation itself is exact.

Can this calculator handle ionic compounds and polyatomic ions?

Yes. Ionic compounds like NaCl, MgCl2, and CaCO3 are entered just like covalent compounds — type the formula and the calculator sums the atomic masses of all ions. Polyatomic ions with parentheses are supported: Ca(OH)2 and Al2(SO4)3 both parse correctly. The calculator does not distinguish between ionic and covalent bonding; it simply sums atomic masses, which gives the correct molar mass regardless of bond type. For hydrated compounds like CuSO4·5H2O, enter CuSO4 and H2O separately and add the results: 159.609 + 5 × 18.015 = 249.685 g/mol.

Kalkulator Massa Molar - Berat Molekul

📋

Panduan langkah demi langkah

Cara menggunakan kalkulator ini

3 langkah

1

Masukkan rumus kimia

Ketik rumus kimia apa pun ke dalam bidang Rumus Kimia menggunakan simbol unsur standar — misalnya H2O, NaCl, atau C6H12O6. Nomor subskrip adalah angka biasa. Tanda kurung didukung untuk gugus seperti Ca(OH)2 atau Al2(SO4)3. Anda juga dapat memilih bahan umum dari menu tarik-turun atau mengeklik salah satu chip prasetel cepat.

2

Baca massa molar dan rincian unsurnya

Kartu hasil langsung menampilkan massa molar dalam gram per mol (g/mol) beserta tabel yang menunjukkan massa atom setiap unsur, jumlah atom, kontribusi massa, dan persen komposisi. Beralih ke tab Komposisi Persen untuk melihat diagram lingkaran berkode warna dari pengelompokan unsur.

3

Konversi antara massa dan mol

Buka tab Konversi Mol dan masukkan massa sampel Anda dalam gram atau jumlah mol yang Anda kerjakan. Kalkulator segera menunjukkan berapa banyak mol yang sesuai dengan massa tersebut, massa yang sesuai dengan banyak mol tersebut, dan jumlah molekul menggunakan konstanta Avogadro.

⚡

Referensi

Rumus dan metodologi

4 rumus

Massa Molar

M = Σ (Aᵢ × nᵢ)

M adalah massa molar dalam g/mol. Untuk setiap unsur i dalam rumusnya, Aᵢ adalah berat atom standar (g/mol, dari IUPAC 2021) dan nᵢ adalah jumlah atom unsur tersebut. Jumlahnya mencakup semua elemen yang berbeda.

Konversi Mol–Massa

n = m / M

n adalah jumlah dalam mol, m adalah massa dalam gram, dan M adalah massa molar. Penataan ulang menghasilkan m = n × M. Ini adalah hubungan stoikiometri inti.

Jumlah Molekul

N = n × Nₐ

N adalah jumlah molekul, n adalah jumlah dalam mol, dan Nₐ adalah konstanta Avogadro (6,02214076 × 10²³ mol⁻¹, tepat menurut definisi SI sejak 2019).

Komposisi Persen

% element = (Aᵢ × nᵢ / M) × 100

Persen massa setiap unsur sama dengan kontribusi massanya dibagi massa molar total dikalikan 100. Persentase semua unsur berjumlah tepat 100%.

✓

Referensi umum

Kepercayaan, metodologi, dan sumber

Ditulis oleh Calculover Editorial Team · Updated 2026-07-31 · 2 sources

Akuntabilitas editorial

Author: Calculover Editorial Team - Penyunting

Owner: Calculover Editorial Team - Penanggung jawab editorial

Last reviewed: 2026-07-31

Last verified: 2026-07-31

Metodologi

Keterbatasan & bimbingan

Berat atom menggunakan nilai standar IUPAC 2021 (massa atom relatif) untuk seluruh 118 unsur. Konstanta Avogadro dari NIST CODATA 2018 (6,02214076 × 10²³ mol¹).

Professional guidance:

Sumber primer

IUPAC Periodic Table of Elements

NIST Avogadro Constant (CODATA 2018)

📖

Glosarium

Penjelasan istilah penting

5 istilah

Massa satu mol suatu zat, dinyatakan dalam gram per mol (g/mol). Secara numerik sama dengan berat molekul dalam satuan massa atom (u atau Da).

Satuan dasar SI untuk jumlah zat. Satu mol mengandung tepat 6,02214076 × 10²³ entitas dasar (atom, molekul, ion, dll.). Dinamakan setelah Amedeo Avogadro.

6.02214076 × 10²³ mol⁻¹ — jumlah entitas per mol. Nilai tersebut eksak dan ditetapkan dalam SI revisi 2019.

Massa rata-rata tertimbang dari isotop alami suatu unsur, dinyatakan dalam satuan massa atom (u). Nilai ditetapkan oleh IUPAC dan diperbarui secara berkala. Kalkulator ini menggunakan nilai IUPAC 2021.

Proporsi massa masing-masing unsur dalam suatu senyawa, dinyatakan dalam persentase. Dihitung sebagai (kontribusi massa unsur / massa molar) × 100. Digunakan dalam stoikiometri dan penentuan rumus empiris.

👥

Skenario

Contoh dalam kehidupan nyata

4 contoh nyata

💧

Air (H₂O)

Senyawa yang paling umum

Rumus H2O Massa sampel 18 g

Air memiliki massa molar 18,015 g/mol — 2 × 1,008 (hidrogen) + 15,999 (oksigen). Oksigen membentuk 88,81% massa air meskipun hanya ada satu atom oksigen, karena ia jauh lebih berat daripada hidrogen. Sampel seberat 18 gram hampir sama persis dengan 1 mol, mengandung 6,022 × 10²³ molekul.

🧂

Garam Meja (NaCl)

Senyawa ionik

Rumus NaCl Massa sampel 58.44 g

Natrium klorida memiliki massa molar 58,44 g/mol — 22,990 (Na) + 35,453 (Cl). Klorin menyumbang 60,66% massa meskipun perbandingannya 1:1, karena jauh lebih berat. Sampel seberat 58,44 gram sama dengan satu mol, menghasilkan sekitar 6,022 × 10²³ unit rumus NaCl.

🍬

Glukosa (C₆H₁₂O₆)

Senyawa organik dengan banyak unsur

Rumus C6H12O6 Jumlah tahi lalat 0.5

Glukosa memiliki massa molar 180,156 g/mol — karbon menyumbang 40,00%, hidrogen 6,71%, dan oksigen 53,29%. Meskipun jumlah karbon dan oksigen sama (masing-masing 6), oksigen mendominasi massa. 0,5 mol glukosa memiliki massa 90,08 g dan mengandung 3,011 × 10²³ molekul.

⚗️

Asam Sulfat (H₂SO₄)

Senyawa poliatomik

Rumus H2SO4 Massa sampel 49 g

Asam sulfat memiliki massa molar 98,079 g/mol. Oksigen menyumbang 65,25% massanya (4 atom × 15,999), belerang 32,69% (1 atom × 32,065), dan hidrogen hanya 2,06% (2 atom × 1,008). Sampel seberat 49 gram kira-kira 0,5 mol, mengandung sekitar 3,011 × 10²³ molekul.

🔗

Referensi

Sitasi kalkulator ini

APA & MLA

Gunakan salah satu format ini untuk menyitasi kalkulator dalam makalah, laporan, atau daftar sumber.

APA

MLA

📄

Ulasan mendalam

Apa Itu Massa Molar dan Mengapa Itu Penting?

4 bab · 4 menit membaca

Massa molar adalah jembatan antara skala atom dan skala laboratorium. Ini memberi tahu Anda massa tepat satu mol zat apa pun — jumlah yang sama yang muncul di setiap persamaan stoikiometri dalam kimia. Baik Anda mentitrasi asam, mensintesis obat, atau menghitung hasil reaksi, konversi gram dan mol adalah langkah pertama dan paling penting.

Cara menghitung massa molar

Untuk mencari massa molar suatu senyawa, jumlahkan massa atom setiap atom dalam rumusnya. Untuk air (H₂O): 2 × 1,008 (H) + 1 × 15,999 (O) = 18,015 g/mol. Untuk glukosa (C₆H₁₂O₆): 6 × 12,011 + 12 × 1,008 + 6 × 15,999 = 180,156 g/mol. Massa atom yang digunakan adalah berat atom standar IUPAC 2021, yaitu rata-rata tertimbang kelimpahan isotop alami setiap unsur.

Kalkulator ini menangani tanda kurung secara otomatis. Al₂(SO₄)₃ mengembang menjadi Al₂S₃O₁₂: 2 aluminium + 3 sulfur + 12 atom oksigen, menghasilkan massa molar 342,154 g/mol. Metode yang sama dapat digunakan untuk rumus organik atau anorganik apa pun yang dapat Anda tulis.

Mol, massa, dan konstanta Avogadro

Mol adalah satuan SI untuk jumlah suatu zat. Satu mol zat apa pun mengandung tepat 6,02214076 × 10²³ partikel — bilangan yang disebut konstanta Avogadro. Nilai ini sudah tepat sejak redefinisi satuan dasar SI pada tahun 2019.

Hubungan antara massa, mol, dan massa molar hanyalah n = m / M. Jika Anda memiliki 36,03 g air (M = 18,015 g/mol), Anda memiliki 2.000 mol, yang mengandung 1,204 × 10²⁴ molekul. Penyusunan ulang: m = n × M, jadi 3 mol NaCl beratnya 3 × 58,44 = 175,32 g.

Komposisi persen dan rumus empiris

Komposisi persen menunjukkan berapa fraksi massa suatu senyawa yang berasal dari setiap unsur. Untuk NaCl: natrium menyumbang 22,990 / 58,44 × 100 = 39,34%, klorin 60,66%. Persentase ini selalu berjumlah 100% dan tidak bergantung pada ukuran sampel.

Komposisi persen adalah cara ahli kimia menentukan rumus empiris dari data eksperimen: membakar suatu senyawa, mengukur berapa banyak CO₂ dan H₂O yang terbentuk, menghitung massa setiap unsur, mengonversi ke mol, dan menemukan rasio bilangan bulat paling sederhana. Massa molar satuan rumus empiris adalah satuan pengulangan terkecil; rumus molekul menskalakannya agar sesuai dengan massa molar sebenarnya yang diukur dengan spektrometri massa.

Kegunaan umum dalam kimia

Massa molar muncul di hampir setiap soal kimia kuantitatif. Dalam stoikiometri, persamaan setara menghubungkan mol reaktan dan produk — mengubah jumlah gram yang diukur menjadi mol adalah langkah pertama. Dalam kimia larutan, molaritas (mol/L) memerlukan mengetahui massa molar untuk melarutkan jumlah gram yang tepat. Dalam soal hukum gas, hukum gas ideal PV = nRT menggunakan mol. Farmakologi menggunakan massa molar untuk menghubungkan konsentrasi obat antara satuan berbasis massa (mg/mL) dan molar (μM, nM). Ilmu polimer menggunakannya untuk mengkarakterisasi ukuran satuan berulang.

❓

Pertanyaan

Pertanyaan umum

5 pertanyaan

Apa perbedaan antara massa molar dan berat molekul?+

Massa molar (g/mol) dan berat molekul (u atau Da) identik secara numerik tetapi berbeda dimensi. Massa molar adalah massa satu mol suatu zat — besaran makroskopis dalam gram per mol. Berat molekul (massa molekul relatif) adalah massa suatu molekul relatif terhadap seperdua belas massa atom karbon-12, yang dinyatakan dalam satuan massa atom tak berdimensi. Untuk sebagian besar tujuan praktis dalam kimia, keduanya digunakan secara bergantian.

Bagaimana cara menangani tanda kurung dalam rumus kimia?+

Ketik rumus persis seperti yang muncul di buku teks tetapi menggunakan karakter ASCII biasa — tanpa Unicode subskrip. Tanda kurung berfungsi normal: Ca(OH)2 berarti satu kalsium, dua oksigen, dan dua atom hidrogen. Tanda kurung bertumpuk juga bisa digunakan: Al2(SO4)3 menghasilkan 2 Al, 3 S, dan 12 O. Subskrip setelah tanda kurung tutup mengalikan semua yang ada di dalamnya. Jika kalkulator menunjukkan kesalahan, periksa apakah setiap tanda kurung buka memiliki tanda kurung tutup yang cocok dan semua simbol elemen menggunakan huruf kapital dengan benar (huruf pertama adalah huruf besar, sisanya huruf kecil).

Berapa massa atom yang digunakan kalkulator ini?+

Kalkulator ini menggunakan berat atom standar IUPAC 2021 dengan presisi empat desimal. IUPAC (Persatuan Internasional Kimia Murni dan Terapan) menerbitkan nilai-nilai terbaru seiring dengan peningkatan pengukuran kelimpahan isotop. Untuk sebagian besar elemen, nilainya berubah di tempat desimal keempat atau lebih di antara revisi, yang tidak mempengaruhi penghitungan stoikiometri pada umumnya.

Mengapa komposisi persen saya tidak tepat 100%?+

Perbedaan pembulatan kecil pada persentase yang ditampilkan adalah normal. Secara internal, kalkulator bekerja dengan presisi titik mengambang penuh, dan nilai yang ditampilkan dibulatkan menjadi dua tempat desimal. Jika Anda menjumlahkan persentase yang ditampilkan, Anda mungkin melihat 99,99% atau 100,01% karena pembulatan. Perhitungannya sendiri tepat.

Bisakah kalkulator ini menangani senyawa ionik dan ion poliatomik?+

Ya. Senyawa ionik seperti NaCl, MgCl2, dan CaCO3 dimasukkan seperti senyawa kovalen — ketik rumusnya dan kalkulator akan menjumlahkan massa atom semua ion. Ion poliatomik dengan tanda kurung didukung: Ca(OH)2 dan Al2(SO4)3 keduanya diuraikan dengan benar. Kalkulator tidak membedakan antara ikatan ionik dan kovalen; itu hanya menjumlahkan massa atom, yang menghasilkan massa molar yang benar, apa pun jenis ikatannya. Untuk senyawa terhidrasi seperti CuSO4·5H2O, masukkan CuSO4 dan H2O secara terpisah dan jumlahkan hasilnya: 159,609 + 5 × 18,015 = 249,685 g/mol.

Unduh PDF satu halaman berisi hasil Anda. Masukkan alamat email untuk menerima kiat kalkulator sesekali. Tanpa spam, dan Anda dapat berhenti berlangganan kapan saja. Privasi.

Kalkulator Massa Molar