Le produit de solubilité Kₛₚ décrit la quantité d’un composé ionique peu soluble qui se dissout avant saturation. Ce calculateur convertit Kₛₚ en solubilité molaire et inversement pour les quatre schémas de dissociation courants en chimie générale.
Fonctionnement du calculateur de Kₛₚ
Lorsqu’un solide ionique se dissout, il se sépare en cations et anions dans un rapport déterminé par sa formule. À saturation, le solide non dissous est en équilibre avec les ions en solution ; Kₛₚ est le produit des concentrations molaires de chaque ion, chacune élevée à son coefficient stœchiométrique.
À saturation, la concentration de chaque ion est un multiple entier de la solubilité molaire s. Le remplacement dans l’expression de Kₛₚ donne une formule par stœchiométrie : s² pour un sel 1:1, 4s³ pour 1:2 ou 2:1, et 27s⁴ pour 1:3. Choisissez le type de sel pour que le calculateur applique la bonne formule.
Signification des données saisies
Type de sel détermine la stœchiométrie : choisissez celle de la formule du composé (Mg(OH)₂ est AB₂, car il produit un ion Mg²⁺ et deux ions OH⁻).
Solubilité molaire (s), utilisée dans l’onglet Kₛₚ à partir de la solubilité, est la concentration du sel dissous à saturation, en mol/L. Kₛₚ, utilisé dans l’onglet Solubilité à partir de Kₛₚ, est une constante d’équilibre sans unité ; saisissez-la en décimal ou notation scientifique telle qu’elle figure dans la référence.
Limites et cas particuliers
Le calculateur suppose que le sel se dissout dans l’eau pure, sans autre source de ses ions. Si la solution contient déjà un ion commun (par exemple Cl⁻ provenant de NaCl lors de la dissolution d’AgCl), la solubilité réelle sera plus faible que celle calculée. Cet effet d’ion commun nécessite un calcul d’équilibre plus détaillé qu’une simple inversion de Kₛₚ.
Les quatre stœchiométries (AB, AB₂, A₂B, AB₃) couvrent la plupart des problèmes de chimie générale. Les rapports plus complexes, comme A₂B₃, nécessitent leur propre expression Kₛₚ, que cet outil ne calcule pas directement.