Das Löslichkeitsprodukt Ksp beschreibt, wie viel einer schwerlöslichen ionischen Verbindung sich in Wasser löst, bevor die Lösung gesättigt ist. Dieser Rechner rechnet zwischen Ksp und molarer Löslichkeit in beide Richtungen für die vier Dissoziationsmuster um, die die meisten Salze der allgemeinen Chemie abdecken.
So funktioniert der Ksp-Rechner
Wenn sich ein ionischer Feststoff auflöst, dissoziiert er in einem durch die Formel der Verbindung festgelegten festen Verhältnis in sein Kation und Anion. Bei Sättigung befindet sich die feste, ungelöste Verbindung im Gleichgewicht mit ihren gelösten Ionen, und die Gleichgewichtskonstante für diesen Prozess ist Ksp – das Produkt der molaren Konzentration jedes Ions, erhöht auf seinen stöchiometrischen Koeffizienten.
Da die Konzentration jedes Ions bei Sättigung ein ganzzahliges Vielfaches der molaren Löslichkeit s ist, führt das Einsetzen dieser Vielfachen in den Ksp-Ausdruck zu einer einzigen Formel pro Stöchiometrie: s² für ein 1:1-Salz, 4s³ für ein 1:2- oder 2:1-Salz und 27s⁴ für ein 1:3-Salz. Dieser Rechner wendet automatisch die richtige Substitution an, sobald Sie die Salzsorte auswählen.
Eingaben und was sie bedeuten
Salztyp legt fest, welche Dissoziationsstöchiometrie angewendet wird – wählen Sie die Option aus, die der Formel Ihrer Verbindung entspricht (z. B. Mg(OH)₂ ist AB₂, da es ein Mg²⁺-Ion und zwei OH⁻-Ionen produziert).
Die molare Löslichkeit (s), die auf der Registerkarte „Ksp aus Löslichkeit“ verwendet wird, ist die Konzentration des gelösten Salzes in mol/L bei Sättigung. Ksp, das auf der Registerkarte „Löslichkeit aus Ksp“ verwendet wird, ist eine einheitenlose Gleichgewichtskonstante – geben Sie sie in dezimaler oder wissenschaftlicher Schreibweise ein, genau wie in einer Referenztabelle veröffentlicht.
Grenzen und Randfälle
Dieser Rechner geht davon aus, dass sich das Salz in reinem Wasser löst, ohne dass eine andere Quelle seiner Ionen vorhanden ist. Wenn eine Lösung bereits ein gemeinsames Ion enthält (z. B. das Auflösen von AgCl in einer Lösung, die bereits Cl⁻ aus NaCl enthält), ist die tatsächliche Löslichkeit geringer als von diesem Rechner angegeben – das ist der Effekt des gemeinsamen Ions und erfordert eine detailliertere Gleichgewichtsberechnung als eine einfache Ksp-Inversion.
Die vier hier behandelten Stöchiometrien (AB, AB₂, A₂B, AB₃) lösen die große Mehrheit der allgemein auftretenden Ksp-Probleme Chemie, aber Salze mit komplexeren Verhältnissen (wie A₂B₃) benötigen ihren eigenen benutzerdefinierten Ksp-Ausdruck, den dieses Tool nicht direkt berechnet.