Konzentrationsrechner

Molarität (M) = Mol gelöster Stoff / Liter Lösung. Molalität (m) = Mol gelöster Stoff / Kilogramm Lösungsmittel. Bei Laborarbeiten kommt die Molarität häufiger vor, da das Messen des Volumens einfacher ist als das Wiegen des Lösungsmittels. Die Molalität ist temperaturunabhängig, da sich die Masse nicht mit der Temperatur ändert; Die Molarität ändert sich geringfügig, wenn sich Lösungen ausdehnen und zusammenziehen. Für verdünnte wässrige Lösungen bei Raumtemperatur sind sie zahlenmäßig nahezu gleich.

V₁ = C₂V₂/C₁. Nur Berechnung: C₁V₁ = C₂V₂. Das endgültige Lösungsvolumen ist nicht das anfängliche Lösungsmittelvolumen. Volumenadditivität ist eine Annahme und keine chemische Handhabungsanleitung.

Masse (g) = Mol × Molmasse (g/mol). Finden Sie die Molmasse, indem Sie die Atomgewichte aus dem Periodensystem summieren. NaCl: Na (22,99) + Cl (35,45) = 58,44 g/mol. Also 0,5 mol NaCl = 0,5 × 58,44 = 29,22 g. Umgekehrt gilt: Mol = Masse / Molmasse: 100 g NaCl = 100 / 58,44 = 1,71 Mol.

In einer Folge Cₙ = C₀/Fⁿ ist Schritt null die Anfangskonzentration und n zählt Übergänge. Für C₀ = 1 mol/L und F = 5 sind die ersten drei Zeilen 1, 0.2 und 0.04 mol/L. Ein logarithmisches Diagramm schließt Nullkonzentrationen aus; die exakte Zahlentabelle bleibt verfügbar.

Cₙ = C₀/Fⁿ; F = C₀/C₁. Nur Berechnung: C₁V₁ = C₂V₂. Das endgültige Lösungsvolumen ist nicht das anfängliche Lösungsmittelvolumen. Volumenadditivität ist eine Annahme und keine chemische Handhabungsanleitung.

Cₙ = C₀ / Fⁿ, wobei C₀ die Ausgangskonzentration, F der Verdünnungsfaktor pro Schritt und n die Schrittnummer ist. Für eine 1 M-Stammlösung mit 1:10-Verdünnungen: Schritt 1 = 0,1 M, Schritt 2 = 0,01 M, Schritt 3 = 0,001 M, Schritt 6 = 10⁻⁶ M. In log₁₀-Begriffen: log₁₀(Cₙ) = log₁₀(C₀) − n × log₁₀(F). Für 1:10-Verdünnungen: Jeder Schritt verringert log₁₀(C) um genau 1.