Calculateur de masse molaire

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Étapes

Comment utiliser cette calculatrice

3 étapes

1

Saisissez une formule chimique

Saisissez une formule chimique dans le champ Formule chimique à l’aide des symboles standard des éléments, par exemple H2O, NaCl ou C6H12O6. Les indices s’écrivent en chiffres simples. Les parenthèses sont acceptées pour des groupes comme Ca(OH)2 ou Al2(SO4)3. Vous pouvez aussi choisir une substance courante dans la liste ou utiliser un préréglage.

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Consultez la masse molaire et la composition élémentaire

La carte de résultat affiche immédiatement la masse molaire en grammes par mole (g/mol) et un tableau présentant la masse atomique, le nombre d’atomes, la contribution massique et le pourcentage de composition de chaque élément. Passez à l’onglet Composition en pourcentage pour voir un diagramme circulaire coloré.

3

Convertissez masse et quantité de matière

Ouvrez l’onglet Conversions de quantité de matière et saisissez la masse de l’échantillon en grammes ou le nombre de moles. Le calculateur indique immédiatement la quantité de matière correspondant à cette masse, la masse correspondant à cette quantité et le nombre de molécules calculé avec la constante d’Avogadro.

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Référence

Formule et méthodologie

4 formules

Masse molaire

M = Σ (Aᵢ × nᵢ)

M est la masse molaire en g/mol. Pour chaque élément i de la formule, Aᵢ est la masse atomique standard (g/mol, selon l’IUPAC 2021) et nᵢ le nombre d’atomes de cet élément. La somme porte sur tous les éléments distincts.

Conversion entre moles et masse

n = m / M

n est la quantité de matière en moles, m la masse en grammes et M la masse molaire. En réarrangeant, on obtient m = n × M. C’est la relation fondamentale de la stœchiométrie.

Nombre de molécules

N = n × Nₐ

N est le nombre de molécules, n la quantité de matière en moles et Nₐ la constante d’Avogadro (6.02214076 × 10²³ mol⁻¹), exacte selon la définition du SI depuis 2019.

Composition en pourcentage

% element = (Aᵢ × nᵢ / M) × 100

Le pourcentage massique de chaque élément correspond à sa contribution massique divisée par la masse molaire totale, puis multipliée par 100. Les pourcentages de tous les éléments totalisent exactement 100 %.

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Référence générale

Fiabilité, méthodologie et sources

Méthodologie et sources

Responsabilité éditoriale

Auteur : Équipe éditoriale de Calculover - Rédacteur

Responsable éditorial : Équipe éditoriale de Calculover - Responsable éditorial

Dernière révision : 2026-07-31

Dernière vérification : 2026-07-31

Limites et conseils

Les masses atomiques utilisent les valeurs de masses atomiques relatives standard IUPAC 2021 pour les 118 éléments. Constante d’Avogadro selon NIST CODATA 2018 (6.02214076 × 10²³ mol¹).

Conseils professionnels :

Sources principales

IUPAC Periodic Table of Elements

NIST Avogadro Constant (CODATA 2018)

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Glossaire

Termes clés expliqués

5 termes

Masse molaire Masse d’une mole d’une substance, exprimée en grammes par mole (g/mol). Sa valeur numérique est égale à la masse moléculaire en unités de masse atomique (u ou Da).

Mole (mol) Unité de base du SI pour la quantité de matière. Une mole contient exactement 6.02214076 × 10²³ entités élémentaires (atomes, molécules, ions, etc.). Son nom rend hommage à Amedeo Avogadro.

Nombre d’Avogadro (Nₐ) 6.02214076 × 10²³ mol⁻¹ — nombre d’entités par mole. Cette valeur exacte est définie par la révision du SI de 2019.

Masse atomique (poids atomique) Masse moyenne pondérée des isotopes naturels d’un élément, exprimée en unités de masse atomique (u). Les valeurs sont établies par l’IUPAC et mises à jour périodiquement. Ce calculateur utilise les valeurs IUPAC 2021.

Composition en pourcentage Part de la masse d’un composé attribuable à chaque élément, exprimée en pourcentage et calculée ainsi : (contribution massique de l’élément / masse molaire) × 100. Utilisée en stœchiométrie et pour déterminer les formules empiriques.

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Situations types

Exemples concrets

4 exemples

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Eau (H₂O)

Composé courant

Formule H2O Masse de l’échantillon 18 g

L’eau a une masse molaire de 18.015 g/mol : 2 × 1.008 (hydrogène) + 15.999 (oxygène). L’oxygène représente 88.81 % de la masse de l’eau bien qu’elle ne compte qu’un seul atome d’oxygène, beaucoup plus lourd que l’hydrogène. Un échantillon de 18 grammes correspond presque exactement à une mole, soit 6.022 × 10²³ molécules.

🧂

Sel de table (NaCl)

Composé ionique

Formule NaCl Masse de l’échantillon 58.44 g

Le chlorure de sodium a une masse molaire de 58.44 g/mol : 22.990 (Na) + 35.453 (Cl). Le chlore représente 60.66 % de la masse malgré un rapport 1:1, car il est beaucoup plus lourd. Un échantillon de 58.44 g correspond à une mole, soit environ 6.022 × 10²³ entités NaCl.

🍬

Glucose (C₆H₁₂O₆)

Composé organique multiélémentaire

Formule C6H12O6 Nombre de moles 0.5

Le glucose a une masse molaire de 180.156 g/mol : le carbone contribue à 40.00 %, l’hydrogène à 6.71 % et l’oxygène à 53.29 %. Malgré un même nombre d’atomes de carbone et d’oxygène (6 de chaque), l’oxygène domine en masse. 0.5 mole de glucose pèse 90.08 g et contient 3.011 × 10²³ molécules.

⚗️

Acide sulfurique (H₂SO₄)

Composé polyatomique

Formule H2SO4 Masse de l’échantillon 49 g

L’acide sulfurique a une masse molaire de 98.079 g/mol. L’oxygène représente 65.25 % de sa masse (4 atomes × 15.999), le soufre 32.69 % (1 atome × 32.065) et l’hydrogène seulement 2.06 % (2 atomes × 1.008). Un échantillon de 49 grammes correspond à environ 0.5 mole, soit environ 3.011 × 10²³ molécules.

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Référence

Citer cette calculatrice

APA et MLA

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Analyse approfondie

Qu’est-ce que la masse molaire et pourquoi est-elle importante ?

4 chapitres · 5 min de lecture

La masse molaire fait le lien entre l’échelle atomique et celle du laboratoire. Elle indique la masse exacte d’une mole de toute substance, quantité présente dans chaque équation stœchiométrique en chimie. Qu’il s’agisse de titrer un acide, de synthétiser un médicament ou de calculer le rendement d’une réaction, la conversion entre grammes et moles est la première étape essentielle.

Comment calculer la masse molaire

Pour déterminer la masse molaire d’un composé, additionnez les masses atomiques de tous les atomes de sa formule. Pour l’eau (H₂O) : 2 × 1.008 (H) + 1 × 15.999 (O) = 18.015 g/mol. Pour le glucose (C₆H₁₂O₆) : 6 × 12.011 + 12 × 1.008 + 6 × 15.999 = 180.156 g/mol. Les masses atomiques utilisées sont les masses atomiques standard IUPAC 2021, moyennes pondérées selon les abondances isotopiques naturelles de chaque élément.

Ce calculateur gère automatiquement les parenthèses. Al₂(SO₄)₃ se développe en Al₂S₃O₁₂ : 2 atomes d’aluminium, 3 de soufre et 12 d’oxygène, pour une masse molaire de 342.154 g/mol. La même méthode s’applique à toute formule organique ou inorganique que vous pouvez écrire.

Moles, masse et constante d’Avogadro

La mole est l’unité SI de quantité de matière. Une mole de toute substance contient exactement 6.02214076 × 10²³ particules, nombre appelé constante d’Avogadro. Cette valeur est exacte depuis la redéfinition des unités de base du SI en 2019.

La relation entre masse, moles et masse molaire est simplement n = m / M. Si vous avez 36.03 g d’eau (M = 18.015 g/mol), vous avez 2.000 moles, soit 1.204 × 10²⁴ molécules. En réarrangeant : m = n × M ; ainsi, 3 moles de NaCl pèsent 3 × 58.44 = 175.32 g.

Composition en pourcentage et formules empiriques

La composition en pourcentage indique quelle part de la masse d’un composé provient de chaque élément. Pour NaCl : le sodium contribue à 22.990 / 58.44 × 100 = 39.34 %, et le chlore à 60.66 %. Ces pourcentages totalisent toujours 100 % et ne dépendent pas de la taille de l’échantillon.

La composition en pourcentage permet aux chimistes de déterminer des formules empiriques à partir de données expérimentales : ils brûlent un composé, mesurent le CO₂ et le H₂O formés, calculent la masse de chaque élément, la convertissent en moles, puis trouvent le rapport entier le plus simple. La masse molaire de la formule empirique correspond à la plus petite unité répétitive ; la formule moléculaire la multiplie pour correspondre à la masse molaire réelle mesurée par spectrométrie de masse.

Usages courants en chimie

La masse molaire intervient dans presque tous les problèmes de chimie quantitative. En stœchiométrie, les équations équilibrées relient les moles des réactifs et des produits ; convertir les quantités mesurées en grammes en moles est la première étape. En chimie des solutions, la molarité (mol/L) exige de connaître la masse molaire pour dissoudre la bonne masse. Dans les problèmes de gaz, la loi des gaz parfaits PV = nRT utilise les moles. En pharmacologie, la masse molaire relie les concentrations massiques (mg/mL) aux unités molaires (μM, nM). En science des polymères, elle sert à caractériser la taille des unités répétitives.

❓

Questions

Questions fréquentes

5 questions

Quelle est la différence entre masse molaire et masse moléculaire ?+

La masse molaire (g/mol) et la masse moléculaire (u ou Da) ont la même valeur numérique, mais des dimensions différentes. La masse molaire est la masse d’une mole d’une substance, en grammes par mole. La masse moléculaire relative est la masse d’une molécule rapportée à un douzième de la masse d’un atome de carbone 12, exprimée en unités de masse atomique sans dimension. En pratique, les deux termes sont souvent employés de façon interchangeable en chimie.

Comment traiter les parenthèses dans une formule chimique ?+

Saisissez la formule comme dans un manuel, mais avec des caractères ASCII simples, sans indices Unicode. Les parenthèses fonctionnent normalement : Ca(OH)2 représente un atome de calcium, deux d’oxygène et deux d’hydrogène. Les parenthèses imbriquées sont également acceptées : Al2(SO4)3 donne 2 Al, 3 S et 12 O. L’indice après la parenthèse fermante multiplie tous les atomes du groupe. En cas d’erreur, vérifiez que chaque parenthèse ouvrante a une parenthèse fermante et que les symboles des éléments respectent les majuscules (première lettre majuscule, suivantes minuscules).

Quelles masses atomiques ce calculateur utilise-t-il ?+

Ce calculateur utilise les masses atomiques standard IUPAC 2021 avec quatre décimales. L’IUPAC (Union internationale de chimie pure et appliquée) publie des valeurs mises à jour à mesure que les mesures d’abondance isotopique s’améliorent. Pour la plupart des éléments, les valeurs ne changent qu’à partir de la quatrième décimale, sans effet sur les calculs stœchiométriques courants.

Pourquoi la composition en pourcentage ne totalise-t-elle pas exactement 100 % ?+

De petits écarts dus aux arrondis des pourcentages affichés sont normaux. Le calculateur conserve une précision flottante complète en interne et arrondit les valeurs affichées à deux décimales. La somme des pourcentages affichés peut donc être de 99.99 % ou 100.01 % à cause des arrondis. Le calcul lui-même est exact.

Ce calculateur prend-il en charge les composés ioniques et les ions polyatomiques ?+

Oui. Les composés ioniques comme NaCl, MgCl2 et CaCO3 se saisissent comme les composés covalents : entrez la formule et le calculateur additionne les masses atomiques des ions. Les ions polyatomiques entre parenthèses sont pris en charge : Ca(OH)2 et Al2(SO4)3 sont correctement analysés. Le calculateur ne distingue pas les liaisons ioniques et covalentes ; il additionne simplement les masses atomiques, ce qui donne la bonne masse molaire dans les deux cas. Pour les hydrates comme CuSO4·5H2O, saisissez CuSO4 et H2O séparément puis additionnez : 159.609 + 5 × 18.015 = 249.685 g/mol.

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