Rechnen Sie mit der Avogadro-Konstante (6,022 × 10²³) zwischen Stoffmenge und Teilchenzahl (Atome, Moleküle oder Ionen) um oder beginnen Sie mit Masse und molarer Masse. Für umfassendere Berechnungen zu Mol und Masse siehe den Stoffmengenrechner.
Konvertieren Sie Mole ↔ Teilchen
Avogadro-Zahl: 6,02214076 × 10²³ Teilchen pro Mol. Es wird die wissenschaftliche Schreibweise (z. B. 6.022e23) akzeptiert.
Ergebnis
—
Geben Sie eine Molmenge oder Partikelzahl zur Umrechnung ein.
Polka Dots—
Partikel—
Masse ↔ Teilchen umrechnen
Masse in Gramm (g).
Gramm pro Mol (g/mol) – abgelesen aus dem Periodensystem oder a Molmassenrechner.
Gemeinsame Substanzen (legt die Molmasse fest)
Ergebnis
—
Geben Sie eine Masse und eine Molmasse ein, um die Partikelanzahl zu berechnen.
Polka Dots—
Partikel—
Genau die Zahl von Avogadro
Avogadros Zahl (NA) ist die Anzahl elementarer Einheiten – Atome, Moleküle, Ionen oder jedes andere bestimmte Teilchen – in genau einem Mol einer Substanz.
Lehrbuch (gerundet)6,022 × 10²³
SI-exakt (Neudefinition 2019)6,02214076 × 10²³
Seit der Neudefinition der SI-Basiseinheiten im Jahr 2019 wird das Mol durch die Festlegung von N definiertA auf diesen genauen Wert – es ist nicht mehr an die Masse von Kohlenstoff-12 gebunden. Dieser Rechner verwendet intern den SI-exakten Wert.
Atome, Moleküle und Ionen – gleiche Umwandlung
Avogadros Zahl wandelt Mol in eine Anzahl „elementarer Einheiten“ um, und dieser Begriff deckt alle drei ab:
Entitätstyp
Beispiel
1 Mol enthält
Atome
Eisen (Fe)
6,022 × 10²³ Fe-Atome
Moleküle
Wasser (H₂O)
6,022 × 10²³ H₂O-Moleküle
Ionen
Natriumion (Na⁺)
6,022 × 10²³ Na⁺-Ionen
Partikelanzahl für bekannte Mengen
Betrag
Maulwürfe
Partikelanzahl
1 Mol einer beliebigen Substanz
1 Mol
6,022 × 10²³
12 g Kohlenstoff-12 (definiert das Mol)
1 Mol
6,022 × 10²³ Atome
1 Mol Gas bei STP (22,4 l)
1 Mol
6,022 × 10²³ Moleküle
Ein Körnchen Speisesalz (≈1 mg NaCl)
≈1,7 × 10⁻⁵ mol
≈1,0 × 10¹⁹ Ionenpaare
Ein Tropfen Wasser (≈0,05 ml)
≈0,0028 Mol
≈1,7 × 10²¹ Moleküle
Geschätzte Atome im menschlichen Körper
—
≈7 × 10²⁷
Bei den Zahlen handelt es sich um Größenordnungsschätzungen zur Intuition – verwenden Sie die Registerkarten „Mole ↔ Teilchen“ oder „Masse ↔ Teilchen“ oben für eine präzise Umrechnung Ihrer eigenen Zahlen.
4 Min. Lesezeit3 Schritte6 Begriffe3 Beispiele6 häufig gestellte FragenN = n × N_A
Avogadros Zahl verbindet die mikroskopische Welt der Atome und Moleküle mit den makroskopischen Mengen, die Chemiker tatsächlich auf einer Waage abwiegen.
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Schritt für Schritt
So verwenden Sie diesen Rechner
3 Schritte▸
1
Wählen Sie eine Richtung
Wählen Sie die Registerkarte „Mole ↔ Partikel“, um direkt von einer Molmenge in eine Partikelanzahl (oder umgekehrt) umzurechnen, oder die Registerkarte „Masse ↔ Partikel“, wenn Sie stattdessen von einer Masse und einer Molmasse ausgehen.
2
Geben Sie Ihren Wert ein
Geben Sie eine Molmenge, eine Partikelanzahl oder eine Masse ein – wissenschaftliche Schreibweisen wie 6,022e23 werden akzeptiert. Der Rechner multipliziert (oder dividiert) mit Avogadros Zahl, 6,02214076 × 10²³, und aktualisiert das Ergebnis sofort.
3
Lesen Sie die Partikelzahl ab
Auf der Ergebniskarte werden sowohl die Molmenge als auch die Partikelanzahl nebeneinander angezeigt, außerdem gibt es eine Zeile in Klartext, die die Umrechnung erläutert. Verwenden Sie die Registerkarte „Referenz“, wenn Sie einen Kontext dazu benötigen, wie groß diese Zahl tatsächlich ist.
⚡
Grundlagen
Formel und Methodik
2 Formeln▸
Mole zu Partikeln
N = n × N_A
N ist die Anzahl der Teilchen (Atome, Moleküle oder Ionen), n ist die Menge in Mol und N_A ist Avogadros Zahl, 6,02214076 × 10²³ Teilchen pro Mol (der genaue SI-Wert von 2019).
Masse zu Teilchen
n = mass ÷ M, dann N = n × N_A
Wenn Sie von einer Masse ausgehen, teilen Sie sie zunächst durch die Molmasse M (in g/mol), um die Molzahl n zu erhalten, und multiplizieren Sie sie dann mit der Avogadro-Zahl, um die Teilchenzahl N zu erhalten.
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Glossar
Wichtige Begriffe erklärt
6 Begriffe▸
Die Anzahl der Elementareinheiten (Atome, Moleküle, Ionen oder Formeleinheiten) in genau einem Mol einer Substanz: 6,02214076 × 10²³, genau festgelegt durch die SI-Neudefinition 2019.
Die SI-Basiseinheit für die Stoffmenge. Ein Maulwurf enthält immer Avogadros Anzahl elementarer Wesenheiten, unabhängig davon, um welche Wesenheiten es sich handelt.
Ein allgemeiner Begriff für die zu zählende Elementareinheit – je nach Substanz ein Atom, ein Molekül, ein Ion oder eine Formeleinheit.
Die kleinste Einheit eines chemischen Elements, die ihre Eigenschaften behält, z.B. ein einzelnes Eisenatom (Fe).
Zwei oder mehr Atome miteinander verbunden, z.B. ein Wassermolekül (H₂O), das aus zwei Wasserstoffatomen und einem Sauerstoffatom besteht.
Die Masse eines Mols einer Substanz in Gramm pro Mol (g/mol). Wird zur Umrechnung zwischen Masse und Mol verwendet, bevor die Avogadro-Zahl angewendet wird.
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Beispiele
Beispiele aus der Praxis
3 Praxisbeispiele▸
🧪
Chemiestudent
1 Mol einer beliebigen Substanz
Maulwürfe 1Richtung Mole → Teilchen
1 mol × 6,02214076 × 10²³ = 6,022 × 10²³ Partikel. Dies gilt unabhängig von der Substanz – 1 Mol Eisenatome, 1 Mol Wassermoleküle und 1 Mol Natriumionen enthalten alle die gleiche Anzahl an Teilchen.
⚗️
Laborvorbereitung
Partikel aus einer Wassermasse
Messe 18 gMolmasse 18.015 g/mol
18 g ÷ 18,015 g/mol ≈ 0,99917 mol, dann 0,99917 mol × 6,02214076 × 10²³ ≈ 6,017 × 10²³ Wassermoleküle – fast genau ein Mol, da 18 g Wasser nahe an seiner Molmasse liegen.
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Schnelle Überprüfung der geistigen Gesundheit
Atome in einem Gramm Kohlenstoff
Messe 1 gMolmasse 12.011 g/mol
1 g ÷ 12,011 g/mol ≈ 0,0833 mol, dann × 6,02214076 × 10²³ ≈ 5,014 × 10²² Kohlenstoffatome in einem einzigen Gramm – was zeigt, wie klein Atome im Verhältnis zur alltäglichen Masse sind.
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Quellenangabe
Diesen Rechner zitieren
APA und MLA▸
Verwenden Sie eines dieser Formate, um diesen Rechner in einer Arbeit, einem Bericht oder einer Literaturliste zu zitieren.
Avogadros Zahl verbindet die mikroskopische Welt der Atome und Moleküle mit den makroskopischen Mengen, die Chemiker tatsächlich auf einer Waage abwiegen. Dieser Rechner rechnet direkt zwischen einer Molmenge und einer Partikelzahl um oder geht von einer Masse und Molmasse aus – für Chemiestudenten, Laborarbeiten oder alle, die eine schnelle, präzise Partikelzählung benötigen, ohne die Exponentenrechnung von Hand durchführen zu müssen.
So funktioniert die Konvertierung
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Die Beziehung ist eine einfache Multiplikation: N = n × NA, wobei n die Menge in Mol und NA die Avogadro-Zahl ist. Seit der SI-Neudefinition im Jahr 2019 ist NA auf genau 6,02214076 × 10²³ festgelegt – es hängt nicht mehr wie früher von der Masse einer Kohlenstoff-12-Probe ab. Dieser Rechner verwendet intern diesen SI-genauen Wert, obwohl die Ergebnisse für die Alltagschemie üblicherweise auf 6,022 × 10²³ gerundet werden.
Wenn Sie von einer Masse statt einer Molmenge ausgehen, löst die Registerkarte „Masse ↔ Partikel“ zunächst n = Masse ÷ Molmasse auf und wendet dann die gleiche N = n × NA-Beziehung an, um die Partikelanzahl zu erhalten.
Avogadros Zahlenrechner im Vergleich zum Mole-Rechner
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Wenn Sie bereits eine Molzahl (oder eine Partikelzahl) kennen und nur die schnelle Umrechnung wünschen, ist diese Seite der schnellste Weg – geben Sie eine Zahl ein, erhalten Sie die andere, mit wissenschaftlicher Notation auf beiden Seiten. Der Mole-Rechner ist das umfassendere Werkzeug: Er löst Mole aus Masse und Molmasse auf, lässt Sie nach jedem der drei (Masse, Mol oder Molmasse) auflösen, wenn Sie die anderen beiden kennen, und beinhaltet die eigene Mol-Partikel-Umrechnung als einen von mehreren Modi. Verwenden Sie diese Seite, wenn die Avogadro-Zahl der entscheidende Punkt der Berechnung ist; Verwenden Sie den Mole-Rechner, wenn Sie ein vollständiges Masse-/Molmasse-/Mol-Problem bearbeiten und Partikel nur der letzte Schritt sind.
Warum der Maulwurf so definiert wird
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Das Maulwurf existiert, damit Chemiker Atome und Moleküle zählen können, indem sie sie wiegen. Ein einzelnes Atom ist viel zu klein, um es einzeln zu wiegen, aber ein Mol Atome – 6,022 × 10²³ davon – ist eine verarbeitbare, wägbare Menge für fast jedes Element oder jede Verbindung. Das ist der ganze Grund, warum Avogadros Zahl so groß ist: Sie muss die Lücke zwischen Masseneinheiten im atomaren Maßstab und Labormessungen im Gramm-Maßstab schließen.
Grenzen und Randfälle
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Dieser Rechner geht davon aus, dass Sie die korrekte Molmasse für die Registerkarte „Masse ↔ Partikel“ bereits kennen (oder nachschlagen können). Eine falsche Molmasse führt stillschweigend zu einer falschen Partikelanzahl, da die Mathematik selbst diesen Fehler nicht erkennen kann. Außerdem werden „Teilchen“ allgemein behandelt: Es wird nicht zwischen Atomen, Molekülen und Ionen unterschieden, da die Avogadro-Zahl für alle drei identisch gilt. Verwenden Sie für die Stöchiometrie von Verbindungen (Umrechnung zwischen Reaktanten und Produkten in einer chemischen Gleichung) stattdessen den Stöchiometrie-Rechner – dieses Tool verarbeitet nur die Mol-Partikel-Masse-Beziehung für eine einzelne Substanz.
❓
Fragen
Häufig gestellte Fragen
6 Fragen▸
Welchen Wert hat die Avogadro-Zahl?+
Avogadros Zahl beträgt 6,02214076 × 10²³ pro Mol, was per Definition seit der SI-Neudefinition 2019 exakt ist. Für alltägliche chemische Berechnungen wird es üblicherweise auf 6,022 × 10²³ gerundet.
Wie wandle ich Mole in Teilchen um?+
Multiplizieren Sie die Molmenge mit der Avogadro-Zahl: N = n × 6,02214076 × 10²³. Beispielsweise enthalten 2 Mol einer beliebigen Substanz 2 × 6,02214076 × 10²³ ≈ 1,204 × 10²⁴ Partikel.
Wie rechne ich Masse in Teilchen um?+
Teilen Sie zunächst die Masse durch die Molmasse der Substanz, um die Molzahl zu erhalten (n = Masse ÷ Molmasse), und multiplizieren Sie dann diese Molmenge mit der Avogadro-Zahl, um die Partikelzahl zu erhalten. Die Registerkarte Masse ↔ Partikel führt beide Schritte automatisch aus.
Welche Einheiten verwendet dieser Rechner?+
Die Masse wird in Gramm (g), die Molmasse in Gramm pro Mol (g/mol) und die Molmenge in Mol eingegeben. Die Partikelzahl ist eine einfache (einheitenlose) Anzahl von Atomen, Molekülen oder Ionen, die normalerweise in wissenschaftlicher Notation angezeigt wird.
Gilt die Avogadro-Zahl in gleicher Weise für Atome und Moleküle?+
Ja. Avogadros Zahl zählt „Elementareinheiten“, eine Kategorie, die gleichermaßen Atome, Moleküle, Ionen und Formeleinheiten umfasst. Ein Mol Eisenatome, ein Mol Wassermoleküle und ein Mol Natriumionen enthalten alle genau die gleiche Anzahl an Teilchen.
Wie unterscheidet sich dies vom Mole-Rechner?+
Diese Seite ist der schnelle, zweckgebundene Avogadro-Zahlen-Konverter – geben Sie eine Molmenge, Partikelzahl oder Masse ein und erhalten Sie sofort die Partikelzahl, mit einer integrierten Registerkarte „Referenz“ für den Kontext. Der Moles-Rechner ist das umfassendere Werkzeug zur allgemeinen Lösung von Masse-/Molmasse-/Mol-Problemen, wobei Mole ↔ Teilchen einer seiner mehreren Modi ist. Wenn die Avogadro-Zahl die gesamte Berechnung ist, verwenden Sie diese Seite; Wenn Sie ein Problem mit größeren Muttermalen lösen, verwenden Sie den Mole-Rechner.
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