Calculateur d’électronégativité

Saisissez deux éléments (par leur symbole ou une valeur de Pauling directe) pour déterminer la différence d’électronégativité (ΔEN) et classer la liaison comme non polaire, covalente polaire ou ionique.

Elements

Élément 1 Saisissez le symbole d’un élément (H, Cl, Na…) ou une valeur directe d’électronégativité de Pauling.

Élément 2 Même règle : symbole ou valeur directe. Les gaz nobles n’ont pas de valeur de Pauling établie.

Element 1 (EN)	—
Element 2 (EN)	—
ΔEN = \|EN1 − EN2\|	—

The electronegativity difference is the absolute value of the two Pauling-scale values — larger ΔEN means the bonding electrons sit closer to the more electronegative atom.

ΔEN range	Bond type
< 0.5	Nonpolar covalent
0.5 – 1.7	Polar covalent
> 1.7	Ionic

The highlighted row matches the current ΔEN. These are conventional cutoffs, not a hard physical boundary — real bonds fall on a continuum.

Résultat

—

Enter both elements to compute.

4 min de lecture 3 étapes 7 termes 3 exemples 6 questions ΔEN = |EN₁ − EN₂|

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Étapes

Comment utiliser cette calculatrice

3 étapes

Saisissez deux éléments

Saisissez le symbole d’un élément (H, Cl, Na, O…) dans chacun des deux champs. Le calculateur recherche automatiquement son électronégativité standard sur l’échelle de Pauling. Vous pouvez aussi saisir directement une valeur décimale si vous la connaissez : un nombre saisi remplace toujours, pour ce champ, la valeur trouvée dans le tableau.

Lisez la différence d’électronégativité

La carte de résultat affiche ΔEN — la différence absolue entre les deux valeurs d’électronégativité — dès que les deux champs correspondent à un nombre. L’onglet Différence indique la valeur de chaque élément avec ΔEN.

Vérifiez le type de liaison et le caractère ionique

Passez à l’onglet Type de liaison pour voir dans quelle plage se situe ΔEN (non polaire, covalente polaire ou ionique), puis à l’onglet Caractère ionique pour consulter le pourcentage estimé de caractère ionique de la liaison ; les deux résultats reposent sur le même ΔEN.

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Référence

Formule et méthodologie

3 formules

Différence d’électronégativité

ΔEN = |EN₁ − EN₂|

ΔEN est la valeur absolue de la différence entre les électronégativités des deux éléments sur l’échelle de Pauling. L’électronégativité de Pauling n’a pas d’unité : c’est un indice relatif établi par Linus Pauling à partir de données d’énergie de liaison, qui va d’environ 0.7 (césium) à 4.0 (fluor).

Classification du type de liaison

ΔEN < 0.5 → nonpolar · 0.5 ≤ ΔEN ≤ 1.7 → polar covalent · ΔEN > 1.7 → ionic

Ces seuils sont les valeurs conventionnelles de chimie générale pour classer une liaison selon sa différence d’électronégativité. Ils décrivent un continuum, et non une frontière physique nette : les liaisons proches de 0.5 ou de 1.7 présentent un caractère réellement mixte.

Pourcentage de caractère ionique

%ionic = (1 − e^(−ΔEN² ⁄ 4)) × 100

Approximation empirique de Pauling de la part du caractère d’une liaison qui est ionique plutôt que covalente, calculée uniquement à partir de ΔEN. Il s’agit d’une estimation largement utilisée, et non d’une mesure expérimentale directe : le caractère ionique réel dépend aussi de la taille des atomes et de la géométrie de la liaison.

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Glossaire

Termes clés expliqués

7 termes

Électronégativité Mesure de la force avec laquelle un atome attire les électrons partagés dans une liaison chimique. Plus son électronégativité est élevée, plus il attire les électrons de liaison vers lui.

Échelle de Pauling Échelle d’électronégativité la plus courante, mise au point par Linus Pauling à partir de données d’énergie de dissociation des liaisons. Les valeurs vont approximativement de 0.7 (césium, francium) à 3.98 (fluor), l’élément le plus électronégatif.

Type de liaison Classification d’une liaison chimique — covalente non polaire, covalente polaire ou ionique — selon le degré d’égalité du partage des électrons de liaison entre les deux atomes, corrélé à ΔEN.

Covalente polaire Liaison dans laquelle les électrons sont partagés inégalement entre deux atomes d’électronégativités différentes (généralement 0.5 ≤ ΔEN ≤ 1.7). Elle présente une extrémité partiellement positive et une autre partiellement négative, sans transfert complet d’électron.

Non polaire Liaison dans laquelle les électrons sont presque également partagés, généralement parce que les deux atomes ont une électronégativité presque identique (ΔEN < 0.5). Cela comprend les liaisons entre atomes identiques (ΔEN = 0) ainsi que des liaisons comme C–H.

Ionique Liaison pour laquelle la différence d’électronégativité est suffisamment grande (ΔEN > 1.7) pour qu’un ou plusieurs électrons soient transférés presque entièrement de l’atome le moins électronégatif au plus électronégatif. Il se forme alors des ions de charges opposées, maintenus ensemble par attraction électrostatique.

Caractère ionique Part du caractère d’une liaison qui est ionique (transfert d’électrons) plutôt que covalent (partage d’électrons), estimée à partir de ΔEN avec la formule empirique de Pauling. Aucune liaison réelle n’est à 0 % ou à 100 % ionique ou covalente.

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Situations types

Exemples concrets

3 exemples

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Chlorure d’hydrogène

Liaison H–Cl

Élément 1 H (2.20) Élément 2 Cl (3.16)

ΔEN = |2.20 − 3.16| = 0.96, soit une valeur comprise entre 0.5 et 1.7 : H–Cl est donc une liaison covalente polaire. Les électrons partagés se trouvent plus près du chlore, ce qui confère à HCl son dipôle caractéristique, sans transfert complet d’électrons.

🧂

Chlorure de sodium

Liaison Na–Cl

Élément 1 Na (0.93) Élément 2 Cl (3.16)

ΔEN = |0.93 − 3.16| = 2.23, nettement supérieur à 1.7 : Na–Cl est donc classée comme une liaison ionique. Le sodium transfère pratiquement son électron de valence au chlore, formant des ions Na⁺ et Cl⁻ liés par attraction électrostatique, ce qui correspond à la structure cristalline ionique du sel de table.

⛽

Squelette hydrocarboné

Liaison C–H

Élément 1 C (2.55) Élément 2 H (2.20)

ΔEN = |2.55 − 2.20| = 0.35, inférieur à 0.5 : C–H est donc considérée comme non polaire. Les deux atomes ont des électronégativités suffisamment proches pour partager presque également les électrons de liaison, ce qui explique pourquoi les hydrocarbures sont des molécules majoritairement non polaires.

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Référence

Citer cette calculatrice

APA et MLA

Utilisez un de ces formats pour citer cette calculatrice dans un devoir ou un rapport.

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MLA

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Analyse approfondie

Comprendre le calculateur d’électronégativité

3 chapitres · 4 min de lecture

La différence d’électronégativité (ΔEN) permet de prédire rapidement le comportement d’une liaison entre deux atomes : les électrons sont-ils partagés également, inégalement ou transférés entièrement ? Ce calculateur recherche les valeurs de deux éléments sur l’échelle de Pauling, calcule ΔEN et classe la liaison obtenue. Vous pouvez ainsi vérifier un exercice, contrôler une structure de Lewis ou revoir le comportement d’une paire d’éléments donnée.

Fonctionnement du calculateur d’électronégativité

Saisissez chaque élément sous forme de symbole (H, O, Cl, Na, etc.) ; le calculateur recherche son électronégativité sur l’échelle de Pauling dans un tableau de référence standard. Si vous connaissez déjà la valeur à utiliser — parce que vous souhaitez employer une autre échelle ou que votre manuel donne une valeur légèrement différente — vous pouvez saisir directement un nombre décimal dans l’un des champs. Cette valeur sera utilisée telle quelle.

ΔEN correspond simplement à la différence absolue entre les deux valeurs obtenues : |EN₁ − EN₂|. Le calculateur classe ensuite la liaison selon les seuils conventionnels de chimie générale (non polaire sous 0.5, covalente polaire de 0.5 à 1.7, ionique au-dessus de 1.7) et estime le pourcentage de caractère ionique à l’aide de l’approximation exponentielle de Pauling, (1 − e^(−ΔEN²⁄4)) × 100.

Signification des champs

Chaque champ accepte un symbole d’élément ou une valeur d’électronégativité saisie directement. Les symboles ne distinguent pas les majuscules des minuscules (« cl », « Cl » et « CL » correspondent tous au chlore). Les valeurs directes sont utiles pour vérifier un ΔEN hypothétique ou lorsque votre cours utilise un tableau d’électronégativité légèrement différent de celui intégré à ce calculateur.

Les gaz nobles (hélium, néon, argon, krypton, xénon, radon) n’ont pas de valeur d’électronégativité de Pauling universellement reconnue, car ils forment rarement des liaisons conventionnelles. La saisie de leur symbole ne renverra donc aucune valeur, sauf si vous entrez directement un nombre.

Limites et cas particuliers

Les seuils de 0.5 et 1.7 sont des conventions pédagogiques, et non des limites physiques nettes : un ΔEN de 0.49 et un ΔEN de 0.51 décrivent des liaisons dont le caractère est en réalité presque identique. Le pourcentage de caractère ionique obtenu avec la formule de Pauling est également une estimation ; elle ne tient compte ni de la taille atomique, ni de la longueur de liaison, ni de la géométrie moléculaire, qui influent toutes sur le caractère ionique réel. Pour une analyse rigoureuse des liaisons (par exemple par des calculs d’orbitales moléculaires), la différence d’électronégativité constitue une première heuristique utile, mais ne remplace pas les méthodes de chimie quantique.

❓

Questions

Questions fréquentes

6 questions

Quelle est la formule de la différence d’électronégativité ?+

ΔEN est la valeur absolue de la différence entre les électronégativités des deux atomes : ΔEN = |EN₁ − EN₂|. Elle est toujours exprimée par un nombre positif, quel que soit l’élément ayant la valeur la plus élevée.

À partir de quelle valeur de ΔEN une liaison est-elle ionique ?+

Selon le seuil conventionnel de chimie générale utilisé par ce calculateur, une liaison est classée comme ionique lorsque ΔEN est supérieur à 1.7. À partir de cette valeur, on considère que l’atome le plus électronégatif a pratiquement attiré entièrement le ou les électrons de liaison, formant ainsi des ions.

Quelle plage de ΔEN correspond à une liaison covalente polaire ?+

Un ΔEN compris entre 0.5 et 1.7 (inclus) correspond à une liaison covalente polaire : les électrons sont partagés, mais inégalement, ce qui confère à la liaison une extrémité partiellement positive et une extrémité partiellement négative.

Qu’est-ce que l’échelle de Pauling ?+

L’échelle de Pauling est l’échelle d’électronégativité la plus utilisée en chimie générale. Linus Pauling l’a élaborée à partir de données d’énergie de liaison. Le fluor y est l’élément le plus électronégatif, avec une valeur de 3.98 ; le césium et le francium figurent parmi les moins électronégatifs, autour de 0.7.

Comment calcule-t-on le pourcentage de caractère ionique ?+

Ce calculateur utilise la formule empirique de Pauling, %ionic = (1 − e^(−ΔEN²⁄4)) × 100, qui estime la part du caractère ionique d’une liaison à partir de la seule différence d’électronégativité. Cette approximation est fréquemment citée, mais ne constitue pas une mesure expérimentale directe.

Qu’est-ce qu’une liaison non polaire ?+

Une liaison dont le ΔEN est inférieur à 0.5 est classée comme non polaire : les électronégativités des deux atomes sont suffisamment proches pour que les électrons de liaison soient partagés presque également. Cela comprend les liaisons entre deux atomes identiques (ΔEN = 0, comme H–H) ainsi que des liaisons comme C–H, juste en dessous du seuil de 0.5.

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