Convertissez une concentration en ppm (parties par million) en molarité, ou l’inverse, à partir de la masse molaire du soluté et de la masse volumique de la solution. Convertissez aussi en mg/L, unité proche des ppm pour les solutions aqueuses diluées.
Inputs
Concentration massique du soluté en parties par million (ppm).
Grammes par mole (g/mol) — à consulter dans le tableau périodique ou dans un calculateur de masse molaire.
Grammes par millilitre (g/mL). La masse volumique des solutions aqueuses diluées est proche de 1.0.
Common solutes (sets molar mass)
Résultat
—
Enter a ppm concentration, molar mass, and solution density to compute molarity.
mg/L—
Inputs
Concentration du soluté en moles par litre (mol/L, M).
Grammes par mole (g/mol).
Grammes par millilitre (g/mL). La masse volumique des solutions aqueuses diluées est proche de 1.0.
Résultat
—
Enter a molarity, molar mass, and solution density to compute ppm.
mg/L—
Convert ppm and mg/L
Concentration massique en parties par million (ppm).
Concentration massique par volume en milligrammes par litre de solution (mg/L).
Grammes par millilitre (g/mL). La masse volumique des solutions aqueuses diluées est proche de 1.0 ; c’est pourquoi les ppm et les mg/L y sont presque équivalents.
Résultat
—
Enter the known value and solution density to convert.
5 min de lecture3 étapes7 termes3 exemples6 questionsM = (ppm x density) / (1000 x molar mass)
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Étapes
Comment utiliser cette calculatrice
3 étapes▸
1
Choisissez le sens de conversion
Utilisez l’onglet « PPM → molarité » si vous connaissez une concentration en parties par million et souhaitez obtenir des moles par litre. L’onglet « Molarité → PPM » effectue la conversion inverse. L’onglet « mg/L » convertit directement entre ppm et milligrammes par litre, sans nécessiter la masse molaire.
2
Saisissez la concentration, la masse molaire et la masse volumique
Saisissez la concentration connue, la masse molaire du soluté (g/mol, à consulter dans le tableau périodique ou à choisir parmi les préréglages) et la masse volumique de la solution (g/mL). La valeur par défaut est 1.0 g/mL pour les solutions aqueuses diluées ; modifiez-la pour les solutions concentrées ou non aqueuses.
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Consultez le résultat
La carte de résultat affiche la concentration convertie ainsi que sa valeur équivalente en mg/L. La ligne d’interprétation reformule le calcul, notamment l’écart entre ppm et mg/L pour la masse volumique saisie.
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Référence
Formule et méthodologie
1 formules▸
Conversion des ppm en molarité
M = (ppm x density) / (1000 x molar mass)
La molarité (M, mol/L) est égale aux ppm (concentration massique, assimilée à des mg de soluté par kg de solution) multipliées par la masse volumique de la solution (g/mL), puis divisées par 1000 fois la masse molaire (g/mol). La formule réarrangée donne ppm = (M x 1000 x masse molaire) / masse volumique. Le mg/L, unité intermédiaire courante, vaut ppm x masse volumique : dans les solutions aqueuses diluées, dont la masse volumique est proche de 1.0 g/mL, les valeurs en mg/L et en ppm sont presque identiques.
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Glossaire
Termes clés expliqués
7 termes▸
ppm (parties par million)Unité de concentration massique égale au nombre de milligrammes de soluté par kilogramme de solution (ou, de façon équivalente, à 1 part de soluté pour 1,000,000 parts de solution en masse). Elle ne dépend pas du volume de la solution.
Molarité (M)Nombre de moles de soluté par litre de solution (mol/L). Contrairement aux ppm, la molarité dépend du volume de la solution ; c’est pourquoi la conversion nécessite sa masse volumique.
Masse molaireMasse d’une mole d’une substance, exprimée en grammes par mole (g/mol). On la lit dans le tableau périodique pour un élément ou on additionne les masses atomiques pour un composé.
Masse volumique de la solutionMasse de la solution entière par unité de volume, exprimée en grammes par millilitre (g/mL). La masse volumique des solutions aqueuses diluées est proche de 1.000 g/mL ; celle des solutions concentrées et des solvants non aqueux peut s’en écarter sensiblement.
mg/L (milligrammes par litre)Unité de concentration massique par volume. Pour les solutions aqueuses diluées (masse volumique d’environ 1 g/mL), la valeur en mg/L est proche de celle en ppm, mais les deux ne sont exactement égales que si la masse volumique vaut exactement 1.000 g/mL.
Solution diluéeSolution dont la concentration en soluté est faible et dont la masse volumique dépend principalement du solvant (généralement l’eau) ; elle reste proche de celle du solvant pur.
AnalyteSubstance précise à mesurer ou à convertir, par exemple du chlorure, du nitrate ou un métal dissous lors d’une analyse de la qualité de l’eau.
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Situations types
Exemples concrets
3 exemples▸
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Technicienne ou technicien en qualité de l’eau
Conversion d’une concentration en ppm mesurée en laboratoire vers la molarité
Concentration 100 ppm (NaCl)Masse molaire 58.44 g/molMasse volumique de la solution 1.0 g/mL
100 ppm de NaCl à une masse volumique de 1.0 g/mL donnent (100 x 1.0) / (1000 x 58.44) = 0.001711 mol/L (environ 1.71 mmol/L), soit 100 mg/L puisque la masse volumique vaut exactement 1.0.
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Étudiante ou étudiant en chimie
Conversion inverse à partir d’une molarité cible
Molarité 0.001711 mol/LMasse molaire 58.44 g/molMasse volumique de la solution 1.0 g/mL
0.001711 mol/L x 1000 x 58.44 g/mol / 1.0 g/mL = 100 ppm : c’est l’opération inverse du premier exemple, ce qui confirme que la conversion aller-retour est cohérente.
🧪
Chimiste analytique
Solution concentrée non aqueuse où la masse volumique compte
Concentration 500 ppmMasse molaire 40.0 g/molMasse volumique de la solution 1.25 g/mL
Avec une masse volumique de 1.25 g/mL, 500 ppm donnent (500 x 1.25) / (1000 x 40.0) = 0.015625 mol/L. La concentration en mg/L vaut 500 x 1.25 = 625 mg/L, soit nettement plus que la valeur en ppm, car la solution est plus dense que l’eau.
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Référence
Citer cette calculatrice
APA et MLA▸
Utilisez un de ces formats pour citer cette calculatrice dans un devoir ou un rapport.
Les parties par million (ppm) et la molarité (mol/L) décrivent toutes deux la concentration d’une solution, mais mesurent des grandeurs fondamentalement différentes : l’une est un rapport massique, l’autre compte des moles par unité de volume. Pour passer de l’une à l’autre, il faut connaître deux valeurs souvent oubliées : la masse molaire du soluté et la masse volumique de la solution.
Fonctionnement du calculateur ppm vers molarité
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Le calculateur applique la formule M = (ppm x masse volumique) / (1000 x masse molaire), où les ppm correspondent aux milligrammes de soluté par kilogramme de solution, la masse volumique de la solution est exprimée en g/mL et la masse molaire en g/mol. Le terme de masse volumique transforme une concentration massique en concentration volumique, puis le terme de masse molaire convertit la masse en nombre de moles. L’onglet mg/L isole la conversion de la masse au volume : mg/L = ppm x masse volumique. Cette valeur intermédiaire intervient dans la formule complète.
Pourquoi les ppm et les mg/L ne sont pas toujours équivalents
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On entend souvent que « ppm = mg/L ». Cette approximation est assez précise dans la plupart des cas pour les solutions aqueuses diluées, dont la masse volumique ne s’écarte que de quelques dixièmes de pour cent de 1.000 g/mL. Elle cesse toutefois d’être valable pour les solutions concentrées, les saumures ou les solvants non aqueux, dont la masse volumique peut différer de 1.0 g/mL de 10 à 30 % ou davantage. Ce calculateur demande explicitement la masse volumique au lieu de la supposer, afin que la conversion en mg/L reste précise au-delà du cas de l’eau diluée.
Données à saisir et leur signification
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La masse molaire doit correspondre à l’ion ou au composé effectivement mesuré. Par exemple, exprimer le nitrate sous forme de NO3- (62.00 g/mol) ou d’azote N (14.01 g/mol) donne des molarités très différentes pour une même valeur en ppm ; c’est une source fréquente d’erreur dans les rapports sur la qualité de l’eau. Vérifiez toujours la base utilisée par le laboratoire avant la conversion. La masse volumique de la solution est fixée par défaut à 1.0 g/mL par commodité, mais il faut la mesurer ou la rechercher pour toute solution qui n’est pas aqueuse et diluée.
Limites et cas particuliers
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Ce calculateur suppose que le soluté est entièrement dissous et ne tient pas compte de sa dissociation ionique. Un sel comme NaCl se sépare en ions Na+ et Cl- dans une solution ; il y a donc deux ions par unité de formule, et la molarité du composé diffère de celle de chacun de ses ions selon un facteur de dissociation que cet outil ne calcule pas. Le calcul ne corrige pas non plus les variations de masse volumique avec la température. Pour l’eau douce et l’eau potable, consultez le calculateur de dureté de l’eau, qui travaille directement en ppm et en mg/L exprimés en CaCO3.
❓
Questions
Questions fréquentes
6 questions▸
Quelle est la formule pour convertir les ppm en molarité ?+
La molarité (M) est égale aux ppm multipliées par la masse volumique de la solution (g/mL), puis divisées par 1000 fois la masse molaire (g/mol) : M = (ppm x masse volumique) / (1000 x masse molaire). Dans l’autre sens, ppm = (M x 1000 x masse molaire) / masse volumique.
Les ppm sont-ils équivalents aux mg/L ?+
Seulement de façon approximative, et uniquement pour les solutions aqueuses diluées. mg/L = ppm x masse volumique : lorsque la masse volumique de la solution est très proche de 1.000 g/mL, comme pour l’eau diluée, les valeurs en ppm et en mg/L sont presque identiques. Elles peuvent différer sensiblement dans les solutions concentrées ou non aqueuses.
Quelle masse volumique utiliser si je ne la connais pas ?+
Pour les solutions aqueuses diluées, notamment dans la plupart des analyses d’eau potable et de surveillance environnementale, 1.0 g/mL constitue une valeur par défaut raisonnable ; c’est celle qu’utilise le calculateur si vous ne la modifiez pas. Pour une solution plus concentrée, une saumure ou un solvant organique, recherchez ou mesurez la masse volumique réelle afin d’obtenir une conversion précise.
Puis-je convertir dans les deux sens ?+
Oui. L’onglet « PPM → molarité » calcule la molarité à partir d’une valeur connue en ppm, et l’onglet « Molarité → PPM » effectue la conversion inverse. L’onglet mg/L convertit séparément la concentration massique en concentration massique volumique sans masse molaire et permet de calculer les ppm ou les mg/L.
Quelles unités le calculateur attend-il ?+
Les ppm sont sans unité (parties par million en masse), la molarité est exprimée en moles par litre (mol/L), la masse molaire en grammes par mole (g/mol), la masse volumique en grammes par millilitre (g/mL) et la concentration mg/L en milligrammes par litre.
La masse molaire est-elle nécessaire ?+
Oui pour les onglets « PPM → molarité » et « Molarité → PPM » : la molarité étant une unité fondée sur les moles, la conversion vers ou depuis celle-ci nécessite toujours la masse molaire du soluté. L’onglet mg/L n’en a pas besoin, puisqu’il convertit uniquement une concentration massique en tenant compte de la masse volumique.
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