Le pOH mesure le caractère basique d’une solution, tout comme le pH mesure son caractère acide, et les deux sont directement liés. Ce calculateur convertit la concentration en ions hydroxyde, le pOH et le pH pour passer facilement de la valeur connue aux autres.
Fonctionnement du calculateur de pOH
Le pOH est défini par pOH = −log₁₀[OH⁻], soit l’opposé du logarithme décimal de la concentration en ions hydroxyde, en mol/L. Comme l’eau s’auto-ionise en H⁺ et OH⁻ avec une constante d’équilibre Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴ à 25 °C, le pH et le pOH ont toujours une somme égale à 14 dans une solution aqueuse à cette température. Connaître l’une des valeurs pH, pOH, [H⁺] ou [OH⁻] suffit donc pour calculer les trois autres : c’est précisément ce que permet chaque onglet du calculateur.
Saisie des valeurs
L’onglet pOH demande une concentration en ions hydroxyde en mol/L ; utilisez la notation scientifique (1e-3) ou un nombre décimal (0.001), selon votre préférence. L’onglet Depuis le pH prend une valeur numérique de pH, généralement comprise entre 0 et 14, puis calcule le pOH avec la relation pH + pOH = 14. L’onglet Concentration accepte soit la molarité d’une base forte entièrement dissociée comme NaOH (en supposant une dissociation 1:1), soit une valeur de pOH directement, sans hypothèse sur la molarité.
Limites et cas particuliers
Le mode fondé sur la molarité d’une base forte suppose une dissociation complète, valable pour des bases fortes comme NaOH ou KOH, mais pas pour les bases faibles (ammoniac, amines). Celles-ci nécessitent une constante de basicité (Kb) et un calcul d’équilibre que cet outil n’effectue pas. La relation pH + pOH = 14 vaut à 25 °C ; Kw augmente avec la température et le point neutre se déplace donc légèrement à d’autres températures. Des valeurs hors de l’échelle conventionnelle de 0 à 14 sont mathématiquement possibles pour des solutions très concentrées, mais dépassent l’interprétation habituelle de cette échelle.