Rechnen Sie mithilfe der molaren Masse des gelösten Stoffes und der Lösungsdichte zwischen ppm (Teile pro Million) und Molarität um. Der Rechner wandelt auch in mg/L um; bei verdünnten wässrigen Lösungen entspricht das näherungsweise ppm.
Eingaben
Konzentration gelöster Stoffe in Teilen pro Million (ppm), bezogen auf die Masse.
Gramm pro Mol (g/mol) – aus dem Periodensystem oder einem Molmassenrechner ablesen.
Gramm pro Milliliter (g/ml). Verdünnte wässrige Lösungen liegen nahe bei 1,0.
Gemeinsame gelöste Stoffe (legt die Molmasse fest)
Ergebnis
—
Geben Sie eine ppm-Konzentration, Molmasse und Lösungsdichte ein, um die Molarität zu berechnen.
mg/L—
Eingaben
Konzentration gelöster Stoffe in Mol pro Liter (mol/L, M).
Gramm pro Mol (g/mol).
Gramm pro Milliliter (g/ml). Verdünnte wässrige Lösungen liegen nahe bei 1,0.
Ergebnis
—
Geben Sie eine Molarität, Molmasse und Lösungsdichte ein, um ppm zu berechnen.
mg/L—
Konvertieren Sie ppm und mg/L
Konzentration in Teilen pro Million (ppm), bezogen auf die Masse.
Konzentration in Milligramm pro Liter Lösung (mg/L).
Gramm pro Milliliter (g/ml). Verdünnte wässrige Lösungen liegen nahe bei 1,0, weshalb dort ca. mg/L ppm vorliegen.
Ergebnis
—
Geben Sie den bekannten Wert und die Lösungsdichte zur Umrechnung ein.
4 Min. Lesezeit3 Schritte7 Begriffe3 Beispiele6 häufig gestellte FragenM = (ppm x density) / (1000 x molar mass)
Teile pro Million (ppm) und Molarität (mol/L) beschreiben beide, wie konzentriert eine Lösung ist, messen aber grundlegend unterschiedliche Dinge – das eine ist ein Massenverhältnis, das andere zählt Mol pro Volumen.
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Schritt für Schritt
So verwenden Sie diesen Rechner
3 Schritte▸
1
Wählen Sie eine Richtung
Verwenden Sie die Registerkarte PPM → Molarität, wenn Sie eine Konzentration in Teilen pro Million kennen und Mol pro Liter wünschen. Verwenden Sie Molarität → PPM, um in die andere Richtung zu gehen. Verwenden Sie die Registerkarte „mg/L“, um direkt zwischen ppm und Milligramm pro Liter umzurechnen, ohne dass eine Molmasse erforderlich ist.
2
Geben Sie die Konzentration, Molmasse und Dichte ein
Geben Sie die bekannte Konzentration, die Molmasse des gelösten Stoffes (g/mol, aus dem Periodensystem oder einem voreingestellten Chip) und die Dichte der Lösung (g/ml) ein. Bei verdünnten wässrigen Lösungen beträgt der Standardwert 1,0 g/ml – überschreiben Sie ihn für konzentrierte oder nichtwässrige Lösungen.
3
Lesen Sie das Ergebnis
Die Ergebniskarte zeigt die umgerechnete Konzentration zusammen mit dem Äquivalent in mg/L. Die Interpretationszeile gibt die Berechnung im Klartext wieder, einschließlich der Abweichung von ppm und mg/L bei der von Ihnen eingegebenen Dichte.
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Grundlagen
Formel und Methodik
1 Formel▸
PPM zu Molarität
M = (ppm x density) / (1000 x molar mass)
Die Molarität (M, mol/L) entspricht ppm (Massenkonzentration, effektiv mg gelöster Stoff pro kg Lösung), multipliziert mit der Lösungsdichte (g/ml), dividiert durch das 1000-fache der Molmasse (g/mol). Neu geordnet, ppm = (M x 1000 x Molmasse) / Dichte. mg/L, eine übliche Zwischeneinheit, entspricht ppm x Dichte – bei verdünnten wässrigen Lösungen, deren Dichte nahe bei 1,0 g/ml liegt, sind mg/L und ppm nahezu identisch.
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Glossar
Wichtige Begriffe erklärt
7 Begriffe▸
Eine massenbasierte Konzentrationseinheit, die Milligramm gelöstem Stoff pro Kilogramm Lösung entspricht (oder entsprechend 1 Teil gelöster Stoff pro 1.000.000 Massenteile Lösung). Es ist einheitenunabhängig vom Lösungsvolumen.
Mol gelöster Stoff pro Liter Lösung (mol/L). Im Gegensatz zu ppm hängt die Molarität vom Volumen der Lösung ab, weshalb für die Umrechnung die Dichte der Lösung erforderlich ist.
Die Masse eines Mols einer Substanz in Gramm pro Mol (g/mol) – abgelesen aus dem Periodensystem für Elemente oder summiert aus den Atommassen für Verbindungen.
Masse pro Volumeneinheit der gesamten Lösung, in Gramm pro Milliliter (g/ml). Verdünnte wässrige Lösungen liegen bei etwa 1.000 g/ml; Konzentrierte Lösungen und nichtwässrige Lösungsmittel können sich deutlich unterscheiden.
Eine Masse-pro-Volumen-Konzentrationseinheit. Bei verdünnten wässrigen Lösungen (Dichte ca. 1 g/ml) liegt mg/L numerisch nahe bei ppm – sie sind jedoch nur dann genau gleich, wenn die Dichte genau 1.000 g/ml beträgt.
Eine Lösung mit einer geringen Konzentration gelöster Stoffe, bei der die Dichte der Lösung vom Lösungsmittel (normalerweise Wasser) dominiert wird und nahe an der Dichte des reinen Lösungsmittels bleibt.
Die spezifische Substanz, die gemessen oder umgewandelt wird – zum Beispiel Chlorid, Nitrat oder ein gelöstes Metall in einem Wasserqualitätstest.
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Beispiele
Beispiele aus der Praxis
3 Praxisbeispiele▸
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Wasserqualitätstechniker
Umrechnung eines im Labor ermittelten ppm-Werts in Molarität
100 ppm NaCl bei einer Dichte von 1,0 g/ml ergeben (100 x 1,0) / (1000 x 58,44) = 0,001711 mol/L (ca. 1,71 mmol/L) – entsprechend 100 mg/L, da die Dichte genau 1,0 beträgt.
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Chemiestudent
In die andere Richtung gehen, ausgehend von einer Zielmolarität
Bei einer Dichte von 1,25 g/ml ergeben 500 ppm (500 x 1,25) / (1000 x 40,0) = 0,015625 mol/L – und mg/L ist 500 x 1,25 = 625 mg/L, deutlich höher als der ppm-Wert, da die Lösung dichter als Wasser ist.
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Quellenangabe
Diesen Rechner zitieren
APA und MLA▸
Verwenden Sie eines dieser Formate, um diesen Rechner in einer Arbeit, einem Bericht oder einer Literaturliste zu zitieren.
Teile pro Million (ppm) und Molarität (mol/L) beschreiben beide, wie konzentriert eine Lösung ist, messen aber grundlegend unterschiedliche Dinge – das eine ist ein Massenverhältnis, das andere zählt Mol pro Volumen. Die Umrechnung zwischen ihnen erfordert zwei zusätzliche Informationen, die die meisten Menschen vergessen: die Molmasse des gelösten Stoffes und die Dichte der Lösung.
So funktioniert der PPM-zu-Molaritätsrechner
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Der Rechner wendet M = (ppm x Dichte) / (1000 x Molmasse) an, wobei ppm als Milligramm gelöster Stoff pro Kilogramm Lösung behandelt werden, die Dichte die Dichte der Lösung in g/ml ist und die Molmasse in g/mol angegeben wird. Der Dichteterm wandelt eine Massenkonzentration in eine Volumenkonzentration um, und der Molmassenterm wandelt die Masse in Mol um. Die Registerkarte „mg/L“ isoliert nur den Masse-zu-Volumen-Schritt: mg/L = ppm x Dichte, was der Zwischenwert ist, der in der vollständigen Formel verwendet wird.
Warum ppm und mg/L nicht immer gleich sind
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Eine häufig verwendete Abkürzung lautet „ppm entspricht mg/l“, und für verdünnte wässrige Lösungen – deren Dichte im Bruchteil eines Prozents von 1.000 g/ml liegt – ist diese Abkürzung für die meisten Zwecke genau genug. Bei konzentrierten Lösungen, Salzlösungen oder nichtwässrigen Lösungsmitteln, bei denen die Dichte um 10–30 % oder mehr von 1,0 g/ml abweichen kann, ist dies jedoch nicht der Fall. Dieser Rechner behält die Dichte als explizite Eingabe bei, anstatt sie anzunehmen, sodass die mg/L-Umrechnung auch außerhalb des Falles von verdünntem Wasser genau bleibt.
Eingaben und was sie bedeuten
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Die Molmasse sollte das spezifische Ion oder die gemessene Verbindung widerspiegeln – zum Beispiel ergeben Nitrat als NO3- (62,00 g/mol) und Nitrat als N (14,01 g/mol) bei demselben ppm-Wert sehr unterschiedliche Molaritäten, was eine häufige Fehlerquelle bei der Wasserqualitätsberichterstattung darstellt. Bestätigen Sie vor der Konvertierung immer, auf welcher Grundlage ein Laborergebnis basiert. Der Einfachheit halber beträgt die Lösungsdichte standardmäßig 1,0 g/ml, sie sollte jedoch gemessen oder nachgeschlagen werden, wenn es sich um etwas anderes als eine verdünnte wässrige Lösung handelt.
Grenzen und Randfälle
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Dieser Rechner geht davon aus, dass der gelöste Stoff vollständig gelöst ist und berücksichtigt keine ionische Dissoziation – ein Salz wie NaCl, das sich in Lösung in Na+ und Cl- aufspaltet, hat zwei Ionen pro Formeleinheit, daher unterscheiden sich die Molarität der Verbindung und die Molarität jedes Ions um einen Dissoziationsfaktor, den dieses Tool nicht berechnet. Außerdem werden temperaturabhängige Dichteänderungen nicht korrigiert. Speziell für Süßwasser- und Trinkwasserkontexte siehe den Wasserhärterechner, der direkt in ppm und mg/L als CaCO3 arbeitet.
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Fragen
Häufig gestellte Fragen
6 Fragen▸
Wie lautet die Formel zur Umrechnung von ppm in Molarität?+
Die Molarität (M) entspricht ppm multipliziert mit der Lösungsdichte (g/ml), dividiert durch das 1000-fache der Molmasse (g/mol): M = (ppm x Dichte) / (1000 x Molmasse). Um in die andere Richtung zu gehen: ppm = (M x 1000 x Molmasse) / Dichte.
Ist ppm dasselbe wie mg/L?+
Nur ungefähr und nur für verdünnte wässrige Lösungen. mg/L = ppm x Dichte. Wenn also die Dichte der Lösung sehr nahe bei 1.000 g/ml liegt (wie bei verdünnten Lösungen auf Wasserbasis), sind ppm und mg/L numerisch nahezu identisch. Bei konzentrierten oder nichtwässrigen Lösungen können sie deutlich abweichen.
Welche Dichte soll ich verwenden, wenn ich sie nicht weiß?+
Für verdünnte wässrige Lösungen (die meisten Trinkwasser- und Umweltüberwachungskontexte) ist 1,0 g/ml ein angemessener Standardwert und wird vom Rechner verwendet, sofern Sie ihn nicht ändern. Für konzentriertere Lösungen, Salzlösungen oder organische Lösungsmittel schauen Sie nach oder messen Sie die tatsächliche Lösungsdichte, um eine genaue Umrechnung zu erhalten.
Kann ich in beide Richtungen konvertieren?+
Ja – auf der Registerkarte „PPM → Molarität“ wird die Molarität anhand eines bekannten ppm ermittelt, und auf der Registerkarte „Molarität → PPM“ wird dies umgekehrt. Die Registerkarte „mg/L“ übernimmt die Umrechnung von Masse in Volumen allein, ohne dass eine Molmasse erforderlich ist, und kann nach ppm oder mg/L aufgelöst werden.
Welche Einheiten erwartet dieser Rechner?+
ppm ist einheitenlos (Teile pro Million nach Masse), die Molarität ist in Mol pro Liter (mol/L), die Molmasse ist in Gramm pro Mol (g/mol), die Dichte ist in Gramm pro Milliliter (g/ml) und mg/L ist Milligramm pro Liter.
Muss ich die Molmasse kennen?+
Ja, für die Registerkarten PPM → Molarität und Molarität → PPM ist die Molarität eine auf Molen basierende Einheit, daher erfordert die Umrechnung in oder aus ihr immer die Molmasse des gelösten Stoffes. Für die Registerkarte „mg/L“ ist keine Molmasse erforderlich, da sie lediglich eine Konzentration auf Massenbasis anhand der Dichte umrechnet.
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