Équilibrez automatiquement vos équations chimiques et vérifiez la conservation de chaque élément.
Equation
Separate species with + and use ->, =>, →, or = for the arrow. Parentheses and polyatomic groups are supported, e.g. Ca(OH)2. Any coefficient you type is ignored — the solver finds its own.
Try an example
Résultat
—
Enter an equation above to balance it.
Saisie
—
⇒
Équilibrée
—
Reactant total → product total for each element. A checkmark confirms conservation of mass.
3 min de lecture3 étapes7 termes3 exemples6 questionsA·x = 0, x scaled to smallest integers via LCM/GCD
Une équation chimique doit respecter la conservation de la masse : chaque atome des réactifs doit se retrouver dans les produits.
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Étapes
Comment utiliser cette calculatrice
3 étapes▸
1
Saisissez votre équation
Saisissez les réactifs et produits séparés par <code>+</code>, avec une flèche (<code>-></code>, <code>=></code>, <code>→</code> ou <code>=</code>) entre les deux côtés, par exemple <code>H2 + O2 -> H2O</code>. Les parenthèses et groupes polyatomiques sont acceptés, p. ex. <code>Ca(OH)2</code> ou <code>Fe2(SO4)3</code>. Tout coefficient saisi est ignoré : la calculatrice calcule les siens.
2
Consultez l’équation équilibrée
La calculatrice compte les éléments de chaque formule, établit une équation linéaire par élément et calcule les plus petits coefficients entiers par élimination de Gauss. L’onglet « Équation équilibrée » affiche votre saisie et sa version équilibrée.
3
Vérifiez les éléments et les étapes
Passez à « Nombre d’atomes » pour vérifier que chaque élément est présent en même quantité des deux côtés, ou ouvrez « Étapes » pour suivre la réduction par lignes et la mise à l’échelle en entiers.
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Référence
Formule et méthodologie
1 formules▸
Méthode du noyau de la matrice
A·x = 0, x scaled to smallest integers via LCM/GCD
Chaque espèce fournit une colonne à la matrice A et chaque élément une ligne. Les coefficients des réactifs sont positifs et ceux des produits négatifs : une équation équilibrée correspond à un vecteur x du noyau de A (chaque ligne totalise zéro). La calculatrice réduit A par lignes pour trouver exactement ce vecteur, puis élimine les dénominateurs avec leur plus petit commun multiple et divise par le plus grand commun diviseur afin d’obtenir les plus petits coefficients entiers possibles.
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Glossaire
Termes clés expliqués
7 termes▸
Équation chimiqueReprésentation symbolique d’une réaction chimique où les réactifs (à gauche) se transforment en produits (à droite), séparés par une flèche.
CoefficientNombre entier placé devant une formule chimique équilibrée, indiquant combien de molécules ou d’unités de formule réagissent ou se forment.
ÉquilibrageAttribution de coefficients afin que le nombre d’atomes de chaque élément soit identique des deux côtés.
Conservation de la massePrincipe selon lequel les atomes ne sont ni créés ni détruits lors d’une réaction : chaque atome des réactifs doit se retrouver dans les produits.
StœchiométrieRelation quantitative entre les réactifs et les produits d’une équation équilibrée, servant à calculer la quantité de chaque substance consommée ou formée.
RéactifSubstance de départ consommée lors d’une réaction chimique et inscrite à gauche de la flèche.
ProduitSubstance formée lors d’une réaction chimique et inscrite à droite de la flèche.
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Situations types
Exemples concrets
3 exemples▸
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Formation de l’eau
H2 + O2 -> H2O
Équation H2 + O2 -> H2O
H2 contient 2 atomes d’hydrogène et O2 contient 2 atomes d’oxygène, tandis que H2O ne contient qu’un atome d’oxygène. La matrice donne 2 H2 + O2 → 2 H2O, soit 4 atomes d’hydrogène et 2 atomes d’oxygène de chaque côté.
🔥
Combustion
CH4 + O2 -> CO2 + H2O
Équation CH4 + O2 -> CO2 + H2O
La combustion du méthane nécessite assez d’oxygène pour former du CO2 avec le carbone et de l’H2O avec l’hydrogène. L’équation équilibrée est CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O : une molécule de méthane nécessite deux molécules d’oxygène.
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Formation de rouille (équilibrage d’une réaction redox)
Fe + O2 -> Fe2O3
Équation Fe + O2 -> Fe2O3
La réaction du fer avec l’oxygène est une réaction redox, mais équilibrer les atomes ne nécessite pas de comptabiliser les électrons : il suffit d’égaliser le nombre d’atomes de fer et d’oxygène. L’équation équilibrée est 4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3.
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Référence
Citer cette calculatrice
APA et MLA▸
Utilisez un de ces formats pour citer cette calculatrice dans un devoir ou un rapport.
Une équation chimique doit respecter la conservation de la masse : chaque atome des réactifs doit se retrouver dans les produits. Cette calculatrice automatise l’équilibrage en le ramenant à un problème d’algèbre linéaire qu’elle résout exactement.
Fonctionnement de l’équilibreur
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Chaque formule est convertie en décompte des éléments. Fe2(SO4)3 donne Fe : 2, S : 3 et O : 12, y compris avec des groupes imbriqués. Ces nombres forment une matrice dont les lignes correspondent aux éléments et les colonnes aux espèces ; les réactifs sont positifs et les produits négatifs. La calculatrice trouve exactement un vecteur du noyau avec des fractions exactes, puis le met à l’échelle aux plus petits entiers possibles avec le PPCM des dénominateurs et le PGCD des entiers obtenus.
Entrées et signification
▸
La seule entrée est l’équation, saisie avec + entre les espèces et une flèche entre les réactifs et les produits. Tout coefficient saisi est ignoré : vous pouvez entrer une équation déjà équilibrée, non équilibrée ou avec des coefficients provisoires comme « 1 ». Les symboles des éléments respectent la casse (Co désigne le cobalt, CO le monoxyde de carbone) et les parenthèses doivent être correctement appariées.
Limites et cas particuliers
▸
L’équilibreur ne considère que la conservation des atomes : il ne suit pas le transfert d’électrons et n’indique donc pas les nombres d’oxydation. Les espèces redondantes ou dupliquées peuvent rendre le système sous-déterminé ; la calculatrice le signale. Si les atomes ne peuvent pas être conservés avec des coefficients entiers positifs, l’équation est indiquée comme impossible à équilibrer. Les états physiques (s), (l), (g) et (aq) sont ignorés.
La calculatrice compte les éléments de chaque formule, établit une équation linéaire par élément (atomes entrants = atomes sortants), puis résout le système par élimination de Gauss avec des fractions exactes. Le vecteur solution est mis à l’échelle aux plus petits entiers avec le PPCM des dénominateurs et le PGCD des résultats.
Fournit-elle toujours les plus petits entiers possibles ?+
Oui. Après avoir trouvé la solution exacte dans le noyau, la calculatrice élimine les fractions avec leur PPCM, puis divise chaque coefficient par leur PGCD pour obtenir les plus petits coefficients entiers positifs.
Les parenthèses et groupes polyatomiques sont-ils acceptés ?+
Oui. Ca(OH)2, Fe2(SO4)3 et les groupes imbriqués comme [Co(NH3)6]Cl3 sont correctement analysés, y compris les multiplicateurs après le crochet fermant.
Que se passe-t-il si une équation ne peut pas être équilibrée ?+
La calculatrice le signale au lieu de deviner. Si les équations ne sont satisfaites qu’avec un coefficient nul ou des coefficients de signes différents, l’équation est impossible à équilibrer. Plusieurs familles indépendantes de solutions, souvent dues à des espèces redondantes ou dupliquées, rendent le système sous-déterminé.
Peut-elle équilibrer les réactions redox ?+
Elle équilibre les atomes de toute équation, y compris les réactions redox. La conservation de la masse ne nécessite pas de suivre les électrons ni les nombres d’oxydation. Elle n’indique pas les nombres d’oxydation ni les demi-équations.
Les états physiques comme (s), (l), (g) et (aq) ont-ils une importance ?+
Non, le calcul les ignore. Avec ou sans indication d’état physique, vous obtiendrez les mêmes coefficients.
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